CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA E PERIODICIDADE - RELATÓRIO

...

/ rosa

11-12

Básico

P4O10

Alaranjado de metila / vermelho

1-2

Acido

Observações:

1. Podemos perceber que o MgO é um oxido básico porque quando reagiu com a agua formou uma base. Na medição de seu pH o resultado foi 9 e, com a adição da fenolftaleína sua coloração mudou para rosa, confirmando o caráter básico. Após a adição do acido sulfúrico, notamos que coloração mudou para incolor, isso ocorreu porque houve uma neutralização no tubo de ensaio, formando um sal. A seguir, segue as reações que ocorreu no tubo 1.

MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2 (aq)

Adição de acido sulfúrico

Mg(OH)2 (aq) + H2SO4 (aq) → 2 H2O + MgSO4 (aq)

2. Notamos que o CaO é um oxido básico porque quando reagiu com a agua a solução ficou básica. O resultado de seu pH foi entre 11 e 12, e com a adição do indicador de fenolftaleína, sua coloração mudou para o rosa, confirmando o caráter básico. Após a adição do acido sulfúrico, a solução tornou-se incolor, mostrando a neutralização entre a base e o acido formando um sal. A seguir segue as reações ocorridas no tubo 3.

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (aq)

Adição de acido sulfúrico

Ca(OH)2 (aq) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + 2 H2O

3. Percebemos que o P4O10 é um oxido acido porque quando reagiu com a agua formou um acido. Na medição de pH seu resultado deu aproximadamente entre 1 e 2, e com a adição do indicador alaranjado de metila sua coloração ficou vermelha, indicando seu caráter acido. Após a adição do hidróxido de sódio, a solução se tornou amarela, mostrando uma neutralização resultando num sal. A seguir segue as reações ocorridas no tubo 4.

P4O10 (s) + 6 H2O (l) → 4 H3PO4 (aq)

Adição do hidróxido de sódio

H3PO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → 2 H2O + Na2HPO4 (aq)

Ou

H3PO4(aq) + 3 NaOH(aq) → 3 H2O(l) + Na3PO4(aq)

Nota-se que o cálcio e o magnésio são metais alcalinos terrosos e como óxidos, apresentam caráter básico, que é uma característica dessa família por possui nox baixo. O fosforo é da família VA e como oxido, apresenta caráter acido.

Ocorreu hidrolise alcalina e acida nos experimentos, nos quais foram usados catalisadores como o acido sulfúrico e o hidróxido de sódio como agente acelerador da reação.

6) Conclusão

Conclui-se que foram verificados os equilíbrios químicos das reações de hidrólises alcalinas e acida, reconhecemos a coloração dos indicadores ácido-base mais comuns e determinamos o pH de soluções através da análise da coloração do indicador e do papel universal de pH.

7) Bibliografia Consultada

RUSSEL, J. B. Química Geral. 2. Ed. São Paulo: Makron Books. 1994. 2 v.

Apostila de química geral e experimental