Hidrólise do acetato de etila catalisada em meio ácido.
Por: Hugo.bassi • 17/1/2018 • 914 Palavras (4 Páginas) • 711 Visualizações
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[pic 1]
Figura 1. Aparelhagem utilizada no experimento.
- Resultados e discussão
Tabela 1: Condições experimentais utilizadas
Temperatura
Vol.acetato de etila
Concentração de NaOH
Massa da resina
26,8°C
6mL
0,01mol/L
9g
Cálculos e análises de resultados
A reação do acetato de etila com o hidróxido de sódio como mostra a equação logo abaixo foi realizada a temperatura de 26,8°C.
CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH
Tabela: Dados obtidos do Acetato de Etila
Densidade
Volume
Massa Molar
Massa
0,893 g/mL
6mL
88g/mol
5,358g
Em relação aos dados obteve-se a massa de acetato, conforme os cálculos abaixo:
m= d.v
m= 0,893 g/mL. 6mL
m= 5,358g
1mol AcEt ________88g/mol
x________5,358g
x= 0,0608 mol
O número de mols inicias de AcEt é de 0,0608 mols, com isso calcula-se a concentração inicial de acetato de etila.
[AcEt]o= n° mols de (AcEt)o/ Vtotal
[AcEt]o= 0,0608 mol/ 0,1 L
[AcEt]o= 0,608 M
Obteve-se então a concentração inicial do acetato de etila.
Os dados coletados no experimento são apresentados na tabela 2 abaixo.
Tabela 2: Dados das Dosagens
Tempo
0
10
20
30
40
50
60
80
Vol.gasto NaOH (mL)
0
1,9
4,6
7,3
10,7
12,1
15,3
19,1
X(mol/L) ácido acético
0
0,0095
0,023
0,0365
0,0535
0,0605
0,0765
0,0955
Tabela 3: Dados cinéticos
Tempo (min)
X(mol -1)
(AcEt)=(AcEt)o-x
ln(AcEt)o/(AcEt)
K*(min-1)
10
0,0095
0,5985
0,01574
0,001574
20
0,023
0,585
0,03856
0,001928
30
0,0365
0,5685
0,06717
0,002239
40
0,0535
0,5545
0,09210
0,002302
50
0,0605
0,5475
0,1048
0,002096
60
0,0765
0,5315
0,1344
0,00224
80
0,0955
0,5125
0,1708
0,002135
Fazendo o gráfico de ln(AcEt)o/(AcEt), obteve-se:
Gráfico 1: ln(AcEt)o/(AcEt) vs t[pic
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