OS METAIS ALCALINOS TERROSOS

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Em outra etapa, adicionou –se sulfato de cobre 1molL-1 aos hidróxidos.

Mg(OH)2(l)+ CuSO4(l) → MgSO4(l) + Cu(OH)2(l)

Ca(OH)2(l) + CuSO4(l) → CaSO4(l) + Cu(OH)2(l)

Ba(OH)2(l) + CuSO4(l) → BaSO4(l) + Cu(OH)2(l)

A solução do hidróxido de Mg apresentou coloração azul, o de Ca uma solução incolor com precipitado azul e a de Ba também incolor com precipitado azul.

A solubilidade de sais inorgânicos está diretamente relacionada à relação entre os raios dos seus íons (cátions e ânions). Quando os raios iônicos são muito próximos à energia de rede cristalina, U, é favorecida em relação à energia de solvatação (energia de hidratação). Quando os raios dos íons são diferentes, a energia de hidratação é favorecida em relação à energia de rede cristalina. Dessa forma, no caso dos metais alcalinos terrosos, quando reagidos com o íon hidróxido, que é um íon pequeno, a solubilidade aumenta à medida que se desce no grupo, já que a diferença entre os raios dos íons aumenta. Quando reagidos com íons sulfato, que são íons grandes, o comportamento é inverso ao apresentado pelos hidróxidos, com a solubilidade aumentando à medida que se sobe no grupo dos metais alcalinos terrosos.

As energias de hidratação dos íons dos elementos dos metais alcalino terrosos são de 4 a 5 vezes maiores do que dos metais alcalinos. Isso ocorre principalmente ao seu menor tamanho e sua maior carga, assim os valores de ∆HHID decrescem de cima para baixo dentro do grupo a medida que o tamanho dos íons aumenta. Os compostos cristalinos dos metais alcalinos terrosos contém mais moléculas de água de cristalização do que os metais alcalinos.

Exemplo: NaCl e KCl são anidros mas o MgCl2.6H2O, CaCl2.6H2O e BaCl2.2H2O possuem água de cristalização. O número de moléculas de água de cristalização diminuiu a medida que os íons se tornam maiores.

Os elementos dos metais alcalinos terrosos possuem íons que apresentam configuração eletrônica do gás nobre, sem elétrons desemparelhados, por isso é muito difícil promover transições eletrônicas nesse estado. Sendo assim todos os compostos do grupo incolores, a não ser que o ânion já seja colorido.

REFERÊNCIAS

SHRIVER & ATKINS – Química Inorgânica, Quarta Edição, 2008.