Calculo de Reatores

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O método de padronização pelo método de Mohr baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando solução de cromato de potássio como indicador. No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de nitrato de prata (AgNO3), na presença de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O ponto final da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob a forma de AgCl, logo em seguida haverá a precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4) de coloração marrom-avermelhada, pois, o cromato de prata é mais solúvel que o cloreto de prata.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

- Em um erlenmeyer de 250 mL colocar 10,0 mL de solução de cloreto de sódio ou de amostra desconhecida e 1,0 mL de indicador (solução de cromato de potássio 5%) e na bureta de 25 mL colocar a solução de nitrato de prata 0,1 mol/L. Titular sempre agitando a solução que está no erlenmeyer. O aparecimento de uma precipitado de cromato de prata com coloração vermelha (castanha) permanente indica o ponto final da titulação. Titular pelo menos três vezes (triplicata). Anote os volumes gastos.

- Repetir o procedimento substituindo a solução de cromato de potássio por 3 gotas de fluoresceína. O aparecimento de uma coloração rosa.

QUESTIONÁRIO

- Mostre as reações ocorridas.

- Calcule a concentração molar de cloreto na amostra. (MAg+ x V Ag+ = MCl- x V Cl-)

- Calcule o teor de cloreto da amostra. (% Cl- = MAg+ x V Ag+ x 0,03545 x 100 / VCl-)

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- EXPERIMENTO N0 3 – Determinação do Teor de Cloro Ativo

OBJETIVOS

Determinação do teor de cloro ativo em amostra como a água sanitária.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

A água sanitária comercial é uma solução diluída de hipoclorito de sódio (NaOCl), obtida ao se passar gás cloro por uma solução concentrada de hidróxido de sódio; de acordo com a seguinte reação:

- NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O

O método de determinação baseia-se no fato do fato do cloro poder deslocar o bromo e o iodo de seus sais. Com isso, ao se adicionar iodeto de potássio (KI) à solução, poderemos dosar o iodo liberado com solução padronizada de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), usando goma de amido como indicador.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Tomar 10,0 mL da amostra de água sanitária comercial, transferir para um balão aferido de 1000,0 mL, completá-lo com água destilada e homogeneizar. Retirar uma alíquota de 50,0 mL, transferindo-o para um erlenmeyer de 250,0 mL. Juntar 20,0 mL de solução 0,1mol/L de iodeto de potássio, 20,0 mL de solução 0,05 mol/L de H2SO4 e 2 gotas de goma de amido.

Titular o iodo liberado com solução-padrão de tiossulfato de sódio 0,05 mol/L, até o desaparecimento da coloração azul. Repetir a titulação, calcular a média dos volumes encontrados.

QUESTIONÁRIO

- Mostre as reações ocorridas.

- Calcule a porcentagem de cloro ativo.

% Cl2 = V . N . 0,03545 . 100 / Va . (50/1000)

Onde:

V = Volume de Na2S2O3

N = Normalidade do Na2S2O3

0,03545 = Miliequivalente do cloro

Va = Volume da amostra

- A determinação do cloro ativo é feita por método iodométrico indireto. Explique este método.

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EXPERIMENTO N0 4 – Determinação do Ácido Fosfórico

OBJETIVOS

O objetivo da análise seguinte e determinar o teor de acido fosfórico em uma amostra através de uma titulação.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

O ácido fosfórico, apesar de ser o ácido mais comum do fósforo e ser usado por indústrias na fabricação de refrigerantes, xaropes e fertilizantes, é um elemento pouco conhecido pela população. Este ácido, quando consumido em excesso, pode provocar alguns malefícios à saúde, como, por exemplo, interferir na absorção e utilização do cálcio pelos ossos, prejudicando sua formação e levando futuramente a uma osteoporose.

O ácido fosfórico é um ácido triprótico, que pode ser titulado diretamente apenas como mono e diprótico.

H3PO4(aq) + NaOH(aq) H2PO4-(aq) + H2O(l) K1 = 7,5x10-3 pK1 = 2,12[pic 2]

H2PO4-(aq) + NaOH(aq) HPO4–2(aq) + H2O(l) K2 = 6,2x10-8 pK2 = 7,21[pic 3]

HPO4–2(aq) + NaOH(aq) PO4–3(aq) + H2O(l) K3 = 4,8x10-13 pK3 = 12,30[pic 4]

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

- Transferir 2,0 mL de uma solução de ácido fosfórico (amostra) para um erlenmeyer da 250,0 mL, com auxílio de uma pipeta volumétrica, adicionar cerca de 50,0 mL de água destilada e titular com uma solução de hidróxido de sódio 0,10 mol/L, usando 3 gotas de alaranjado de metila como indicador para o primeiro ponto de equivalência, até a mudança da coloração de vermelho para amarelo claro. Anote o volume gasto.(Não zerar a bureta) Adicionar 2 gotas de timolftaleína, para titulação do segundo ponto, no ponto final observa-se uma mudança de amarelo para verde. Anote o volume gasto. Não existe um indicador satisfatório para acusar o terceiro ponto de equivalência, que se dá em pH 12,6.

- Repetir o procedimento titulando o ácido utilizando somente a timolftaleína como indicador, no ponto final observa-se uma mudança de incolor para azul. Anotar o volume gasto.

QUESTIONÁRIO

- Mostre as reações ocorridas.

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