O RELATORIO TITULAÇAO

...

3- Erlenmeyer de 250ml

4- Béquer de 50 mL

5- Proveta de 50 mL

6- Pipeta de 10 ml

 Espátula

 Reagentes

1- KOH (Hidróxido de Potássio)

2- HCL (Ácido Clorídrico)

3- Água destilada

4- Fenolftaleína

5- Biftalato de Potássio

 Procedimentos

A) Padronização da solução de KOH 0,1 mol/L com biftalato de potássio.

1- Calculou-se a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com 25,0 mL de solução de KOH 0,1 mL.

2- Pesou-se em uma alíquota a massa de biftalato de potássio, em um erlenmeyer.

3- Adicionou-se aproximadamente 75 mL de água destilada ao erlenmeyer.

4- Após a dissolução total do sal, foi adicionado 3 gotas de fenolftaleína.

5- Utilizando um béquer, encheu-se a proveta de 50 mL com a solução de KOH a ser padronizada.

6- Zerou-se a bureta.

7- Iniciou-se a titulação da solução de hidrogenoftalato de potássio com a solução de KOH, até o aparecimento de uma coloração rósea.

8- Repetiu-se o procedimento mais uma vez.

B) Padronização da solução de HCl 0,1 mol/L com solução de KOH.

1- Pipetou-se 10 mL de solução de HCl 0,1 mol/L e foi colocada no erlenmeyer de 250 mL.

2- Adicionou-se o erlenmeyer 3 gotas de fenolftaleína.

3- Foi titulado com a solução de KOH recém padronizada, até o aparecimento de uma coloração rósea.

4- Repetiu-se o procedimento mais uma vez.

5- Determinou-se a concentração real da solução de HCl.

Resultados e discussões

 Resultados

- Cálculo da massa necessária de biftalato de potássio para reagir com 25 ml de solução KOH ~ 0,1 mol/L:

C[mol/L] = n1/V n1=m/MM

n1 = C[mol/L] . V

Considerando que o número de mol se manterá constante, temos:

n1(biftalato de potássio)= n1(hidróxido de potásssio)

m/MM = C[mol/L] . V

m(g)/204,22(g/mol) = 0,1(mol/L).0,025(L)

m = 0,510g

Onde: - n1 é a quantidade de matéria do soluto, calculada em mol;

- V é o volume da solução KOH, aferida em litros (L);

- C[mol/L] é a molaridade de KOH, medida em mol/L.

- MM é a massa de biftalato de potássio, medida em g/mol.

- m é a massa de biftalato de potássio, aferida em g.

- Cálculo da molaridade exata (real) da solução KOH:

n1(biftalato de potássio)= n1(hidróxido de potásssio)

m/MM = C[mol/L] . V

0,510(g)/204,22(g/mol) = C[mol/L].0,038(L)

C[mol/L] = 0,066(mol/L)

Onde: - n1 é a quantidade de matéria do soluto, calculada em mol;

- V é o volume gasto da solução de KOH, aferida em litros (L);

- C[mol/L] é a molaridade da solução de KOH, medida em mol/L;

- MM é a massa molar do biftalato de potássio, medida em g/mol;

- m é a massa de biftalato de potássio, aferida em g.

- Tabela da molaridade real da solução KOH de todos os grupos da sala:

Equipe

Concentração de KOH (mol/L)

1

0,065

2

0,066

3

0,066

4

0,065

5

0,075

6

0,075

Média

0,069

Desvio

0,004

Sendo que,

Média = (0,065+0,066+0,066+0,065+0,075+0,075)/6

Média = 0,069 mol/L

E,

Desvio =

Desvio = 0,004 mol/L

- Cálculo da molaridade exata da solução HCl:

Volume médio da base : vbase = (14 +14)/2 = 14 mL

Sendo que,

n1(HCl)= n1(KOH)

Cácido . Vácido = Cbase . Vbase

Cácido . 0,010(L) = 0,066(mol/L).0,014(L)

Cácido = 0,092(mol/L)

Onde: - n1 é a quantidade de matéria do soluto, calculada em mol;

- V é o volume gasto da solução de KOH, aferida em litros (L);

- C[mol/L] é a molaridade da solução de KOH, medida em mol/L;

- Desvio simples de HCl:

Desvio = (|0,092 – 0,092| + |0,092 – 0,092|) / 2

Desvio = 0 mol/L

Observação: O desvio foi zero porque nas duas vezes que executou-se a titulação de KOH em HCl, o volume gasto da base foi o mesmo. Consequentemente, obteve-se a mesma molaridade de HCl nas práticas.

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