Relatorio quimica experimental

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M = n / V ⇒ n = M V

n = 0,1 (mol/L) * 0,025 (L) = 0,0025 mol

n = m / MM ⇒ m = n MM

m = 0,0025 (mol) * 204,22 (g/mol) = 0,511 g

em que M é a concentração molar, n o número de mol, V o volume em litros e MM a massa molar.

Após encontrar a massa desejada (0,511 g), utilizamos um béquer de 100 mL e coletamos e pesamos 0,510 ± 0,001 g de biftalato de potássio. Adicionamos um pouco de água destilada e misturamos até realizar a total dissolução do sal, transferindo-a para o erlenmeyer de 250 mL nesse mesmo processo. Diluído completamente, com um volume de aproximadamente 100 mL de líquido no erlenmeyer, pingamos 3 gotas de fenolftaleína nessa solução de biftalato de potássio pronta. Enchemos a bureta com 50,0 ± 0,1 mL de solução de KOH (0,1 M) utilizando um béquer de 100 mL, zerando-a dessa forma. Iniciamos a titulação, gotejando cuidadosamente a solução básica da bureta na solução salina no erlenmeyer sempre agitando o frasco para misturar as soluções e controlar a reação, até a solução no erlenmeyer apresentar uma coloração rosa. Ao final desta, obtivemos o volume da solução de KOH gasto na titulação, que foi de 32,0 ± 0,1 mL quando foi feita a leitura da bureta. Efetuamos os seguintes cálculos para obter a concentração padrão da solução de KOH (0,1 M):

n = 0,0025 mol

V = 32,0 mL = 0,0320 L

M = n / V ⇒ M(real) = 0,0781 ± 0,0002 mol/L

desvio percentual = 100 * (0,1 - M real) / 0,1 = 21,88 %

Então pudemos observar que a concentração da solução de KOH era de 0,0781 ± 0,0002 mol/L, apresentando portanto um desvio de 21,88% do valor ideal para a concentração. Descartamos a solução em recipientes adequados e fizemos a lavagem da vidraria.

2ª TITULAÇÃO - Titulação da solução de HCl

Na padronização da solução de HCl, cuja concentração suposta era de 0,1 mol/L, pipetamos com a pipeta de 10 mL com pipetador 10,0 ± 0,1 mL da solução de HCl e a colocamos no erlenmeyer de 250 mL. Adicionamos 20 mL de água destilada na solução e logo após, adicionamos 3 gotas de fenolftaleína. Preenchemos novamente a bureta com a solução de KOH (0,1 M) até os 50,0 ± 0,1 mL (zero da bureta). Sabendo que a reação acorrida tem proporção 1:1, era esperado que 10 mL da solução KOH reagisse. Titulamos a solução até a cor rosa aparecer, seguindo o mesmo procedimento utilizado na 1ª titulação. Com isso, obtivemos o valor do volume de solução de KOH necessária para neutralizar a reação de 13,7 ± 0,1 mL quando foi feita a leitura da bureta. Efetuamos os seguintes cálculos para obter a concentração padrão da solução de HCl (0,1 M):

HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l)

M = n / V ⇒ n = M V

n = 0,1 (mol/L) * 0,010 (L) = 0,0010 mol

então

n = 0,0010 mol

V = 13,7 mL = 0,0137 L

M = n / V ⇒ M(real) = 0,0730 ± 0,0005 mol/L

desvio percentual = 100 * (0,1 - M real) / 0,1 = 27,01 %

Com isso, pudemos obter a concentração molar da solução de HCl, que foi de 0,0730 ± 0,0005 mol/L, apresentando portanto um desvio de 27,01% do valor ideal para a concentração. Por fim, descartamos a solução em recipientes adequados e fizemos a lavagem da vidraria.

FATOR DE CORREÇÃO

Com as duas concentrações molares reais, obtivemos portanto o fator de correção para as soluções, usados para corrigir os eventuais erros cometidos no preparo de uma solução, obtidos a partir de:

FC = Mr / Mi

em que FC é o fator de correção da solução, Mr é a concentração verdadeira (real) da solução e Mi é a concentração suposta (ideal) da solução. Portanto, obtivemos o valor do fator de correção de 0,78 para KOH e de 0,73 para HCl.

O erro numérico calculado para as concentrações foi obtido através da equação deduzida da propagação de erros:

[pic 1][pic 2]

( ∆M - erro da concentrção ; ∆V - erro do volume ; n - número de mol ; V - volume )

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Tabela 1: Volume de solução de KOH usado para a padronização das soluções de KOH e HCl por cada grupo no laboratório.

Grupo

1ª Titulação - volume KOH (mL)

2ª Titulação - volume HCl (mL)

Valor ideal*

25,0

10,0

I **

32,0

13,7

II

27,7

11,3

III

33,5

12,5

IV

30,5

11,7

Média

30,9

12,3

Desvio Padrão

2,1

0,9

* “Valor ideal” é o volume esperado no ponto de equivalência.

** “Grupo I” é proprietário deste relatório.

Tabela 2: Síntese dos dados experimentais obtidos para as soluções de KOH e HCl.

KOH

HCl

M ideal (mol/L)