POTENCIAL HIDROGENIÔNICO, GRAU DE IONIZAÇÃO E CONDUTIVIDADE

...

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A relação que determina a dissociação de um ácido é a constante de acidez (Ka), a qual é proporcional a concentração de íons formados, ou seja, quanto maior o Ka mais ionizado é o ácido e consequentemente o mesmo é mais forte, essa relação é dada pela seguinte equação:

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onde

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OBJETIVO

A prática teve por objetivo, determinar o pH de ácidos, correlacionar o grau de ionização e condutividade com sua constante de ionização.

MATERIAIS E MÉTODOS

A prática consistiu em 5 atividades, as quais foram, a correlação do pH de um ácido com seu grau de ionização, efeito da diluição no pH, condutividade dos ácidos, influência da temperatura no pH e condutividade de um ácido e por ultimo efeito do íon comum

Materiais e reagentes:

- Soluções 0,1 mol/L dos seguintes ácidos: Clorídrico, bórico, fosfórico, cítrico e acético

- Acetato de sódio 1,0 mol/L

- Papel indicador (peagâmetro)

- Condutivímetro

- Béquer

- Balões volumétricos

- Provetas

Procedimentos:

Correlação do pH de um ácido com seu grau de ionização

Em 5 béqueres colocar aproximadamente 50 mL de das seguintes soluções 0,1 ml/L : ácido bórico, ácido acético, ácido fosfórico, ácido cítrico e ácido clorídrico. Meça o pH com peagâmetro.

Efeito da diluição no pH

Fazer uma diluição de 1:10 ou seja 10 mL de ácido e diluir a 100 mL em balão volumétrico e repetir a medidas de pH.

Condutividade dos ácidos

Medir a condutividade utilizando os mesmos béqueres preparados em 4.1 e 4.2 anotar os valores em mS.cm-1. A condutividade das soluções preparadas iniciando sempre com a solução mais diluída ou com menor ionização e enxaguando (rinsando) o eletrodo com a solução antes das medidas. Comece medindo as soluções mais diluídas para diminuir a probabilidade de resíduos retidos na célula condutométrica. Antes de anotar o valor da condutividade de uma solução, mergulhar umas 3 ou 4 vezes a célula condutométrica na solução para homogeneizar o conteúdo da solução dentro da célula condutométrica.

Influência da temperatura no pH e condutividade de um ácido

O béquer contendo a solução de ácido acético, coloque no congelador 10oC e meça o pH e a condutividade. Calcule o grau de ionização e compare com os resultados obtidos em 4.1 e 4.3. Interprete os resultados.

Efeito do íon comum

Retire uma alíquota de 50 mL de ácido acético e coloque aproximadamente 10 gotas ou 1mL de Acetato de sódio, meça o pH e a condutividade. Anote, interprete compare com os resultados obtidos em 4.1.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Na tabela abaixo, constam os valores obtidos experimentalmente do pH, assim como os cálculos feitos a partir do mesmo, de acordo com fórmulas teóricas apresentadas anteriormente.

Ácidos

Bórico

Acético

Cítrico

Fosfórico

Clorídrico

pH

4,06

2,98

2,63

1,60

1,16

[H+]

8,70.10-7

1,04.10-3

2,39.10-3

0,02511

0,0691

α

0,00087

0,01

0,023

0,2511

0,6918

α%

0,087

1,047

2,344

25,11

69,183

Temperatura

24ºC

24 ºC

24 ºC

24,1 ºC

24,2 ºC

Nesta segunda tabela, obtivemos os valores de pH para a solução diluída na proporção de 1:10, e da mesma forma, calculamos os valores de concentração e grau de ionização.

Ácidos

Bórico

Acético

Cítrico

Fosfórico

Clorídrico

pH

5,13

3,17

3,02

1,96

1,84

[H+]

7,41.10-6

6,76.10-6

9,55.10-4

0,01

0,014