Relatorio quimica experimental

...

Experimento 01. Substancias Iônicas e Moleculares frente ao aquecimento:

- Orientado pelo professor, adicionar pequena quantidade de iodo em um tubo de ensaio.

- Em três tubos de ensaio adicionar respectivamente sacarose (C12H22O11), cloreto de zinco (ZnCl2) e cloreto de sódio (NaCl) (todos no estado sólido).

- Aquecer, com auxilio de uma pinça de madeira, cada um dos tubos ate observar a mudança no seu estado físico.

Obs: Utilizar, nos ensaios abaixo, quantidades equivalentes e pequenas de sacarose, cloreto de zinco e cloreto de sódio. E comparar o tempo necessário para que sejam observadas mudanças nas substancias usadas. Anote todas as suas observações.

Experimento 02. Polaridade e Solubilidade:

- Em três tubos de ensaio adicionar, utilizando pipetas volumétricas, respectivamente, 1,0 ml de água, 1,0ml de álcool etílico e 1,0 ml de querosene.

- A cada um dos tubos adicionar 2 gotas de óleo comestível, agitar intensamente e observar os resultados.

- Repetir o procedimento anterior, substituindo o óleo comestível por quantidades pequenas e equivalentes de cloreto de sódio, naftaleno e iodo.

- Criar uma tabela comparando a solubilidade de todos.

Obs: Por se tratar de um ensaio comparativo, é necessário utilizar-se quantidades equivalentes de reagentes nos tubos de ensaio.

ANALISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS

Experimento 01. Substancias Iônicas e Moleculares frente ao aquecimento:

Mudança no estado Físico:

Iodo – É uma substancia molecular e apolar, pois geralmente substancias moleculares no estado sólidos, possuem pontos de fusão e ebulição mais baixos comparados a substancias iônicas, e o iodo, além disso, ao ser aquecido sublima, passa do estado solido para o gasoso devido sua força intermolecular dipolo-induzido.

Sacarose- É uma substancia molecular polar e dipolo-dipolo, visto através do experimento que possui baixos pontos de fusão e ebulição, pois evaporou mudando de coloração.

Cloreto de ZInco – É uma substancia iônica, pois ao ser aquecido não afetou em nada, continuou em seu estado solido, visto que a substancia iônica geralmente tem altos pontos de fusão e ebulição.

Cloreto de Sódio-É uma substancia iônica e polar, pois também ao ser aquecido não mudou seu estado físico, observando que possui altos pontos de fusão e ebulição.

Experimento 02. Polaridade e Solubilidade:

Solvente

Solubilidade

Comparativa

Óleo

NaCl

Naftaleno

Iodo

Água

Não dissolve

Dissolve

Não dissolve

Não dissolve

Álcool Etílico

Não dissolve

Dissolve

Não dissolve

Não dissolve

Querosene

Dissolve

Não dissolve

Dissolve

Dissolve

Neste experimento foi constatada a polaridade e a solubilidade das substancias, observando que o óleo é apolar, pois foi somente dissolvido em querosene que também é apolar, enquanto que na agua e no álcool etílico formou uma mistura bifásica, sendo os dois polares. O NaCl é polar pois se dissolveu na agua e no álcool etílico, ambos polar, e não se dissolveu em querosene que é apolar. O Naftaleno e o Iodo são apolares, pois não se dissolveram na água (polar) e no álcool etílico (polar), formando uma mistura bifásica, enquanto que no querosene (apolar) foi dissolvido.

Com os resultados obtidos nessa experiência, foi confirmado o que foi aprendido na teoria, que semelhante dissolve em semelhante. Onde pode constatar que composto polar é solúvel em solvente polar, e composto apolar solúvel em solvente apolar.

CONCLUSÕES

Com este experimento analisamos os diferentes comportamentos das substancias iônicas e substancias moleculares ao ser aquecido, e concluímos que as substancias moleculares possuem baixos pontos de fusão e ebulição, e as substancias iônicas possuem altos pontos de fusão e ebulição visto que essas substancias não alteraram seu estado físico, e os pontos de fusão e ebulição depende da intensidade da força molecular.

Analisamos também a solubilidade das substancias, e concluímos que dissolução ocorre com mais facilidade quando o solvente e do mesmo tipo, como um composto polar e solúvel em solvente polar, e composto apolar solúvel em solvente apolar.

QUESTIONÁRIO

1) Considerando o aquecimento das substâncias no item I, explique, levando em conta o tipo de ligação química, o tipo de força intermolecular, etc., a diferença de comportamento observada.

Iodo e a Sacarose são substancias moleculares, pois geralmente substancias moleculares no estado sólido, possuem pontos de fusão e ebulição mais baixos comparados a substancias iônicas, visto que os dois alteraram seu estado físico, e o iodo, além disso, ao ser aquecido sublima, passa do estado solido para o gasoso devido a sua força intermolecular dipolo-induzido, sendo uma substancia apolar, e a sacarose possui força intermolecular dipolo-dipolo e é uma substancia polar.Cloreto de Zinco e o Cloreto de Sódio são substancias iônicas, pois ao ser aquecido não afetou em nada, continuou em seu estado solido, visto que a substancia iônica geralmente tem altos pontos de fusão e ebulição, sendo o Cloreto de sódio uma substancia polar.

2) Pode-se observar que o iodo é uma substância que sublima. Todas as substâncias