Relatorio de Química
Por: eduardamaia17 • 27/3/2018 • 1.102 Palavras (5 Páginas) • 288 Visualizações
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Teste Q
Colocar os valores obtidos em ordem crescente; determinar a diferença existente entre o maior e o menor valor da tabela; Determinar Q segundo a fórmula abaixo:
Q=│VSUSPEITO ─ VPRÓXIMO│/ │VMAIOR ─ VMENOR│, onde V indica valor.Se o valor Q for maior que Qcrítico, o resultado questionável pode ser rejeitado, com o grau de confiança indicado. Testa-se o menor e o maior valor e o processo é repetido até que o maior e o menor valores sejam aceitos.
Tabela 1, Valores Críticos para quociente de Rejeição Q
[pic 1]
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Depois de executados os procedimentos os dados reunidos foram reunidos na tabela 2.
Tabela 2, Dados coletados experimentalmente.
Volume utilizado de NaOH
MSODA(g)
VHCl(ml)
Vinagre (ml)
Suco de Laranja (ml)
Suco de Limão (ml)
Grupo
0.1563
16.5
3.9
0.75
0.7
1
0.1150
14
3.7
0.6
0.7
2
0.1400
15
3.7
0.7
0.6
3
0.1395
14.4
3.7
0.5
0.5
4
0.1090
13.5
3.7
0.6
0.6
5
0.1474
15.0
3.9
0.7
0.6
6
0.1155
13.0
3.7
0.5
0.5
7
Equações químicas balanceadas:
(1) CH3COOH + NaOH →H2O + CH3COONa (acetato de sódio)
(2) C6H8O7 + 3 NaOH →3H2O + C6H5O7Na3(citrato de sódio)
(3) NaOH + HCl →NaCl + H2O
Cálculo da % de ácido acético no vinagre
Reorganizando os valores na tabela 2 em ordem decrescente para melhor visualização do teste Q, temos:
Vinagre (ml de NaOH 0.25M)
3.9
3.9
3.7
3.7
3.7
3.7
3.7
Como existem 7 amostras e a confiabilidade aceitável é de 95%, será utilizado Qcrit= 0.568 segundo a tabela 1.
Qmin. Vinagre =⃒3.7-3.7⃒/⃒3.7-3.7⃒=0
Qmax. Vinagre=⃒3.9-3.9⃒/⃒3.9-3.7⃒=0
Logo, todos os valores são aceitáveis segundo a metodologia do teste Q. Podemos então encontrar um valor médio
MédiaNaOH= (2x3.9+5+3.7)/7=3.76 ml de NaOH 0.25M.
0.25 mols de NaOH → 1000ml
X mol de NaOH → 3.76 ml
X=0.25 mols x 3.76 ml/1000 ml= 9.4x 10-4 mol de NaOH.
Pela equação (1), existe uma relação de 1 pra 1 entre o ácido acético e o hidróxido de sódio, logo haviam 9.4x10-4 mol de ácido acético.
Havia inicialmente 50 ml de vinagre em 1000ml de solução problema e cada amostra utilizada possuía 25ml da solução problema, logo
50 ml de vinagre → 1000 ml de solução problema
X ml de vinagre → 25 ml de solução problema
X= 1.25ml de vinagre.
Massa molar do ácido acético: 60.05 g/mol, logo:
%acético=acético/msolução x100%=((MMacético x n)/msolução ) x100%=((60.05x9.4x10-4 )/25)x100%=0.225788% em relação à solução problema, ou seja, para o vinagre, teremos 20 vezes esse valor, pois a solução problema está diluída de 1/20 logo:
%no vinagre=20x 0.225788%=4.52%
Determinação da acidez
Pela reação (2) temos que 3 mols de hidróxido de sódio reagem com 1 mol de ácido cítrico, e pelos dados da tabela 2 temos:
VNaOH limão=0.6ml
VNaOH laranja=0.6ml
nNaOH=n NaOH=0.6x10-3L x 0.25M=0.15x10-3 mol de NaOH
3mol de NaOH → 1 mol de ácido cítrico
0.15x10-3mol de NaOH→ 0.05x10-3 mol de ácido cítrico
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