Eletrodo de sacrifício

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pedaço de zinco metálico, efetuando o mesmo processo com o pedaço de fita de magnésio e o cobre.

Segue o procedimento com a submersão de cada prego em um copo descartável com água suficiente para cobrir o prego, obtendo 4 amostrar para estudo, sendo uma apenas o prego, para que sirva como referência, e as outras com seus respectivos materiais para análise do eletrodo sacrifício.

COPO 1: Este tubo será usado como referencial de comparação para os outros experimentos e é denominado de controle.

COPO 2: Fixado um pedaço de zinco em volta do prego e colocado água até cobri-lo.

COPO 3: Fixado a fita de magnésio ao prego e adicionado água até cobri-lo.

COPO 4: Fixado uma lamina de cobre no prego e adicionado água até cobri-lo.

6. RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Após 7 dias, foram examinados 4 tubos, sendo possível observam uma significativa mudança, apresentada na tabela a seguir.

Tubo Aparência inicial Aparência final

1 Prego limpo, sem nenhum sinal de oxidação Prego totalmente enferrujado

2 Prego limpo, sem nenhum sinal de oxidação Prego totalmente limpo, sem sinais de oxidação

3 Prego limpo, sem nenhum sinal de oxidação Prego totalmente enferrujado

4 Prego limpo, sem nenhum sinal de oxidação Prego totalmente enferrujado

Tabela01: autor 2017

Com o experimento foi possível constatar que no caso do tubo 2, o metal que oxidou foi o Zinco, que por sinal obteve êxito em ser o eletrodo sacrifício para o ferro. Conforme a equação:

Fe2+ + 2 e- → Fe (s) E0 = - 0,44 V

Zn2 + 2 e- → Zn (s) E0 = - 0,76 V

Visto que o elemento que possui maior valor de potencial de redução reduz, é visível em equação e em amostra que o Zinco atua como eletrodo sacrifício para o ferro. Como mostra imagem a seguir

Imagem01: autor 2017

Já no tubo 03 onde foi usado magnésio para o teste de eletrodo sacrifício, obteve-se uma divergência em resultado, onde conforme a equação, o magnésio deveria atuar como eletrodo sacrifício.

Fe2+ + 2 e- → Fe(s) E0 = - 0,44 V

Mg2+ + 2 e- → Mg(s) E0 = - 2,37 V

Mas em amostra não obtivemos êxito na execução. Conforme imagem a seguir

Imagem02: autor 2017

No tubo 4, a equação já mostra que o cobre não pode ser usado como eletrodo sacrifício, visto que seu potencial de redução é maior que o do ferro, fazendo com que o ferro atue como eletrodo sacrifício.

Fe2+ + 2 e- → Fe(s) E0 = - 0,44 V

Cu2+ + 2 e- → Cu(s) E0 = + 0,36 V

O que mostra assim como o experimento que o ferro ira oxidar. Imagem a seguir.

Imagem03: autor2017

7. CONCLUSÃO:

Através dos dados obtidos, e apesar de que um dos tubos não atingiu o resultado desejado, foi possível obter dados muito importantes sobre o eletrodo sacrifício.

Dos elementos testados o que tem maior potencial de redução é o cobre (Cu), que conclui que este metal acelera a oxidação do ferro, usando o ferro como eletrodo sacrifício.

Em vista de proteção do ferro (Fe), o zinco e magnésio, são os metais que protegem o ferro, ou seja, atuam como eletrodo sacrifício. No experimento obteve-se êxito em proteção do prego com o zinco (Zn), mas por algum erro na elaboração da pratica, não se obteve êxito com o magnésio (Mg), que por sinal é o metal que tem menor potencial de redução.

8. REFERÊNCIAS:

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/protecao-contra-corrosao-ferro.htm

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/protecao-dos-metais-contra-corrosao.htm

http://www.rijeza.com.br/novidades/protecao-catodica-revestimento-de-zinco-aplicado-por-aspersao-termica-e-uma-excelente