O Hidrogênio é o Mais Simples dos Elementos e o Mais Abundante no Universo

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que criou uma crosta marrom sobre o zinco, devido ao fato do zinco deslocar os átomos de cobre da solução. Ao adicionar Ácido Clorídrico ao tubo, ele liberou gás hidrogênio, do tubo ocorre uma pequena explosão, a chama do palito entra no tubo e é apagada.

2º - Ao adicionarmos Ácido Clorídrico no tubo com Zinco, observou-se que o ácido borbulhou e houve desprendimento de hidrogênio.

3º- Ao adicionarmos Hidróxido de Sódio 6,0mol/L as bolinhas de papel alumínio, houve uma reação rápida e bastante liberação de Hidrogênio. Não houve acumulo de metal no fundo, pois foi consumido completamente na reação.

4º - Ao adicionarmos Ácido Sulfúrico ao ferro metálico, o líquido efervesceu.

5º - Ao adicionarmos HCl 1,0mol/L a fita de magnésio, reagiu rapidamente.

6º - Ao adicionar HCl © ao primeiro tubo com cobre metálico, não houve reação pois, o hidrogênio tem mais tendência a se oxidar com o Cobre.

7º -

8º -

Perguntas do roteiro

1 – Zn 2 + CuSO4  4Cu + ZnSO4

Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2

Al + NaOH  Al + NaOH + H2O

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

2 Fe + 3H2SO4  Fe2(SO4)2 + 3H2

2 Fe + 6HCl  2 FeCl2 + 4H2

Cu + HCl  CuCl + H

Cu9s0 + H2SO4  CuSO4 + H2(g)

2-

3- Sim, tudo depende da reatividade dos metais.

4- Sim, pois alguns metais como: Al, Zn, Pb, Sn, tem a capacidade de reagir com a base para formar o gás hidrogênio.

5-

6- Mg – Ca – Na – K , porque na escala de reatividade dos metais, os metais menos nobres são mais reativos que os metais mais nobres (alcalinos, alcalinos terrosos ... ).

5- Conclusão

Pode-se concluir que a reatividade dos metais dependem de seus potenciais de oxi-redução, e sua posição na tabela periódica. E que podemos obter gás hidrogênio pela reação entre metais reativos como o magnésio e uma solução diluída de um ácido forte, como o HCl ou H2SO4. Apesar de o recolhimento do hidrogênio ser inviável, uma vez que essas reações ocorrem ligeiramente rápidas e com pouca liberação de hidrogênio.

6 – Referências bibliográficas

1 -Brown, Theodore L. Química A Ciência Central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 119,120,237,239p.

2 -Reatividade de metais com ácido clorídrico. Disponível em <http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/index.html

3 - LEE, J.D – Química Inorgânica não tão concisa; tradução da 5a edição inglesa, Editora Blucher, São Paulo, 1999