A Poluição e Recuperação dos Solos

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O metodo de Fajans baseia-se no uso de um indicador de adsorcao(por exemplo. Fuoresceina ou seus derivados). Este ee apenas adsorvido depois do ponto de equivalencia, quando na solucao existe excesso de Ag+, adiquirindo uma cor diferenteda cor da forma nao adsorvida. A mudanca de cor surge da distorcao da sua estrutura pela presenca de Ag+.

Método de Mohr

Esse método foi desenvolvido para a determinação de íons cloreto, brometo e iodeto usando como titulante uma solução padrão de nitrato de prata e como indicador uma solução de cromato de potássio.

Reação de titulação: Ag + Cl- AgCl(s) (precipitado branco)

Reação do indicador: 2 Ag+ CrO4 2Ag2CrO4(s) (precipitado vermelho tijolo)

A solubilidade molar do Ag2CrO4 é cerca de 5 vezes maior do que a do AgCl , consequentemente o AgCl precipita primeiro. Imediatamente após o ponto de equivalência a concentração de íons prata torna-se grande o suficiente para iniciar a precipitação do cromato de prata, que sinaliza o fim da titulação. Em concentrações mais baixas de cloreto o erro é suficientemente grande para ser ignorado e deve ser feita uma correção para determinar o branco do indicador, isto é, determinar a quantidade de nitrato de prata necessária para titular o indicador. Esta prova em branco é feita usando uma suspensão de um sólido branco inerte, usualmente, carbonato de cálcio, livre de cloreto.

Como alternativa para determinar o branco do indicador, a solução de nitrato de prata é padronizada com uma solução padrão de cloreto de sódio, usando o método de Mohr. A limitação mais séria do método de Mohr é a necessidade do controle cuidadoso do pH da solução, que deve ficar entre 6,5 e 10,5. Quando o pH é inferior a 6,5 o cromato de prata torna-se excessivamente solúvel e quando o pH é superior a 10,5 o íon prata pode reagir com o hidróxido ao invés do íon cloreto, formando o hidróxido de prata ou o óxido de prata insolúveis.

Método de Fajans

Esse método usa os indicadores de adsorção para sinalizar o ponto final da titulação. O mecanismo de atuação desses indicadores foi explicado por Fajans e pode ser exemplificado considerando-se a titulação direta de íons cloreto com solução padrão de nitrato de prata. Antes do ponto de equivalência, partículas coloidais de AgCl são carregadas negativamente devido à adsorção dos íons Cl existentes na solução.Os íons Cl adsorvidos formam uma camada primária, tornando as partículas coloidais negativamente carregadas. Essas partículas atraem os íons positivos da solução para formar uma segunda camada, mais fracamente ligada. Além do ponto de equivalência, o excesso de íons Ag+ desloca os íons Cl da camada primária e as partículas se tornam positivamente carregadas. Os ânions da solução são atraídos para formar a camada secundária.

- Volumetria de complexacao

Determinacao dos ioes de calcio e magnesio numa água

Uma das complexonas largamente empregues em quelatometria é o EDTA que forma complexos estaveis com muitos ioes metálicos. Neste tipo de volumetria, o ponto termo é assinalado atraves do uso de um indicador metalocromico que, para além de formar um complexo corado com um metal,é tambem sensivel a variacoes de pH.

Para a realizacao das experiencias usar-se-á os negro de eriocromo T (EBT) e a murexida. Na titulacao ncom EBT ajusta-se o pH ao valor de 10 com o auxilio de uma solucao tampao amónia-amonião. O fim da titulacao corresponde a mudanca de cor vermelha do complexo Mg-EBT para azul do indicador livre.

Na titulacão do Ca2+ com a murexida em meio alcalino, este indicador vira de azul a vermelho por formacao do complexo correspondente(o Mg2+ não forma complexos estáveis com este indicador).

Na aferição do EDTA com uma solução-padrão de CaCO3 a adição de uma pequena quantidade de Mg2+ garante a presença da cor vermelha do complexo de Mg- EBT.

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Procedimentos

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Materiais

- Bureta;

- Erlenmeyer;

- Conta-gotas;

- Pipetas volumétricas;

- Indicador de pH;

- Indicador EBT sólido;

- Indicador murexida sólido;

- Indicador de negro de Ericrómio T.

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Reagentes

- Solução tampão;

- Solução de NaOH;

- Solução de EDTA;

- Solução de AgNO3;

- Solução de NaHCO3;

- Solução padrão de CaCO3.

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Volumetria de Complexaçao

- Aferição de uma solução de EDTA

- Pipetou-se 20mL da solução-padrão de CaCO3 a 0,1M para um erlenmeyer;

- Juntou-se 50mL de H2O, 3 gotas da solução de Mg2+, 10mL da solução tampão (pH 10) e uma pequena quantidade do indicador EBT sólido (com o auxilio de uma espátula);

- Titulou-se com a solução de EDTA contida numa bureta até a viragem da cor da solução de vermelho para azul;

- Repetiu-se a titulação.

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Determinação da dureza total de uma água

- Pipetou-se 100mL de água para um erlenmeyer;

- Juntou-se 10mL da solução tampão e indicador EBT sólido;

- Titulou-se com a solução de EDTA contida na bureta ate viragem da cor da solução de vermelho para azul;

- Repetiu-se a titulação.

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Determinação do teor em Ca2- de uma água

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