Relatório Prático de Ciências dos Materiais

...

Solubilidade em água: Não

Condutividade Elétrica Sólido: Sim

Condutividade Elétrica em Solução: Não

Classificação do sólido: Metálico

Sólido B (Grafite)

Características: Opaco, Cinza-escuro, Sólido mole, Quebradiço.

Ponto de Fusão °C: 1600

Solubilidade em água: Não

Condutividade Elétrica Sólido: Sim

Condutividade Elétrica em Solução: Não

Classificação do sólido: Covalente

Sólido C (Sal)

Características: Sólido cristalino incolor, Granulado, Salgado.

Ponto de Fusão °C: 801

Solubilidade em água: Sim

Condutividade Elétrica Sólido: Não

Condutividade Elétrica em Solução: Sim

Classificação do sólido: Ionico

Sólido D (Açucar)

Características: Sólido cristalino, Granulado, Doce.

Ponto de Fusão °C: 146

Solubilidade em água: Sim

Condutividade Elétrica Sólido: Não

Condutividade Elétrica em Solução: Não

Classificação do sólido: Molecular

Béquer E ( Solução de 1mol/L de ácido clorídrico)

Reagente: Ácido clorídrico (HCL)

Condutividade Elétrica: Sim

Intensidade da Luz: Forte

Tipo de ligação: Covalente

Béquer F ( Solução de 1mol/L de ácido acético)

Reagente: Ácido acético (CH3COOH)

Condutividade Elétrica: Sim

Intensidade da Luz: Fraca

Tipo de ligação: Covalente

Referências a partir das experiências do físico-químico sueco August Arrhenius:

Realizadas com a passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas, formulou-se a hipótese de que estas continham os íons, partículas carregadas. Diante disso, Arrhenius instituiu a teoria da dissociação iônica, baseado nos seguintes princípios:

- Segundo Arrhenius, os íons positivos, os cátions, os íons negativos, e os ânions são oriundos de determinadas substâncias dissolvidas em água.- Duas soluções aquosas: uma de sal de cozinha (NaCℓ) e outra de soda cáustica (NaOH) foram utilizadas para experimentar a condutividade elétrica.

- O fenômeno da dissociação iônica foi comprovado por Arrhenius, quando verificou em ambos os casos a passagem de corrente elétrica associando-a a existência de íons livres nas soluções.

Dissociação iônica do NaCℓ em água. Através desta reação podemos constatar que:

1°: A água é uma substância constituída por moléculas polares, o polo negativo está situado no átomo de oxigênio e o polo positivo está nos átomos de hidrogênio.

2°: A solução iônica é obtida da interação entre H2O e NaCℓ.3. Água de solvatação são as moléculas de água que abrangem os íons. Arrhenius atentou para os seguintes fatos, ao experimentar a condutividade de compostos moleculares, como o açúcar (C12H22O11) e o ácido clorídrico (HCℓ):

- Concluiu que nessa solução não existem íons, devido à solução aquosa de açúcar não conduzir corrente elétrica. Sendo assim, o açúcar dissolveu somente na água

.- Concluiu a existência de íons livres, devido à condução de corrente elétrica pela solução aquosa de ácido clorídrico.

- O HCℓ é um composto constituído por moléculas, sendo assim os íons são formados mediante a quebra dessas moléculas pela água. Esse fenômeno é designado ionização.

5. Questionário

01) Dê o conceito de sólido molecular, iônico, reticular e metálico de acordo com as ligações químicas inter e intramoleculares.

Sólido molecular: Estes sólidos são constituídos por moléculas que se encontram ligadas entre si através de ligações intermoleculares. O gelo, o iodo e o enxofre são alguns exemplos de estruturas que pertencem a esta classe de sólidos. Na figura abaixo, onde se pode observar a estrutura do gelo, verifica-se que as ligações que se encontram indicadas a tracejado, são ligações de hidrogênio ou ligações por ponte de hidrogênio. Dentro de cada molécula, as ligações são do tipo covalente. As propriedades dos sólidos moleculares são: pouco duros, muito quebradiços, não se deformam, não se laminam, apresentam ponto de fusão e ebulição baixo e são maus condutores elétricos.

[pic 2]

Figura 2 : Estrutura do gelo

Sólido iônico: Nestes sólidos, as unidades estruturais que os compõem são íons (positivos e negativos), normalmente de tamanhos diferentes, formando estruturas gigantes em que os eles se mantêm ligados através de atrações eletrostáticas e também se encontram empacotados de modo a formar uma estrutura eletricamente neutra. Embora também ocorram repulsões entre íons com cargas elétricas do mesmo sinal, as posições assumidas por eles na estrutura cristalina permitem que as forças de atração se sobreponham às forças de repulsão. A ligação iônica é muito forte, conferindo a estes sólidos as propriedades de: serem duros, quebradiços, não se deformam, apresentam pontos de fusão e de ebulição muito elevados e são maus condutores de corrente elétrica, mas conduzem bem a corrente elétrica quando estão em solução aquosa (dissolvidos em água).

[pic 3]