Quimica - HIdrogênio

...

- Resultado

Houve reação exotérmica do ácido sulfúrico com a sacarose, formando carvão e água, com liberação de gases. Passou de sacarose, com coloração castanha, para um carvão (sólido) de coloração preta.

- Foto

[pic 30][pic 31]

- Diferença nas reatividades

- Objetivo

Observar se há diferença quanto à reatividade de substâncias com água e hexano.

- Procedimento

Em um tubo de ensaio foi colocada uma pequena quantidade de ácido oxálico, em um segundo tubo uma pequena quantidade de cloreto de sódio e em um terceiro tubo uma pequena quantidade de sulfato de cobre. Em cada um dos tubos foi colocado cerca de 10 mL de água destilada. Todos foram agitados e o mesmo processo foi repetido substituindo água por hexano.

- Resultado

Não foi observada nenhuma reação ou qualquer mudança em nenhum dos casos, nem quando adicionado água nem quando adicionado hexano. Porém os compostos são solúveis na água, mas não são solúveis no hexano.

- Foto

[pic 32][pic 33][pic 34]

- Aquecimento de sal hidratado

- Objetivo

Observar o comportamento do CuSO4 penta hidratado ao ser aquecido.

- Procedimento

Em um cadinho de porcelana foi colocada uma pequena quantidade de sulfato de cobre hidratado e ele, aquecido por dez minutos.

- Resultado

Cerca de 1 minuto após o inicio do aquecimento, a coloração do sulfato de cobre passou de azul a um cinza esverdeado. Com 4 minutos, todo azul já havia sumido e ao final dos 10 minutos o sulfato de cobre ficou completamente branco. ‏

- Foto

[pic 35][pic 36]

- Aquecimento do Iodo

- Objetivo

Observar o comportamento do Iodo quando aquecido.

- Procedimento

Em um tubo de ensaio foi adicionada uma pequena quantidade de iodo. Com o auxílio de uma pinça de madeira, o tubo foi aquecido até ser observada alguma mudança no estado físico do iodo.

- Resultados

Em poucos segundos o iodo sublimou, ou seja, passou do estado solido para o estado gasoso.

- Foto

[pic 37]

- QUESTIONÁRIO

- A reação para cada teste.

1. Não reagiu o primeiro cadinho.

CaCl(s) → CaCl(l) → CaCl(g)

2. 11 H2SO4 + C12H22O11 → 12 C + 11 H3OHSO4

3. Não reagiu

4. CuSO4.5H2O + Calor → CuSO4 + 5H2O

5. I2(s) + Calor → I2 (g)

- Explicar a solubilidade para cada processo em que foi utilizado o hexano.

R: O hexano é um hidrocarboneto, ou seja, um composto apolar. O ácido oxálico, o cloreto de sódio e o sulfato de cobre são compostos iônicos e se dissolvem em solventes polares. Sendo assim, não são solúveis no hexano.

- Mostre a diferença de fusão do cloreto de sódio se comparado com a sacarose.

R: O cloreto de sódio é um composto iônico. Compostos iônicos possuem altos pontos de fusão. A sacarose é um composto covalente. Frente aos compostos iônicos, os compostos covalentes possuem ponto de fusão muito mais baixo, o que justifica o fato de a sacarose fundir mais rápido que o cloreto de sódio.

- Acontece uma reação química quando aquecemos o sulfato de cobre hidratado? Qual o produto formado?

R: Sim, o Sulfato de Cobre desidratou.

O sulfato de cobre tem coloração azulada quando está hidratado. Ao ser aquecido, a água evapora e ele fica com a coloração branca. Conforme entra em contato com o meio ambiente, ele volta a se hidratar e sua coloração azulada volta.

- Nesta prática foram apresentados compostos com aspectos físicos diferentes, na forma de cristais e na forma de pó. O que faz com que cada um apresente reação extremamente diferente um do outro?

R: Os compostos apresentados na forma de pó reagem mais rapidamente que os compostos na forma de cristais, pois possui maior superfície de contato, o que aumenta a velocidade da reação.

- Pode-se observar que o iodo é uma substância que sublima. Todas as substâncias moleculares sublimam? Justifique a sua resposta.

R: Sim, todas