Obtenção do peróxido de hidrogênio

...

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1. Obtenção do peróxido de hidrogênio

- Em um pote de sorvete, colocou-se gelo;

- Em um béquer de 50 mL foram adicionadas cerca de 20 mL de água destilada e então, este béquer foi colocado na cuba até a água ficar gelada;

- Lentamente adicionou-se 2,5 mL de ácido sulfúrico 2,0 mol/L no béquer com água gelada e tirou-se o valor de pH com um papel indicador universal;

- Adicionou-se cerca de 1,4 g de peróxido de sódio em intervalos a fim de medir o pH para que, quando este estivesse meio ácido fosse interrompida a adição de peróxido de hidrogênio.

4.2 Teste de identificação

- Em um tubo de ensaio, juntou-se 1 mL de solução de dicromato de potássio 0,1 mol/L a 0,5 mL de ácido sulfúrico 2,0 mol/L e em seguida colocou-se 1,0 mL de éter etílico e depois deste adicionou-se 1,0 mL da solução do peróxido de hidrogênio, preparada no item 4.1;

- O tubo foi levemente agitado.

4.3 Teste de instabilidade

4.3.1 Decomposição pela luz

- Colocou-se 1,0 mL em dois tubos de ensaio diferentes, separadamente;

- Um dos tubos foi guardado na estufa do laboratório, com o fraco tampado, para permanecer no escuro;

- No outro tubo foi colocado, com o frasco tampado, na capela do laboratório afim de ficar exposta a luz;

- Ambos os frascos foram deixados de lado para que só fossem observados ao fim da aula prática.

4.3.2 Decomposição química

- Em dois tubos de ensaio colocaram-se 1 mL de peróxido de hidrogênio;

- Em um destes tubos foi adicionado 1 mL de ácido clorídrico;

- No outro tubo adicionou-se 1 mL de solução diluída de hidróxido de sódio (0,1 mol/L);

- Em seguida ambos os tubos foram agitados e depois aquecidos em uma lamparina.

- Propriedades

4.4.1 Ação oxidante

a)

- Adicionou-se cerca de 2 mL de peróxido de hidrogênio a um tubo de ensaio;

- Depois, colocou-se 1 mL de iodeto de potássio e em seguida 1 mL de solução de amido;

- Ficou sendo observado até o fim da aula.

b)

- Transferiu-se 1 mL de uma solução de cloreto de cromo (III) para um tubo de ensaio;

- Gota a gota foi sendo adicionado hidróxido de sódio 10% até a dissolução do precipitado;

- Gota a gota também foi sendo adicionado o peróxido de hidrogênio.

4.4.2 Ação redutora

a)

- Em um tubo de ensaio foram colocados 0,5 mL de permanganato de potássio 0,1 mol/L, 1 mL de água, 0,5 mL de ácido sulfúrico 2 mol/L;

- Em seguida adicionou-se 2 mL da solução de peróxido de hidrogênio.

b)

- Em um tubo de ensaio com 1 mL das soluções de ferricianeto de potássio e cloreto férrico, adicionou-se 2 mL de solução de peróxido de hidrogênio.

No fim da aula prática continuou-se o experimento 4.3.1:

- Adicionou-se 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio 0,1 M ao tubo com peróxido de hidrogênio que foi guardado na estufa;

- Após agitação, este tubo foi aquecido.

- Adicionou-se 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio 0,1 M ao tubo com peróxido de hidrogênio que ficou exposto a luz na capela;

- Após agitação, este tubo foi aquecido.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

5.1 Obtenção do peróxido de hidrogênio

- Após adicionar ácido sulfúrico (H2SO4) na água deionizada preparada anteriormente em banho de gelo, o pH da solução foi de zero que é o necessário para a continuação do experimento.

- O pH após acrescentar-se aproximadamente 0,5g de peróxido de sódio que era esperado, era mais ou menos até 11, no experimento em questão deu-se 9. O resultado esperado era de pH 6, porém acabou-se colocando maior quantidade peróxido de sódio fazendo com que o esse número subisse. Mesmo com o peróxido de hidrogênio ficando mais ácido do que o esperado a prática continuou com esse resultado mesmo e no final acabou não dando tão errado.

5.2 Teste de identificação

- Esse procedimento sucedeu-se primeiramente adicionando o dicromato de potássio (K2Cr2O7), 1mL, em seguida o H2SO4, 0,5mL, depois 1mL de éter etílico (C4H10O), e por último o peróxido de hidrogênio produzido pelo grupo.

- O resultado esperado era que todos os reagentes da solução formassem uma “torre de líquidos” na qual viria a existir um complexo de cromo com cores variadas. E o objetivo era, como o título já diz, testar a identificação do peróxido de hidrogênio e sabe-se que funcionou pela cor azulada que ficou por cima da solução.

[pic 3]

Imagem do resultado do experimento 5.2

5.3 Teste de instabilidade

5.3.1 Decomposição pela luz

- Em dois tubos de ensaio foram adicionados, separadamente, o peróxido de hidrogênio e estes tubos colocados, um deles em um lugar sem luz alguma que no caso foi dentro da estufa, e o outro em um lugar com luz no caso foi capela.

- O peróxido de hidrogênio pode ser decomposto por vários fatores, e à alguns processos que podem ser uma catálise (um acelerador dessa reação de decomposição), nesse caso o elemento que usamos como essa catálise é a luz natural do ambiente.

5.3.2 Decomposição química

-