Padronização de NaOH

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Na segunda parte do experimento, a padronização da solução de HCl foi realizada a partir da solução de NaOH já padronizada anteriormente e considerada padrão secundária.

KHC8H4O4, Mm= 204,22 g/mol

KHC8H4O4(aq) +NaOH(aq) → NaKC8H4O4(aq) + H2O(L)[ NaOH] = 0,1 M

Vmin= 12 mL e Vmáx= 18 mL

n NaOH = [ NaOH] x V NaOH = 0, 100 x 0,012 = 1,2 x 10-3

como n NaOH = n Bif.

nBif. = 1,2 x 10-3Mm Bif.= 204,22 x 1,2 x 10-3

m Bif.= 0,2451 g KHC8H4O4

Para VMax= 18,00 mL

n NaOH = 0,100 x 0,018 = 1,8x10 -3 mol

m Bif. = 0,3676g KHC8H4O4

Após os cálculos,pesaram-se três porções de massa calculada anteriormente de biftalato e transferiu-se para erlenmeyers de 250 mLdevidamente marcados.

Adicionou-se cerca de 100 mL de água destilada a cada erlenmeyer agitando-se para homogeneização da solução.

Adicionou-se 2-3 gotas da solução do indicador fenolftaleína e titulou-se a solução de NaOH em cada erlenmeyer, anotando o valor na bureta. Os dados foram postos na tabela abaixo:

erlenmeyer

Peso de KHC8H4O4(g)

Volume de NaOH, mL

Concentração (mol/L de NaOH)

1

0,3060

18,04

0,08305

2

0,3063

18,94

0,07919

3

0,3065

18,16

0,08264

Com os dados obtidos, foi possível calcular a concentração de NaOH em cada titulação, e consequentemente a média, desvio padrão e o intervalo de confiança.

MNaOH+- s

0,08163 +- 0,00212M

CV (%)

2,5970%

IC (a 95%)

0,08163+ 3,8923x10-3 M%

Equações utilizadas:

Coeficiente de variação

[pic 4]

Intervalo de confiança

[pic 5]

Desvio padrão

[pic 6]

- Padronização da solução de HCl 0,1 M

Tomou-se 3 alíquotas de 10mL de solução de HCl 0,1M, e transferiu-se para erlenmeyers (preenchidos com um pouco de água destilada) e completou-se com água destilada até cerca de 100mL.

Adicionou-se 2-3 gotas da solução do indicador fenolftaleína e repetiu-se o procedimento de titulação anterior. Os dados foram postos na tabela a baixo:

Erlenmeyer

Alíquotas de HCl, mL

Volume de NaOH, mL

Concentração (mol/L)

1

10

12,69

0,07880

2

10

12,64

0,07911

3

10

12,54

0,07974

Com os dados obtidos, foi possível calcular a concentração de HCl em cada titulação, e consequentemente a média, desvio padrão e o intervalo de confiança.

MHCl+- s

0,07922 +- 0,00048M

CV (%)

0,6058%

IC (a 95%)

0,07922+ 8,81x10-4 M%

Conclusão

De acordo com os resultados obtidos conclui-se a importância da padronização de soluções, para determinar a concentração da mesma, pois podem apresentar variações, o que pode alterar resultados de experimentos realizados com a mesma.

Os dados estatísticos, como desvio padrão, intervalo de confiança e coeficiente de variação, foram consideravelmente baixos e por isso, irrelevante para um tipo de análise mais crítica sobre os resultados.

Foi perceptível o erro na Padronização da solução de ácido clorídrico, pois o valor gasto difere significativamente do valor teórico. O erro pode ter sido causado por medição errada da concentração do ácido, como pode ter sido ocasionada por resíduos na vidraria. Já a padronização do hidróxido de sódio foi bem eficaz, ao conseguirmos provar através de experimento o cálculo teórico para a viragem de cor, ocasionada pela fenolftaleína, como indicador de pH.

Referência

[1]-SKOOG,DOUGLAS A. et al. Fundamentos de química analítica, 8°ed, 2006, editor Thompson.