Relatório de Física

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Tabela 1

AMOSTRA

Nº de gotas ABINER

Nº de gotas EDIVALDO

Nº de gotas KÉZIA

Nº de gotas MÉDIA

Água

20

20

20

20

Acetona

51

48

51

50

Etanol (PA)

61

58

61

60

Demonstração de experimento de conta gotas de determinadas amostras

Resultado experimental

Para determinarmos a tensão superficial de cada amostra utilizamos a:

Fórmula para o cálculo da Tensão Superficial

T2/ T1 = NG1 x D2/ NG2 x D1

Onde:

T2 = tensão superficial da água a 20ºC

T1 = tensão superficial que se deseja determinar

NG1 = número de gotas de água em 4 mL

NG2 = número de gotas da amostra em 4mL

D1= densidade da água a 20ºC

D2 = densidade da amostra a 20ºC

Cálculo da tensão superficial da água:

T2/ 73=20 X 0,998/20 X 0,998

T2= 73

Cálculo da tensão superficial da acetona:

T2/ 73=20 X 0,791/50 X 0,998

T2= 23,4

Cálculo da tensão superficial do etanol:

T2/ 73=20 X 0,789/60 X 0,998

T2= 19,5

Tabela 2

Valores Teóricos

Gotas

(P/4ml)

Tensão superficial

(20°C – dinas/cm)

Densidade

(20°C – g/cm³)

Água

20

73,0

0,998

Acetona

50

23,7

0,791

Etanol

60

22,3

0,789

Perguntas

- O que é tensão superficial?

Tensão superficial é um efeito físico que ocorre na camada superficial de um líquido que leva a sua superfície a se comportar como uma membrana elástica. As moléculas situadas no interior de um líquido são atraídas em todas as direções pelas moléculas vizinhas e, por isso, a resultante das forças que atuam sobre cada molécula é praticamente nula. As moléculas da superfície do líquido sofrem apenas atração lateral e inferior. Consequentemente, as moléculas da superfície estão mais densamente empacotadas do que as outras moléculas.

- Quais as relações entre a tensão superficial e as ligações químicas?

Para entendermos a relação entre a tensão superficial e as ligações químicas, é preciso ter em mente o que são as forças intramoleculares (dentro das moléculas, ou seja, entre os átomos). As forças intramoleculares são chamadas de ligações, ou seja, são as ligações covalentes (polar e apolar); as ligações iônicas são forças eletrostáticas entre íons. A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, como acapilaridade e a tensão superficial. Portanto, as forças intramoleculares são as ligações químicas e a tensão superficial ocorre devido às ligações químicas.

- Relacionar tensão superficial com as forças intermoleculares e descobrir de que forma isso interfere em nossos resultados, qual é sua relação.

As ligações químicas também chamadas de forças intramoleculares são classificadas segundo a natureza de cada elemento envolvido. Elementos não metais da tabela periódica, quando ligados entre si, formam as chamadas ligações covalentes onde os elementos envolvidos alcançam estabilidade compartilhando um par de elétrons por ligação. Dentre os não metais, alguns apresentam maior tendência de atrair elétrons, essa característica é a eletronegatividade. Assim um elemento mais eletronegativo vai atrair com maior força os elétrons a sua volta. Quando temos ligação covalente entre átomos muito eletronegativos e átomos pouco eletronegativos o átomo mais eletronegativo atrai o par de elétrons para próximo de si, criando um momento elétrico dipolo. Assim a molécula fica com uma extremidade mais positiva e outra mais negativa. Quando a diferença de eletronegatividade é alta surge um tipo de interação intermolecular chamada ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio).A água é um ótimo exemplo disto. No interior da água líquida suas moléculas arranjam-se em uma estrutura a fim de alcançar estabilidade elétrica. Na superfície isto ocorre somente em duas dimensões, formando uma espécie de rede elétrica que oferece resistência à penetração de outras moléculas na interface. Este efeito chama-se tensão superficial. Sendo assim, os resultados do experimento dependem das forças intramoleculares atuantes na tensão superficial.

Conclusão

Concluímos