DETERMINAÇÃO DO CALOR DE REAÇÃO - relatorio quimica 1

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Adicionou-se a massa de NaOH à solução aquosa de HCl contida no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro, até que este se dissolvesse. No momento da dissolução, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.

Após a dissolução completa, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.

Anotou-se todos os dados no Quadro 2.

Calor da reação III: reação entre uma solução de NaOH e uma solução de HCl:

Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.

Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.

Acrescentou-se em uma proveta, 50 mL de solução de NaOH - 0,5 mol/L mediu-se a temperatura com um termômetro.

Acrescentou-se em uma proveta, 50 mL de solução de HCl - 0,5 mol/L mediu-se a temperatura com um termômetro.

Adicionou-se a solução de NaOH e a solução de HCl no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro. No momento da agitação, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.

Após a agitação, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.

Anotou-se todos os dados no Quadro 3.

Calor da reação IV: dissolução do NH4Cl em água:

Obs.: no lugar da utilização de um calorímetro, usou-se um erlenmeyer de 250 mL.

Primeiramente, pesou-se um erlenmeyer de 250 mL, seco e limpo.

Acrescentou-se, com o auxílio de uma proveta, 100 mL (± 1 mL) de água destilada ao erlenmeyer e mediu-se a temperatura com um termômetro.

Paralelamente, pesou-se em um béquer 2,674 g de NH4Cl, com o auxílio de uma balança semi-analítica. A massa aferida é a massa necessária para preparar uma solução 0,5 mol/L de NH4Cl.

Adicionou-se a massa de NH4Cl à água destilada contida no erlenmeyer e agitou-se com o bastão de vidro, até que este se dissolvesse. No momento da dissolução, o termômetro ficou em contato com a solução até o fim da mesma, a fim de aferir a temperatura. O erlenmeyer ficou sobre uma tela de amianto para que a perda de calor com o ambiente fosse reduzida.

Após a dissolução completa, anotou-se a maior temperatura atingida pela solução.

Anotou-se todos os dados no Quadro 4.

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RESULTADOS E DISCUSSÃO

Durante a parte experimental, tomou-se nota de algumas informações importantes para o cálculo do calor das reações a seguir.

Reação I: Dissolução do NaOH sólido em água.

[pic 9]

Os dados obtidos através da reação I estão descritos no Quadro 1 abaixo:

Massa do erlenmeyer (g)

118,329

Temperatura da água (°C)

25

Massa de água (g)

100

Massa de NaOH (g)

1,950

Temperatura máxima medida (°C)

29

Quadro 1: Informações da reação I.

Fonte: Própria.

Para o cálculo da quantidade de calor, usou-se a seguinte expressão:

[pic 10]

Onde: Q - Quantidade de calor (cal); m - massa (g); C - Calor Específico (cal/g.°C) e T - Variação de temperatura (°C).[pic 11]

Para efeito de cálculo, utilizaremos:

CÁgua = 1,0 cal.g-1.°C-1;

Densidade de todos os compostos e soluções utilizadas → d = 1,0 g/mL.

Para a reação I, a quantidade de calor Q1 é igual a:

[pic 12]

[pic 13]

Sabendo que 1 cal ≈ 4,184 J, temos:

[pic 14]

Como o calor liberado é igual à variação de entalpia da reação I, com isso temos:

[pic 15]

Reação II: Reação do NaOH sólido com uma solução aquosa de HCl.

[pic 16]

Os dados obtidos através da reação II estão descritos no Quadro 2 abaixo:

Massa do erlenmeyer (g)

118,329

Temperatura da solução de HCl (°C)

25

Massa de solução de HCl (g)

100

Massa de NaOH (g)

1,961

Temperatura máxima medida (°C)

34

Quadro 2: Informações da reação II.

Fonte: Própria.

O cálculo da quantidade de calor será de modo análogo ao realizado para a reação I.

Para a reação II a quantidade de calor Q2 é igual a:

[pic 17]

[pic 18]

Como