Quimica laboratorial

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- RESULTADOS E DISCUSSÕES

Considerando o procedimento efetuado acima, os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir:

Ordem

Sal

Cor

1ª

Cloreto de potássio: KCl

Lilás/Violeta

2ª

Cloreto de bário BaCl2

Laranja claro

3ª

Cloreto de sódio: NaCl

Laranja forte

4ª

Cloreto de cálcio: CaCl2

Laranja avermelhado

5ª

Cloreto de estrôncio: SrCl2

Vermelho forte

6ª

Amostra desconhecida

Verde

A amostra desconhecida apresentava cor azul, diferentemente das outras amostras de sais, que apresentavam cor branca. A amostra foi identificada como sulfato de cobre.

- CONCLUSÃO

Através do experimento proposto foi possível observar a cor produzida dos sais submetidos à chama e como alguns metais, quando expostos à chama, liberam energia a qual é perceptível através de cores ao retornarem para a camada de origem. Assim, foi possível visualizar os saltos quânticos dos elétrons na forma de luz/cor visível ao voltar ao nível mais interno, conforme o modelo proposto por Bohr.

A Figura 1 abaixo mostra que “a energia radiante é emitida quando o elétron passa de um estado de maior energia para um estado de menor energia” (OLIVEIRA e FERNANDES, 2006).

[pic 10]

Figura 1 – Modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio

Fonte: OLIVEIRA e FERNANDES (2006)

O quantum de energia absorvido ou emitido corresponde a diferença de energia entre dois estados (OLIVEIRA e FERNANDES, 2006). Assim:

∆E = E2 − E1 = hν

∆E é a energia absorvida ou emitida na transição do elétron de um estado estacionário para outro, h é a constante fundamental (ou constante de Planck) e v é a frequência de radiação (STRATHERN, 1999).

Conforme site da UFPA (2016), no espectro do visível temos os seguintes comprimentos de onda e frequência:

Tabela 1 – Comprimento e frequência de onda para as cores no espectro visível

[pic 11]

Fonte: UFPA (2016)

O experimento realizado em laboratório, além de proporcionar a visualização dos saltos quânticos de uma camada externa para uma interna, foi possível identificar a faixa de comprimentos de onda e frequência para cada amostra de sal de acordo com a Tabela 1 acima.

- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Atkins, P.; Jones, L.; “Chemistry - Molecules, Matter and Change”; 3rd ed., W. H. Freeman and Company, New York, 1997.

Baccan, N.; de Andrade, J.C.; Godinho, O.E.S.; Barone, J.S. Química Analítica Quantitativa Elementar. Ed. E. Blücher Ltda., São Paulo, 2001.

Baccan, N.; Aleixo, L. M.; Stein, E.; Godinho, O. E. S.; “Introdução à Semimicroanálise Quantitativa”, 6ª ed., Editora da Unicamp, Campinas, 1995.

Monteiro, L. R.; Batista J.; Garcia M. Experimentação do teste da chama: questionamentos e aprendizagens no Ensino de Química. 34º EDEQ: Inovação do Ensino de Química. UNISC – Universidade de Santa Cruz do Sul. Disponível em: . Acesso em 20 mar 2016.

Oliveira, O. A; Fernandes, J. D. G. Quantização de Energia e o Modelo de Bohr. Disciplina Arquitetura Atômica e Molecular – Programa Universidade à Distância. Natal (RN):EDUFRN – Editora da UFRN, 2006. Disponível em: . Acesso em 20 mar 2016.

Strathern, P. Bohr e a Teoria Quântica em 90 minutos. Rio de Janeiro: Zahar, 1999.

UFPA. Cores no Espectro Visível. Disponível em: http://www.ufpa.br/dicas/htm/htm-cor4.htm>. Acesso em 20 mar 2016.