Trabalho de Materiais de Construção de Mecânica

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Eletronegatividade/ Eletropositividade

São duas Propriedades Periódicas que indicam a tendência de um Átomo numa ligação química em atrair elétrons compartilhados. Ou ainda, podem representar a força com que o núcleo atrai a Elétrosfera.

São definidas da seguinte forma:

Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons compartilhados numa ligação química, de modo contrário, a eletropositividade indica a tendência do átomo em liberar esses elétrons quando ligado a outro.

Numa ligação química, a diferença de eletronegatividade indica o caráter da ligação: em tese, se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados entre si for maior que 1,7 e V, a mesma se caracteriza como iônica.

Essas duas propriedades crescem na tabela periódica de modos exatamente contrários: enquanto que a eletronegatividade cresce de baixo para cima nos grupos (família) e da esquerda para a direita nos períodos; a eletropositividade cresce de cima para baixo nos grupos e da direita para a esquerda nos períodos, conforme as tabelas abaixo:

[pic 12]

[pic 13]

A eletronegatividade pôde ser numericamente determinada pela equação proposta por Linus Pauling:E= 0,184(I+A).

Onde, I = Potencial de Ionização, e A = Afinidade Eletrônica.

A partir dessa expressão, definiu-se a eletronegatividade de todos os elementos da tabela (esquematicamente, com exceção dos gases nobres). Sendo o flúor (F) o átomo mais eletronegativo.

A eletronegatividade e eletropositividade são maiores ou menores nos átomos dos elementos da tabela correlacionando-se com outras propriedades periódicas:

- Raio atômico: Quanto menor o raio atômico, maior a força com que o núcleo atrai a Elétrosfera. Assim, maior a eletronegatividade e menor a eletropositividade do átomo.

- Afinidade eletrônica: Como a afinidade eletrônica mede a tendência de um átomo em receber um elétron na sua Elétrosfera, quanto maior for essa propriedade maior será a eletronegatividade. Ao contrário da eletropositividade, que se torna menor.

- Potencial (ou energia) de ionização: Como a energia de ionização indica a tendência do átomo em se tornar íon positivo com valência +1 (ou seja, perder um elétron), quanto maior o seu valor, maior será a eletronegatividade e menor a eletropositividade do átomo.

Estado Fundamental

Também chamado de estado estacionário, é aquele na qual a densidade de probabilidade não varia com o tempo.

Uma partícula nunca tem energia igual à zero, pois assim ela teria uma velocidade e posição definida, contrariando o princípio da incerteza de Heisenberg.

Mas muito pelo contrário, ela pode ter uma quantidade mínima de energia, chamado estado fundamental, ou seja, ela teria denominadas flutuações de energia.

Como é uma autofunção do estado estacionário não está sujeito a alteração ou decaimento a um estado de menor energia.

Como exemplo simples, um elétron , no estado fundamental, precisa de energia extra para mover-se até uma órbita mais externa, mais distante do núcleo. Já um elétron, ao mover-se de uma órbita mais elevada para uma órbita mais interna, mais próxima do núcleo, libera energia.

[pic 14]

Isótopos

São átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atômico, ou seja, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de prótons designado por "Z", mas diferentes números de massa (a massa atômica é vulgarmente designadas por "A").

também podemos falar que são variantes de um elemento químico particular. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de prótons, cada isótopo difere dos outros em seu número de nêutrons.

O termo isótopo é formado a partir das raízes gregas isos ( ἴσος "igual") e Topos ("lugar" τόπος). Assim: "o mesmo lugar", significando que diferentes isótopos de um único elemento ocupam a mesma posição na tabela periódica.

O número de prótons dentro do núcleo do átomo identifica unicamente um elemento, mas um determinado elemento pode, em princípio, ter qualquer número de nêutrons.

O número de núcleos (soma de prótons e nêutrons) no núcleo é o número de massa, e cada isótopo de um determinado elemento tem um número de massa diferente.

A diferença nos pesos atômicos resulta de diferenças no número de nêutrons nos núcleos atômicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de nêutrons.

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Os três isótopos do Hidrogênio

Força de columb

Coulomb foi o responsável por desenvolver a teoria que hoje chamamos de Lei de Coulomb. Essa lei enuncia que a intensidade da força eletrostática entre duas cargas elétricas é diretamente proporcional ao produto dos módulos das cargas elétricas e inversamente proporcional ao quadrado da distância que as separa.

[pic 16],

em que:[pic 17] é a força, em Newton (N);[pic 18] C2 N−1 m−2 (ou F m−1) é a constante elétrica,r é a distância entre as duas cargas pontuais, em metros (m) eq1 e q2, os respectivos valores das cargas, em Coulomb (C).[pic 19] é o vetor que indica a direção em que aponta a força elétrica.

Por vezes substitui-se o fator [pic 20] pork, a constante de Coulomb, com k [pic 21] N·m²/C².

Assim, a força elétrica, fica expressa na forma:

[pic 22],

A notação anterior é uma notação vetorial compacta, onde não é especificado qualquer sistema de coordenadas.

Se a carga 1 estiver na origem e a carga 2 no ponto com coordenadas cartesianas (x,y,z) a força de Coulomb toma a forma:

[pic 23]

[pic 24]

Diagrama que