A Padronização de NaOH

...

- Pipetador;

- Balões volumétricos de 250 mL

- Espátula;

- Béquers de 100 mL

- Bastão de vidro;

- Balança semi-analítica;

- Pipeta;

- Bureta de 25 mL

- Erlenmeyers de 100

- Indicador fenolftaleína;

- Suporte universal;

- Garras;

3.2 Procedimento Experimental

Para realizar este experimento, foram necessários dois dias, correspondente as aulas de Análise Quantitativa.

No primeiro dia segunda-feira 10 de Abril, foram preparadas as soluções: NaOH (hidróxido de sódio, solução a ser padronizada) e H2C2O4 (Ácido Oxálico, solução titulante para a padronização do NaOH).

Antes de todos os procedimentos, foram separadas todas as vidrarias, reagentes e matérias a serem utilizados na prática.

A – Preparo da solução de NaOH

No preparado da solução de NaOH para uma concentração de 0,1 mol L-1 no volume de 100 ml a ser padronizada, através de cálculos verificou-se que a massa necessária a se pesar para obter essa concentração foi de 0,4 g de NaOH. Após os cálculos e a massa de 0,4g, pesou a respectiva massa com um valor real de 0,4g. Dissolveu 0,4g em um certo volume em um béquer, após se dissolver por completo por agitação de um bastão de vidro, completou-se a solução até o volume de 100 ml. Depois do procedimento no preparo da solução de hidróxido de sódio, foi verificado por calculo que a sua concentração real obtida da sua massa real foi de 0,1 mol L-1 para a padronização.

B - Preparo da solução de H2C2O4

No preparado da solução titulante de H2C2O4 para uma concentração de 0,1 mol L-1 no volume de 250 ml, através de cálculos verificou que a massa necessária a pesar para obter essa concentração foi de 3,15g de H2C2O4. Após os cálculos e a massa de 3,15g, pesou a respectiva massa com um valor real de 3,16g. Dissolveu 3,16g em um certo volume em um béquer, após se dissolver por completo por agitação de um bastão de vidro, completou a solução até o volume de 250 ml em um balão volumétrico de 250 ml. Depois do procedimento no preparo da solução de ácido oxálico, foi verificado por calculo que a sua concentração real obtida da sua massa real foi de 0,1 mol L-1 para a titulação.

No primeiro dia de experimento foi apenas o preparo das soluções, ao termino de todos os preparos, as soluções foram armazenadas em frascos de vidro e etiquetadas, para dá continuidade no segundo dia de experiência.

No segundo dia de prática, terça-feira 11 de abril, foram preparados e separados os restos dos matérias para a última parte da prática como a padronização e titulação.

C – Padronização e titulação

Após todos as soluções preparadas, as montagens dos matérias para a padronização e titulação foram feitas.

Enxaguou-se a bureta com a solução de ácido oxálico por duas vezes, e sempre descartando a solução de enxague, e em seguida preencheu-se a bureta de ácido oxálico até o menisco no zero.

Após, foram se separados três erlenmeyer de 125 ml, em cada um se depositou uma alíquota de hidróxido de sódio de 25 ml há 0,1 mol L-1 e em seguida adicionou-se três gotas de fenolftaleína em cada uma, com adição do indicador a coloração das alíquotas de NaOH se tornou rosa.

Para a padronização de cada alíquota, realizou-se a titulação das mesmas com o ácido oxálico H2C2O4. Colocando cada erlenmeyer de alíquota de NaOH com indicador, de baixo da bureta contendo ácido oxálico, adicionando-se gradualmente a solução do ácido da bureta à solução de NaOH, agitando continuamente com movimento circulares, continuou-se as adições gota a gota, até que o indicador atingisse seu ponto de viragem, o que indica que a solução da alíquota de NaOH foi totalmente titulada, se tornando incolor novamente com a neutralização do ácido sobre a base. Os processos de titulações foram realizados em todas as alíquotas, até o ponto de viragem, onde as soluções de tornaram incolor.

Foram anotados os três volumes gastos de ácido oxálico do ponto de viragem, a partir do volume gasto do ácido foi possível determinar a concentração real das alíquotas de NaOH.

- RESULTADOS E DISCUSSÕES

Foram necessários tomar-se conhecimentos das massas teóricas (massa que foram se pesadas para as soluções); massa real (massa que se pesou na balança e que foram feitas as soluções); assim como também cálculos para as concentrações reais (concentração em relação as massas reais).

Nos resultados tem-se cálculos específicos para obtenção da concentração da solução de NaOH padronizada. Que foram divididos em três cálculos para obter se as concentrações das alíquotas padronizadas no processo.

- Cálculo do número de mols do ácido no volume gasto do ponto de viragem.

- Cálculo do número de mols presente das alíquotas.

- Cálculo da concentração de NaOH padronizadas (alíquotas).

Os processos foram feitos para as três amostras das alíquotas. Após as concentrações reais conhecidas, foram feitos cálculos da media; e da precisão e exatidão das alíquotas.

Reação de Neutralização

H2C2O4(aq) + 2 NaOH(aq) H2C2O4(aq) + 2 H2O(l)[pic 4]

- MM NaOH = 40g/mol MM H2C2O4 = 126,06 g/mol

- Massa teórica (massa que foram se pesadas para as soluções)

m = M*MM1*v

Cálculo da massa teórica de NaOH correspondente a 0,1 mol L-1, sabendo que sua massa molar é 40 g/mol e volume da solução preparada 100 ml:

m NaOH = 0,1 * 40 * 0,1

m NaOH = 0,4 g (massa