Comparação entre compostos iônicos e covalentes

...

Resultados e discussão:

Ao aquecermos o NaCl não foi constatada mudanças em suas características físicas e químicas. O naftaleno ao ser aquecido sofreu uma fusão, ou seja, passou do estado sólido para o estado líquido. Ao aquecermos o Sulfato de Cobre Pentahidratado observou-se que houve uma mudança em sua cor, pois ele era azul e com o aquecimento ele foi ficando branco, observou-se também a liberação de água em forma de vapor. Com o aquecimento da sacarose ele passou para o estado líquido, depois adquiriu uma cor amarela, depois ficou marrom-claro e sucessivamente foi adquirindo tons de marrom cada vez mais escuro. A sacarose sofreu uma reação de combustão, uma reação química. Os átomos de carbono reagiram com o oxigénio para formar dióxido de carbono (CO2) e de água (H2O) e se decompôs para formar glicose (C6H12O6) e frutose (C6H12O6) .

- Solubilidade

Dentro de três tubos de ensaio colocou-se 100mg de NaCl sólido em cada um, no primeiro tubo adicionou-se ,com o auxílio de uma pipeta, 1 mL de água, no segundo, 1 mL de etanol e no terceiro 1 mL de diclorometano. O mesmo procedimento foi realizado com outros solutos: iodo, ácido salicílico, naftaleno, e acetato de sódio.

Resultados e discussão:

Através deste experimento pudemos observar que alguns sólidos se solubilizam em alguns solventes e outros não. Vejamos através da Tabela 1 o que ocorre através das misturas soluto/solvente.

Tabela 1.

SOLVENTES

SOLUTOS

ÁGUA

ÁLCOOL (ETANOL)

DICLOROMETANO

Cloreto de Sódio

Observou-se que o NaCl se solubiliza em água, pois ambos são substâncias polares. As moléculas de água são capazes de interagir com as partículas formadoras do sal, denominadas íons.

Quando o etanol se mistura com o cloreto de sódio não há dissolução de NaCl.

O Cloreto de Sódio se mostrou insolúvel em diclorometano.

Iodo

O Iodo é pouco solúvel em água, pois ele é apolar. Portanto, não ocorrem interações entre as moléculas de água e de iodo para que elas possam se atrair e dissolver.

Quando o etanol (apolar) se mistura com o iodo (apolar) eles se solubilizam, pois há uma deformação na nuvem eletrônica da molécula de iodo, na qual cria um pólo positivo que é atraído pelo pólo negativo da molécula de etanol.

O Iodo se mostrou insolúvel neste solvente, pois o diclorometano é uma substância polar.

Ácido Salicílico

O Ácido Salicílico se mostrou pouco solúvel em água.

O Ácido Salicílico se mostrou muito solúvel em etanol.

O Ácido Salicílico se mostrou solúvel no diclorometano.

Naftaleno

Por ser uma substância apolar o naftaleno não se dissolve na água.

O etanol dissolveu o naftaleno.

O naftaleno se mostrou insolúvel no diclorometano.

Acetato de Sódio

A água dissolveu o acetato de sódio, pois ele também é uma substância polar.

O etanol não dissolveu o acetato de sódio, pois enquanto o acetato de sódio é uma substância polar o etanol é uma substância apolar.

O diclorometano dissolveu o acetato de sódio, pois ambos são polares.

- Miscibilidade

Dentro de cinco tubos de ensaio colocou-se 1mL de óleo de soja em cada um, no primeiro tubo adicionou-se ,com o auxílio de uma pipeta, 1 mL de água, no segundo, 1 mL de etanol ,no terceiro 1 mL de diclorometano, no quarto 1 mL de hexano e no quinto 1 mL de acetato de etila. O mesmo procedimento que foi feito com o óleo também foi realizado com o butanol.

Resultados e discussão:

Através deste experimento pudemos observar que alguns líquidos tem a capacidade de se misturar com outros, porém algumas combinações não se misturam. Vejamos através da Tabela 2 o que ocorre através de diversas combinações.

Tabela 2.

Água

Álcool

Diclorometano

Hexano

Acetato de Etila

Óleo de Soja

Como a água é polar e óleo é apolar, os dois não se misturam.

O álcool e o óleo de soja não se misturam.

Miscíveis.

Óleo de soja e hexano são miscíveis.

Óleo de soja e acetato de etila são miscíveis.

Butanol

A água e o butanol se misturam.

Butanol e álcool são miscíveis.

Miscíveis.

Hexano e butanol são miscíveis.

Butanol e acetato de etila são miscíveis.