RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO Nº 02 EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO

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4 RESULTADOS E DISCUSSÃO

4.1 Mudança de cor:

Após o experimento de mudança de cor, os resultados estão presentes na tabela 1, mostrando as soluções misturadas e os reagentes antes e após a mistura.

Tabela 1. Mudança de cor

Soluções misturadas

Reagentes antes da mistura

Reagentes após a mistura

CuSO4 0,2 mol L-1 + Fe2(SO4)3 0,2 mol L-1

Azul

+

Castanho

Esverdeado

CuSO4 0,2 mol L-1 + NH4OH 3 mol L-1

Azul

+

Incolor

Azul escuro

Fonte: Autor

Pode-se verificar que em ambas as reações houveram mudanças nas tonalidades finais, em especial na segunda reação onde apesar de uma das soluções ser incolor ela promoveu o escurecimento do sulfato de cobre.

4.2 Tipos de precipitado

Na tabela 2, a seguir, estão apresentados os dados referentes ao experimento dos tipos de precipitado, mostrando as soluções que foram misturadas e os tipos de precipitado formados.

Tabela 2. Tipos de precipitado

Soluções misturadas

Precipitado formado

Cor

Tipo

HCl 1 mol L-1 + AgNO3 0,1 mol L-1

Branco com roxo

Finamente dividido

BaCl2 0,1 mol L-1 + H2SO4 1 mol L-1

Branco

Cristalino

MgCl2 1 mol L-1 + NaOH 3 mol L-1

Branco

Coloidal tipo gelatinoso

Na2S2O3 0,1 mol L-1 + H2SO4 1 mol L-1

Branco com verde

Coloidal finamente dividido

Fonte: Autor

Como podemos verificar, em relação à tonalidade, cada solução presente nos tubos de ensaio apresentaram a cor branca como predominante, seja de forma isolada ou variando em tonalidades de roxo e verde. Em relação ao tipo de precipitado formado, cada uma apresentou características próprias diferenciando entre si. Podemos dar um destaque à segunda e terceira soluções dos tubos onde apesar de apresentarem a mesma cor possuem tipos de precipitado diferentes.

4.3 Liberação de gás

Na tabela 3 estão apresentados os dados do experimento liberação de gás, com as soluções misturadas e as mudanças ocorridas.

Tabela 3. Liberação de gás

Soluções misturadas

Mudanças ocorridas

NaHCO3 0,2 mol L-1 + HCL 1 mol L-1

Liberação de gás

Mg(s) + HCL 1 mol L-1

Reação exotérmica, liberação de gás e mudança de cor (cinza)

Fonte: Autor

Podemos verificar neste experimento que a primeira solução teve como resultado somente a liberação de gás, ao passo que, a segunda solução além da liberação de gás também produziu calor e alterou a sua coloração. Isso mostra que, apesar de ambas apresentarem o ácido clorídrico como um de seus reagentes, quando esta solução foi misturada ao magnésio (forma sólida) ela obteve resultados adicionais quando comparada ao tubo de ensaio em que estava com o bicarbonato de sódio.

4.4 Propriedades químicas de um composto

A tabela 4 apresenta os resultados do experimento propriedades químicas de um composto, ela contém as soluções misturadas com sua respectiva cor inicial e o resultado após a mistura com os reagentes.

Tabela 4. Propriedades químicas de um composto

Soluções misturadas (cor)

Após a mistura com os reagentes

H2SO4 1 mol L-1

NH4OH 3 mol L-1

CuSO4 (azul claro)

Esverdeado

Azul com granulado branco ao fundo

(Fe2(SO4)3) (castanho)

Amarelado

Marrom e granulou

MgCl2 (incolor)

Nada

Esbranquiçada opaca

NaOH (incolor)

Esquentou

Turva translúcida

Na2CO3 (incolor)

Formação de gás

Incolor

"Substância X” (incolor)

Formação de gás

Incolor

Fonte: Autor

Ao analisar a tabela acima podemos verificar que com exceção do cloreto de magnésio, todas as outras soluções sofreram modificações ao serem reagidas com o ácido sulfúrico, algumas mudando a sua cor (sulfato de cobre e sulfato de ferro), formando gás (carbonato de cálcio e "substância X") ou produzindo calor (hidróxido de sódio). Ao passo que, quando foi