Ligações Quimicas

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A sublimação é a mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. Ocorrre quando a pressão do ambiente não é suficiented para frear as partículas atômicas do material e permiti que elas atinjam o estado gasoso sem passar pelo estado líquido.

Sublimação (Re)Sublimação

I(s) ------> Iodo(v) I(v) -------->Iodo(s)

A primeira ocorre devido o aquecimento dos cristais de iodo. Cristais esses de cor escura que passam para fase de vapor de cor violeta. A segunda ocorre devido o resfriamento do vapor de Iodo quando encontra-se com uma superfice fria e se cristaliza. O Iodo tem a propriedade de (re)sublimar-se na pressão ambiente (1atm). Por isso percebe-se a formação de pequenos cristais nas paredes do tubo comforme o resfriamento do mesmo.

Perguntas da Prática

1) Exemplificado em cada parte.

2) Explicação na parte 3

3) Devido ao tipo de interação dos dois compostos. O NaCl possui um ponto de fusão maior do que a Sacarose, visto que, o Cloreto de Sódio faz ligações do tipo Iônica e a Sacarose ligações do tipo Covalente que são mais fáceis de quebrar.

4) Explicação na parte 4

5) Sublimam, mas não à mesmas condições de temperatura e pressão.

Conclusão

Pode-se afirmar que as ligações químicas além de formarem as substâncias, são responsáveis pelas diferentes propriedades dos compostos como ponto de ebulição, fusão, solubilidade, etc. Sendo assim, podemos classifica-las por nível de força:

Lig. Metálica > Lig. Iônica > Lig. Covalente > PH > Dip – Dip > Van Der Waals

(Interações Intramoleculares) (Interações Intermoleculares)

Bibliografia

LEE, J.D – Quimica Inorganica não tão concisa; tradução da 5ª edição inglesa, Editora Blucher, São Paulo, 1999

Kotz, J. C e Treichel, Jr p., Química e reações Químicas, 6ª Ed, Pioneiro Thomson Learnin, Vol. 1 e 2, 2005.

http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/bromo/