O Relatório Reações Químicas

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Precipitado

- Após ocorrida a reação AgNO3 (incolor) + HCl (incolor) → AgCl + HNO3, observou-se que houve a formação de precipitado finamente dividido (Cloreto de prata). Pode-se afirmar que o precipitado é desse tipo por apresentar partículas extremamente pequenas que não podem ser visualizadas individualmente. Este tipo de precipitado demora muito a sedimentar.

- A partir da reação AgNO3 + K2CrO4 → AgCrO4 + KNO3, obteve-se como resultado uma substância de coloração marrom, com formação de corpo de fundo granulado com uma cor escura.

- Ao misturar BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl, houve formação de um precipitado leitoso do tipo finamente dividido (Sulfato de Bário).

- Na reação MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl, houve formação de precipitado do tipo gelatinoso (Hidróxido de Magnésio). Afirma-se que o precipitado é desse tipo pois observa-se a formação de uma “massa” com aspecto de gelatina. A coloração observada foi esbranquiçada.

Tipos de Reação

- Mg + HCl → MgCl2 + H2 – Reação de Deslocamento. Observou-se liberação de energia, liberação de gás Hidrogênio, liberação de odor e mudança de cor (De branco para cinza).

- Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 – Reação de Óxido-Redução. Houve uma mudança na coloração do sólido (Ferro – Fe), de marrom para laranja.

- H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O – Reação de Neutralização. Foi verificada mudança de coloração, de transparente para um tom forte de rosa. Obs.: Foi adicionado 2 gotas de fenoftaleína ao H2SO4 antes de ser adicionada a base (NaOH). A fenoftaleína mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Se a concentração do indicador for particularmente forte, pode tomar uma cor carmim ou fúcsia. Por esta propriedade e sua destacada e intensa cor é também um componente em indicador universal, uma solução consistindo de uma mistura de indicadores de pH (normalmente fenolftaleína, vermelho de metila, azul de bromotimol e azul de timol, entre outros em variações).

A partir da realização de todo o procedimento experimental, pode-se constatar que existem várias evidências observáveis macroscopicamente, capazes de auxiliar na identificação da ocorrência de reações químicas.

A etapa “Mudança de Cor” é bem útil para explanar que se deve tomar precauções no momento de afirmar que as mudanças de coloração ocorridas são evidências conclusivas da ocorrência de uma reação química, pois pode apenas ter ocorrido uma combinação das cores dos reagentes. Logo, é interessante buscar outros indícios, como formação de precipitado, liberação de gás, calor, etc.

Durante “Formação de Precipitado” e “Propriedades Químicas de um Composto”, geralmente se efetua uma boa classificação dos tipos de precipitado, pois estes seguem características bem definidas, de modo que, durante essas etapas, não foi possível encontrar dentre os precipitados algum que se enquadrasse no tipo Cristalino.

- CONCLUSÃO

Foi possível identificar a ocorrência de reações químicas através de diversos indícios, dentre eles, a formação de precipitado, mudança de cor, liberação de energia, entre outros.

Observou-se que a reação necessita de algumas condições, citadas a seguir:

- Os reagentes precisam estar em contato para que a reação aconteça;

- Geralmente há afinidade química entre os reagentes;

- Há rearranjo dos átomos (ou íons) dos reagentes para a formação do produto.

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ - UFPI

CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA – CCN

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

COORDENAÇÂO DO CURSO DE FARMÁCIA

PROF. DRA. ANA LÚCIA NUNES FALCÃO DE OLIVEIRA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA:

EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÃO QUÍMICA

Acadêmicas:

Camila Maria Oliveira Alves

Eduarda Pereira da Silva

Lara Andrelina Ribeiro de O. Sousa

Maria Gabriela da Costa Lacerda

Yana Kálita de Araújo Sousa

TERESINA – PI, 2016.