Trabalho de dissolução de líquidos e materiais solidos

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2.3.3.Reação de simples troca:

Foram utilizados cinco tubos de ensaio, A, B, C, D, E;

A- Foi adicionado um pouco de zinco metálico a 1 mL de sulfato de cobre mol.L-1, depois de alguns minutos foi observada a mudança de cor do sulfato de cobre. Os resultados foram anotados.

B- Juntou-se um pouco de cobre metálico a 1 mL de sulfato de zinco 0,25 mol.L-1. Não houve reação.

C- Juntou-se uma tira de magnésio a 1 mL de nitrato de prata 0,1 mol.L-1. Foi observada a dissolução do nitrato e anotado os resultados.

D- Juntou-se uma tira de magnésio a 1 mL de ácido clorídrico 1,0 mol.L-1. Observou-se uma liberação de gás hidrogênio e os resultados foram anotados.

E- Juntou-se um pouco de cobre metálico a 1 mL de ácido clorídrico 1,0 mol.L-1. Não houve reação.

2.3.4.Reação de dupla troca:

Foram usados dois tubos de ensaio, 1º, 2º;

1º- Juntou-se 1 mL de nitrato de bário 0,1 mol.L-1 a 1 mL de sulfato de sódio 0,1mol.L-1. Observou-se a formação de pequenas bolhas e os resultados foram anotados.

2º- Juntou-se rapidamente 1 mL de HCl 1,0 mol.L-1 a 1 mL de carbonato de sódio 1,0 mol.L-1. Observou-se efervescência ao adicionar mais 3 mL de HCl e os resultados foram anotados.

E em um pequeno Becker foi colocado 20 mL de ácido clorídrico 1,0 mol.L-1. Foi anotada a temperatura e em seguida adicionado mais 20 mL de hidróxido de sódio 1,0 mol.L-1. Foram observadas as mudanças e novamente anotada a temperatura. Os resultados foram anotados.

2.4.Resultados obtidos

2.4.1.Reação de Síntese:

A chama ao entrar em contato com o cobre (Cu), paulatinamente o oxigênio (O2) presente no ar reage com o fio de cobre, originando o Óxido de cobre, proporcionando uma coloração escura no fio. Equação da reação do cobre:

2 Cu + O2 → 2 CuO

Nesta experiência ocorreu a reação de Síntese, na qual dois ou mais reagentes originam um único produto mais complexo.

2.4.2.Reação de análise:

Ao depositar o peróxido de hidrogênio (H2O2) em um Becker, adicionando o catalisador MnO2(dióxido de manganês), faz com que ocorra a decomposição do peróxido de hidrogênio. Ou seja, o MnO2 faz com que o H2O2 libere oxigênio sem ocorrer transformação química no MnO2. Isso explica a efervescência da solução. Reação química balanceada da decomposição do peróxido de hidrogênio:

H2O2[pic 1] H2O + O2

Nesta experiência ocorreu a reação de análise, na qual um único reagente composto, origina dois ou mais produtos.

2.4.3.Reação de simples troca:

Observou-se no tubo de ensaio A, ao coloca um pouco de zinco (Zn) na solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4), com o passar do tempo, a solução de sulfato de cobre passou da coloração azul para incolor, descoloriu-se pois o cobre da solução aquosa, se depositou sobre a lâmina de zinco.

Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

Este experimento representou uma reação de simples troca, que acontece quando uma sustância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e outra composta. Nota-se que o zinco deslocou o cobre, o que significa que o zinco é o mais reativo.

Na reação do tubo de ensaio B. o cobre metálico mais sulfato de zinco nada aconteceu, pois o cobre é mais reativo que o zinco, diferente do que aconteceu na experiência do tubo A, por exemplo.

Na experiência no tudo de ensaio C, entre o magnésio (Mg) e o nitrato de prata (AgNO3) observou-se a dissolução do magnésio que ao parar de agitar o tubo de ensaio estabeleceu-se no final do mesmo. Como o magnésio é mais reativo que a prata, a reação de simples troca ocorreu da seguinte forma:

Mg + 2AgNO3 → 2Ag + Mg(NO3)2

Observou-se no tudo de ensaio D, com magnésio e ácido clorídrico, a liberação de bolhas, o que quimicamente, significa dizer que houve liberação de gás hidrogênio (H2), formando a solução de cloreto de magnésio (MgCl2). A reação foi de simples troca, conforme a equação que a demonstra:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Na experiência com cobre metálico (Cu) e ácido clorídrico (HCl), no tubo de ensaio E, não há reação, pelo cobre fazer parte da família dos metais nobres, os quais são pouco reativos, não reagindo ao ser colocado com o ácido clorídrico.

2.4.4.Reação de dupla troca:

O nitrato de bário e o sulfato de sódio, localizados no tudo de ensaio 1º, ao serem misturados, formaram uma solução com coloração branca. O nitrato de bário e o sulfato de sódio reagem e formam dois sais: nitrato de sódio e sulfato de bário conforme a equação:

Ba (NO3) 2 + Na2SO4 ---> BaSO4 + 2 NaNO3

Já na reação do tubo de ensaio 2º, entre o ácido clorídrico (HCl) e o carbonato de sódio (Na2CO3), observou-se a formação de bolhas, o que quimicamente, é a liberação do gás CO2 (dióxido de carbono). Esta reação de dupla troca pode ser representada pela equação:

2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCl + H2O + CO2

Nesta última experiência foi colocado 20mL de ácido clorídrico (HCl) em um Becker pequeno e foi anotado a sua temperatura: 28,5ºC. Logo em seguida foi adicionado mais 20mL de hidróxido de sódio (NaOH) e observou-se o aumento da temperatura de 28,5ºC para 34ºC. Como todas as reações entre ácidos e bases, chamadas reações de neutralização, a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio resulta no sal, cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O), sendo a reação classificada como exotérmica, o que explica a considerável elevação de temperatura ao adicionar o hidróxido de sódio ao ácido clorídrico. A reação de dupla troca é representada pela equação:

NaOH + HCL → NaCl + H2O

3.Questionário

1)Explique os resultados da adição de cobre ao sulfato