Exemplo de relatório de dissociação eletrolítica

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Quando a prática terminou, o dispositivo com lâmpada para ensaio de eletrólitos foi desligado a tomada e foi devidamente limpo. As soluções foram devolvidas para seus frascos de origem.

[pic 3]

Imagem 1: representação esquemática de circuito elétrico de uma solução com uma substância eletrolítica (a lâmpada está acesa)

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Resultados

Substância

Resultado

H2SO4 (aq)

Acende fortemente a lâmpada

NaOH (aq)

Acende fortemente a lâmpada

CH3COOH (aq)

Acende fracamente a lâmpada

NaCl (aq)

Acende fortemente a lâmpada

NH3(aq)

Acende fracamente a lâmpada

C2H5OH (aq)

Não acende a lâmpada

HCl (aq)

Acende fortemente a lâmpada

C12H22O11 (sacarose) (aq)

Não acende a lâmpada

Água deionizada (l)

Não acende a lâmpada

Água da torneira (l)

Acende fracamente a lâmpada

NaCl sólido

Não acende a lâmpada

C12H22O11 sólida

Não acende a lâmpada

Tabela 1: relação dos resultados das substâncias que foram submetidas ao teste de condução de eletricidade

Seguem abaixo as reações de ionização ou dissociação das substâncias utilizadas na prática:

- H2SO4(aq) → 2H+ + SO4 -2

- NaOH(aq) → Na+ + OH-

- CH3COOH (aq) → CH3COO- + H+

- NaCl (aq) → Na+ + Cl-

- NH3 + H2O → NH4 - + OH-

- C2H5OH(l) → C2H5OH (aq) → Não acende a lâmpada

- HCl (aq) → H+ + Cl-

- C12H22O11 (sacarose) (s) → C12H22O11 (aq) → Não acende a lâmpada

- Água deionizada (l) → Não acende a lâmpada

- Água da torneira (l) → Acende fracamente a lâmpada

- NaCl sólido→ Não acende a lâmpada

- C12H22O11 sólida→ Não acende a lâmpada

DISCUSSÃO

Considerando a tabela e as reações, podemos classificar as substâncias da seguinte forma:

SUBSTÂNCIA

CLASSIFICAÇÃO

H2SO4 (aq)

Eletrólito forte

NaOH (aq)

Eletrólito forte

CH3COOH (aq)

Eletrólito fraco

NaCl (aq)

Eletrólito forte

NH3(aq)

Eletrólito fraco

C2H5OH (aq)

Não eletrólito

HCl (aq)

Eletrólito forte

C12H22O11 (sacarose) (aq)

Não eletrólito

Água deionizada (l)

Não eletrólito

Água da torneira (l)

Eletrólito fraco

NaCl sólido

Não eletrólito

C12H22O11 sólida

Não eletrólito

Tabela 2: classificação das substâncias da prática em eletrólitos (fortes ou fracos) e não eletrólitos, segundo ao fato de a lâmpada do dispositivo elétrico ter acendido ou não no experimento

De acordo com os resultados, pode-se observar que as substâncias iônicas são classificadas como eletrólitos fortes, mas é preciso que elas estejam dissolvidas em água. Caso contrário, elas não transmitirão eletricidade, haja vista o que ocorreu com o NaCl no estado sólido. As substâncias moleculares também podem conduzir a eletricidade, contanto que também estejam dissolvidas em meio aquoso. Considerando que os átomos da molécula estão unidos por ligação covalente (isto é, compartilhando elétrons), a princípio, não há a formação de polos; é preciso que a água separe os átomos, fazendo com que o elemento químico mais eletronegativo fique com o(s) elétron(s), e, então, os polos serão formados.

É valioso observar que a água da torneira conduz eletricidade, mesmo que fracamente. Isso pode ser explicado que essa água não é destilada; acrescentam-se uma pouquíssima quantidade de íons (como flúor, sódio e iodo) por questões de saúde. Mesmo essa quantidade sendo pouca, ela é suficiente para fechar um circuito elétrico na solução. Já a agua deionizada, sem os íons iodo, não possui íons suficientes para o fechamento do circuito elétrico na solução; não