Teste de Identificação para o Arsênio (Teste Gutzeit)

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Fe2+ (aq) +5H2O(l) + NO(g) → [Fe(H2O)5(NO)]2+(aq)

Nitrosila

O aparecimento do anel de coloração marrom, a uma determinada altura comprova a ocorrência do nitrato na amostra.

- Ação oxidante do ácido nítrico

Na reação do zinco com ácido nitrico houve efervescência, aquecimento, liberação de gás, solução ficou verde escuro.

O acido nítrico é um excelente oxidante. Os íons H+ são oxidantes, mas os íons NO3- são oxidantes ainda mais fortes quando em solução ácida. Por isso, metais insolúveis em HCℓ, como o cobre e a prata, dissolvem-se em HNO3. Geralmente, a reação de um metal com um ácido forma um sal e libera gás hidrogênio (H2), mas o HNO3 libera NO que reage com o O2, produzindo NO2. Seguem as reações abaixo:

Zn(s) + 4HNO3(aq) → Zn(NO3)2(s) + 2NO2(g) + 2H2O(ℓ)

Semi-reação (ânodo):Zn0 → Zn2+ + 2e- Eº = + 0,76V

Semi-reação (cátodo): NO3-+ 4H++ 2e→ NO2+2H2O Eº= +0,80 V[pic 2]

Reação global: Zn0 +NO3-+ 4H+→ Zn2+ + NO2 ΔEº= + 1,56V

Na reação do zinco com ácido clorídrico houve efervescência, aquecimento, liberação de gás.

Zn(s) +2HCℓ(aq) →ZnCℓ2(s) + H2(g)

Semi-reação (ânodo):Zn0 → Zn2+ + 2e- Eº = + 0,76V

Semi-reação (cátodo):2H+ + 2e→ H2 Eº=0,00 V[pic 3]

Reação global: Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H2 ΔEº= + 0,76V

Não observou-se reação entre o cobre com ácido nítrico. o oxidante, ao invés do H+, é o NO3- que faz parte da molécula do ácido. A reação do ácido nítrico (HNO3) com o cobre , contudo, não é igual à maioria das reações de metais com ácidos, porque o cobre é menos reativo que o hidrogênio (ou seja, está à direita do H na fila de reatividade), e, portanto, não consegue deslocar o H de seus compostos. vide a reação:

3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(s) + 2NO(g) + 4H2O(ℓ)

3Cu(s) + 8H+(aq) 2NO3-(aq) → 3Cu2+(aq) + 2NO(g) +4 H2O(ℓ)

Semi-reação (ânodo): 3Cu0 → 3Cu2+ + 2e- Eº = -0,34V

Semi-reação (cátodo): 2NO3-+ 8H++ 2e→ NO+4H2O Eº= +0,96 V[pic 4]

Reação global: 3Cu0 + 2NO3-+ 4H+→ 3Cu2+ + NO ΔEº= + 0,62V

Adcionar Guibbs

Essa reação é um exemplo de reação de oxirredução, em que uma espécie química (no caso o cobre metálico, Cu) sofre oxidação (perde elétrons) enquanto a outra (no caso o ácido nítrico, HNO3) sofre redução (ganha elétrons). Todas as reações de metais com ácidos são reações de oxidorredução. Nesta reação, ao invés de ser liberado o gás hidrogênio, é liberado o gás monóxido de nitrogênio (óxido nítrico), NO. A cor azul-esverdeada da solução é devido à presença de íons Cu(+2) gerados na reação. O gás de cor castanha observado é o dióxido de nitrogênio (NO2), que se forma quando o NO liberado reage com o oxigênio do ar.

2NO + O2→ 2NO2

Já o cobre (Cu) com ácido clorídrico (HCℓ), não houve reação, pois seu valor padrão de energia (E°) é negativo, e com isso o cobre não consegue deslocar o hidrogênio do ácido clorídrico, sendo assim,não é termodinamicamente favorável que ocorra espontaneamente.

Cu(s) +2HCℓ(aq) →aparentemente não houve reação (9)

Semi-reação (ânodo):Cu0 → Cu2+ + 2e- Eº = - 0,34V[pic 5]

Semi-reação (cátodo):2H+ + 2e→ H2 Eº=0,00 V[pic 6][pic 7]

Reação global: Cu0 + 2H+ → Cu2+ + H2 ΔEº= - 0,34V

Hidrólise