A corrosão é um processo onde ocorre deterioração dos materiais

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Metais de sacrifício são usados para proteção contra corrosão, geralmente são usados barras de cobre, que por ser mais reativo que o aço, os efeitos da corrosão provocados pela água ou pelo ar, são transferidos fazendo com que a barra de cobre que absorve os efeitos corrosivos, e evitando que a estrutura principal se oxide. Após total corrosão do metal de sacrifício, ele é substituído por um novo. Sendo bem mais pratico do que trocar a estrutura principal.

PARTE EXPERIMENTAL:

Materiais utilizados:

- Paquímetro;

- Tubo de cobre;

- Balança;

- Béquer;

- Capela;

- Pinça tenaz;

- Tubos de ensaio;

- Tiras de magnésio;

- Lâmina de zinco;

- Lâmina de alumínio;

- Pipeta;

- Lâmina de cobre;

- Tubo em U;

- Voltímetro.

Reagentes Utilizados:

- Acido nítrico concentrado – HNO3;

- Sulfato de cobre – CuSO4 ;

- Hidróxido de sódio – NaOH;

- Sulfato de zinco – ZnSO4;

- Cloreto de potássio – KCI.

Taxa de Corrosão:

Utilizando um paquímetro, foi retirada a medida da altura e do diâmetro de um tubo de cobre fornecido para o experimento, e com uma balança de precisão foi feita a pesagem desse disco. Em seguida em um béquer de 250ml dentro da capela, foi colocado o disco e em seguida 100 ml de ácido nítrico. Após aproximadamente uma hora é retirado o disco com o auxilio de uma pinça e lavado.

Feito isso, é preciso repetir todas as medições realizadas anteriormente para calcular a taxa de corrosão, os cálculos serão apresentados no próximo capítulo, e com os valores obtidos comparar e classificar o material conforme a tabela de corrosão.

Corrosão de Metais:

Para a realização deste experimento foram necessários quatro tubos de ensaio, onde no primeiro par de tubos será colocado 2 ml de sulfato de cobre (0,5 M), e no segundo par de tubo 3 ml de hidróxido de sódio (0,5 M).

Para o primeiro par é colocado uma lamina de magnésio em um tubo e para o outro uma lamina de cobre. Após aproximadamente 15 minutos, retira-se os frascos dos suportes, agita-se e anota as observações sobre os efeitos em cada material.

No segundo par de tubos já com os 3 ml da solução, é colocado no primeiro tubo uma lâmina de alumínio, e no segundo uma lâmina de zinco. Que após aproximadamente 15 minutos é feita uma agitação, e coleta das analises de cada lâmina.

Pilha Galvânica:

Com uma pipeta foi colocado 60 ml de CuSO4 (Sulfato de cobre) em um béquer de 100 ml, e em outro béquer também de 100 ml, é colocado 60 ml de ZnSO4 (Sulfato de zinco), após todos os béquer carregados corretamente com suas respectivas substâncias, é colocado uma barra de zinco no béquer que contém a substância ZnSO4, e uma barra de cobre no béquer contendo CuSO4.

Agora com um tubo em U, e uma pipeta, preenchemos todo o tubo com KCI (Cloreto de potássio), tampando uma extremidade com algodão, e tomando cuidado para que quando preenchido não fique bolhas, foi pode interferir nos dados do experimento, com o tubo preenchido e as duas extremidades fechadas com algodão e as extremidades viradas para baixo, o tubo é mergulhado, fazendo uma ponte entre os dois béquers.

Continuando com o experimento, e agora utilizando um voltímetro e colocando uma ponta em cada barra, é dada a DDP (Diferença De Potencial) entre as duas barras ( zinco e cobre) .

Resultados e Discussão:

CONCLUSÃO

Realizar esta atividade que consiste no estudo da coagulação / floculação, permite uma familiarização com alguns dos métodos envolvidos no tratamento da água. Todos os testes propostos foram concluídos e analisados com intuito de descobrir qual o melhor pH para ocorrer a floculação. Como mostrado acima, das três amostras retiradas para estudo, a que apresentou melhor resultado foi a amostra