Metais alcalinos e alcalinos-terrosos: comparação de algumas propriedades químicas e físicas.

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4.2 - Depois, em uma placa de petri com água destilada até a metade e 3 gotas de fenolftaleína foi colocado o segundo pedaço de sódio metálico.

4.3 - E por último, em um tubo de ensaio contendo 2 ml de CuSO4 foi colocado o terceiro pedaço de sódio metálico com o auxílio da pinça. Observou-se a reação.

Resultados e Discussão

1° Experimento.

No primeiro experimento observou que a pastilha de KOH absorveu a umidade com maior eficiência do que o NaOH ou Ca(OH)2. De fato, o potássio tem uma reatividade maior que o sódio devido ao número de camadas, os elétrons de valência serão menos atraídos pelo núcleo, logo ira facilitar a perda de elétrons tornando-o mais reativo.

2° Experimento.

Dividimos o experimento em duas etapas: a primeira comparamos a solubilidade dos hidróxidos de sódio e de cálcio e em seguinda comparamos a solubilidade dos sais, cloreto de sódio, carbonato de sódio e carbonato de cálcio. Foi observado que o hidróxido de sódio se dissolveu mais rápido do que o de cálcio e que o cloreto de sódio foi o que se dissolveu mais rápido entre os demais sais. Quando foi adicionado o carbonato de cálcio na água , observou-se que ele permaneceu da mesma forma( totalmente insolúvel).

3° Experimento.

Na placa de petri observou a seguinte reação do magnésio com a água:

Mg(s) + 2H2O(l)→ Mg(OH)2(aq) + H2(g)

No tubo de ensaio ocorreu a reação do magnésio metálico com a solução de sulfato de cobre:

Mg(s) + CuSO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(s)

Na placa de petri foi observado o surgimento de uma coloração rósea devido a presença de fenoftaleína na solução, comprovando a formação do hidróxido de magnésio em solução.

No tubo de ensaio foi confirmado a redução do íon Cu+2 a cobre metálico ( Cu(s) com a formação de uma cor preta nas paredes do tubo.

4° Experimento.

4.1 – Observou-se que sódio em contato com o ar era oxidado, onde o oxigênio era o agente oxidante e o sódio o agente redutor. Foi possível verificar pequenas bolhas ao redor do sódio e uma cor verde/amarelada devido à transição dos elétrons do sódio e a emissão de radiação no espectro de luz visível.

2 Na(s) + ½O2 → Na2O(s)

4.2 – Na placa de petri ocorreu a seguinte reação:

2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)

Devido a presença de fenolftaleína e a presença da base observou-se a coloração rosa na solução.

4.3 – No tubo de ensaio observou-se a seguinte reação:

Na(s) + CuSO4(l) → Na2SO4(aq) + Cu°(s)

Observou uma pequena reação de explosão, devido a reatividade do sódio, que foi o agente redutor da reação.

Conclusões

Com base nos experimentos foi possível constatar as diferenças apresentadas pelo metais alcalinos e alcalinos-terrosos no que diz respeito as suas propriedades químicas e físicas.

Foi possível constatar que hidróxidos de metais alcalinos são mais solúveis do que os alcalinos terrosos, os cloretos de ambos os grupos são solúveis, enquanto que os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos. A alta reatividade dos metais alcalinos foi evidenciada, visto que o sódio reagiu de forma violenta com a água e se oxidou rapidamente ao reagir com sulfato de cobre. O hidróxido de sódio é mais higroscópico do que o hidróxido de cálcio.