Velocidades das reações

...

Repetiu-se o procedimento acima com hipoclorito de sódio a 20%.Cronometrou-se 14,63(segundos) e o refrigerante de cor amarela ficou totalmente branco.

Repetiu-se o procedimento com hipoclorito de sódio a 50%.Cronometrou-se 18,32(segundos).

Observação: Houve uma diferença no tempo, pois a temperatura subiu entre o intervalo dos procedimentos.

Resultado e Discussão

A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação, assim como a temperatura.

[pic 1]

120s-hipoclorito de sódio a 1%

5,30s-hipoclorito de sódio a 20%

1,76s-hipoclorito de sódio a 50%

[pic 2]

120s-hipoclorito de sódio a 1%

14,63 s- hipoclorito de sódio a 20%

18,32 s - hipoclorito de sódio a 50%.

CONCLUSÃO

As reações químicas ocorrem em diferentes velocidades, variando dependendo de fatores como catalisadores, temperatura, a natureza e concentração dos reagentes, luminosidade, entre outros. Na prática testou-se a influência de dois fatores, a temperatura e a concentração de reagentes. Percebeu-se que quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação, uma vez que proporciona o aumento da frequência de choques moleculares. O mesmo aplica-se a concentração dos reagentes.

Referencias Bibliográficas

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/velocidade-das-reacoes-quimicas.htm acessado em 17/09/2017

http://www.proenc.iq.unesp.br/index.php/quimica/62-cinetica-quimica-velocidade acessado em 17/09/2017

ATIVIDADE

- Construir um gráfico para cada experimento com orientação da concentração (em%) em função (S)

[pic 3]

120s-hipoclorito de sódio a 1%

5,30s-hipoclorito de sódio a 20%

1,76s-hipoclorito de sódio a 50%

[pic 4]

120s-hipoclorito de sódio a 1%

14,63 s- hipoclorito de sódio a 20%

18,32 s - hipoclorito de sódio a 50%.

2)Comparar os gráficos e formular hipóteses sobre os fenômenos observados graficamente e experimentalmente com base nos conceitos estudados em sala de aula.

Com base nos experimentos feitos em sala de aula observamos que quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação, uma vez que proporciona o aumento da frequência de choques moleculares. No experimento 01 e 02 a temperatura da amostra estava em 25°C(experimento 01) e 10°C(experimento 02) e percebeu-se que quanto maior a concentração da solução mais “rápida” é a mudança da amostra.

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