Preparação de tampões e avaliação da capacidade tamponante

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A solução tampão possui uma capacidade tamponante, que consiste na quantidade de ácido ou base que pode ser adicionada em uma solução, para que o tampão não perca a sua função de resistir mudanças no pH da solução, esse limite se dá quando um dos componentes da solução é completamente consumido pelo outro.

No corpo humano, a solução tampão é utilizada para que suas manutenções sejam feitas corretamente, o pH sanguíneo deve estar entre 7,35 a 7,45 e para que haja esse controle, o principal tampão utilizado é o de bicarbonato de sódio, o qual permite a manutenção das trocas gasosas sem uma alteração considerável do pH sanguíneo.

“Uma diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) do pH do sangue pode causar sérios problemas e até mesmo ser fatal. A acidose metabólica é a forma mais frequentemente observada entre os distúrbios do equilíbrio ácido-base. Pode ser causada por diabetes grave, insuficiência renal, perda de bicarbonato por diarreia e hipóxia ou isquemia, durante, por exemplo, exercício físico intenso. Uma compensação natural da acidose metabólica pelo corpo é o aumento da taxa de respiração, fazendo com que mais CO2 seja expirado.” (FIORUCCI, 2011 p.19.)

2.Objetivo

Preparação de tampões e avaliação da capacidade tamponante.

3.Materiais e Métodos

Materiais:

Preparo de tampões:

Fosfato de sódio

HCl

NaOH

Béquer

pHmetro

Bastão de vidro

Métodos:

Em um béquer de 100 ml pesou-se 1,2g de fosfato de sódio, dissolver esse sal em água destilada com um volume inferior ao que se precisa, deve-se colocar o pHmetro na solução e acertar seu PH até 7,4 caso o PH passe do valor necessário, deve-se adicionar HCl, se o valor for inferior ao necessário, o correto é adicionar NaOH, para que aumente o PH da solução. Após concluída a etapa, deve-se colocar a solução no bolão volumétrico e acertar o volume correto de agua.

Matérias:

Avaliação da capacidade de tamponamento.

Seis tubos de ensaio

Solução tampão

H2Od

Tiras reagentes PH

HCl

NaOH

Caneta Marcadora

Métodos

Os tubos foram identificados e separados em duas sequencias, nas duas a edificação utilizada foi de 1, 2 e 3. Nos tubos identificados com 1 (um), foi adicionado 5 ml da solução tampão, nos tubos 2 (dois) foi adicionado 1 ml da solução tampão junto com mais 4 ml de H20d e nos tubos 3 (três) foram adicionados 5 ml de H2Od, com as soluções prontas foi medido o pH inicial de cada tudo de ensaio com a ajuda da fita reagente.

Após separamos as sequencias em uma foi adicionado 10 (dez) gotas de HCl e na outra sequência foi adicionado 10 (dez) gotas de NaOH, agitamos os tubos e verificamos PH final das soluções.

4.Resultados e Discussões

Na primeira sequência com adição de HCL, o tubo 1 o pH inicial foi 8 (o tampão foi feito com o pH 7,4 usando o pHmetro, mas usamos a fita de pH e nos indicou 8 pois a fita indica somente números inteiros) e após adição de 10 gotas de HCl o pH final foi 5. Observe a figura 1:

[pic 1]

Figura 1: fotografia do resultado do tubo 1 com adição de HCl.

No tubo 2 com apenas 1 ml da solução tampão com 4 ml de H2O, o pH inicial foi 7 e após a adição de 10 gotas de HCl o pH final foi 1. Observe a figura 2 abaixo:

[pic 2]

Figura 2: fotografia do resultado do tubo 2 com adição de HCl.

No tubo 3 com 5 ml de H2O, o pH inicial foi 5 e após a adição de 10 gotas de HCl o pH final foi 1. Observe a figura 3:

[pic 3]

Figura 3: fotografia do resultado do tubo 3 com adição de HCl.

Na segunda sequência com adição de NAOH, no tubo 1 com 5 ml de solução tampão, o pH inicial foi 8 e após a adição de NAOH, o pH final foi 12. Observe a Figura 4 abaixo:

[pic 4]

Figura 4: fotografia do resultado do tubo 1 com adição de NAOH

No tubo 2 da segunda sequência, com 1 ml de tampão e 4 ml H2O, o pH inicial foi 7 e o após a adição de NAOH, o pH final foi 12. Observe a figura 5 abaixo:

[pic 5]

Figura 5: fotografia do resultado do tubo 2 com adição de NAOH.

No tubo 3 da segunda seqüência, com 5 ml de H2O, o pH inicia foi 5 e após a adição de NAOH, o pH final foi 12. Observe a figura 6 abaixo:

[pic 6]

Figura 6: fotografia do resultado do tubo 3 com adição de NaOH.

Após terminarmos e discutirmos os nossos resultados com os outros grupos do laboratório percebemos que os nossos resultados estavam errados, na primeira sequência o tubo 1 com 5 ml de tampão e a adição de 10 gotas de HCl o pH final variou muito do valor inicial que foi 8, ou seja quando o ácido é adicionado terá uma maior concentração de H+ no meio e a solução tampão tem a função de equilibrar o pH do meio, e não houve esse equilíbrio. Com certeza a preparação do tampão não foi correta. No tubo 2 com 1 ml de tampão diluído com 4 ml de H2O, houve uma variação muito maior deixando o meio com pH final 1, ou seja muito ácido. E no Tubo 3 somente com 5 ml de H2O e adição do HCl, sem a solução tampão houve uma grande variação, deixando o meio ácido. Na segunda sequência, o tubo 1 com 5 ml de tampão e a adição de 10 gotas de NaOH no meio, o pH final em relação ao inicial variou muito deixando a solução com maior concentração