Teor de cloro

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Segunda parte (determinação da capacidade de oxidação de um removedor doméstico):

Pipetou-se 0,5g da amostra de hipoclorito de sódio, colocando-a em um Erlenmeyer de 125mL, após, acrescentou-se 25mL de água destilada e 1g de KI. A solução foi agitada até a dissolução do KI. Em seguida, foi adicionado 2,5mL de H2SO4, deixando a solução com cor escura (marrom). Logo depois, a titulação foi iniciada usando o tiossulfato de sódio 0,05 M, até que o composto mude de sua cor para um tom de amarelo. Assim, foi colocado 2mL do indicador de amido 1%, mudando a cor para um tom de azul escuro. A titulação foi reiniciada utilizando o mesmo titulante, até que a solução transforme, ficando incolor. Notou-se o volume utilizado do tiossulfato de sódio. Por fim, os cálculos para a porcentagem do cloro na amostra foram feitos, como está descrito na próxima seção.

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Padronização da solução de Tiossulfato de Sódio com Iodato de Potássio

Volume inicial da bureta: 25mL

Volume utilizado na mudança de cor do azul-escuro para o amarelo-pálido: 2,7mL

Volume utilizado após a inserção da solução indicadora de amido 1%: 0,4mL

Determinação da capacidade de oxidação de um removedor doméstico

Volume utilizado até a coloração chegar próximo ao amarelo-claro: 0,9mL

Volume utilizado após a inserção da solução indicadora de amido 1%: 0,35mL

Cálculo da porcentagem de cloro ativo na amostra:

〖Teor de cloro〗_((experimental) )=(N_Tios* V_Tios* f_c*miliq do cloro*100)/(V NaClO)

N_KIO3=n_eletrons*M_KIO3.

N_(tios(experimental))= (N_KIO3 xV_(KIO3(ml)))/V_(Tios(ml))

f_correção= N_(Tios(experimental))/N_(Tios(teórico))

E_relativo= |(〖Teor de cloro〗((experimental) )-〖Teor de cloro〗((teórico) ))/〖Teor de cloro〗_((teórico) ) |x100

Assim,

N_KIO3=2*0,01=0,02 g/mol

N_Tios=10*0,05=0,5 g/mol

N_tios(experimental) = 0,02x5ml/1,25ml=0,08g/mol

f_correção= 0,08/0,5=0,16

Teor de cloro experimental=(0,5* 1,25*0,16*0,03545*100)/0,5=0,709%

A justificativa para que o teor de cloro esteja fora dos padrões da Anvisa, que corresponde ao intervalo de 1,75% a 2,75%, é que o hipoclorito utilizado estivesse muito diluído, ou seja, com pouca concentração de cloro. Além desses fatores, há também os erros no procedimento experimental, fazendo com que esse valor se distancie mais ainda do valor teórico

4. CONCLUSÃO

Diante do disposto e com os resultados em mãos, pode-se inferir a importância do experimento ora realizado, visto que se trata da verificação de um produto essencial em todos os lares. Como fora observado, o hipoclorito de sódio ficou com o teor de cloro ativo muito baixo, com apenas 0,709%, devido a amostra do hipoclorito ficar muito dissolvido após a adição dos reagentes trabalhados no experimento, ficando de fora da comercialização conforme as normas da ANVISA que é entre 1,7% e 2,5%.

No experimento trabalhado, foi possível estabelecer como as reações de oxidação e redução pode ser aplicada de uma forma prática, assim como, se aprofundar ainda mais no assunto trabalhado tanto na disciplina teórica, quanto em laboratório visto que a mesma é de suma importância para os próximos conteúdos que dar-se-á.

5. REFERÊNCIAS

ATKINS, P.W. e BERAN, J. A., General Chemistry; Scientific American Books, New York, 1992.

MAHAN, B. M. e MYERS, R. J.; Química Um Curso Universitário, Ed. Edgard Blucha, São Paulo, 4ª Edição, 1993.

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ANEXOS

PÓS-RELATÓRIO

- Titulação de oxirredução, também conhecido como titulação redox, onde ocorre uma troca de elétrons entre oxidantes e redutores, onde os oxidantes ganham mais elétrons e redatores perdem. É um tipo de titulação que tem como base a reação redox do analito e o titulante. Podendo envolver o uso de um indicador.

Na titulação redox são traçadas curvas de titulação que representa a variação do potencial do sistema em função do volume do titulante.

Ex.: A reação na oxidação do ferro e redução do cério. A reação global e os sistemas envolvidos são:

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E sua curva de titulação é:

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- O tiossulfato de sódio já se encontrava padronizado