ELETRODO SACRIFICIO

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De acordo com Galvão (2008) esse processo de eletrodo sacrifício, que também pode ser denominado de proteção catódica, o fluxo de corrente elétrica fornecido origina-se da diferença de potencial existente entre o metal a proteger e outro escolhido como anodo, que deve representar o potencial mais negativo de acordo com a tabela de potenciais (Tabela 1).

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Tabela 1 : Potenciais de redução e oxidação

De acordo com a tabela de potenciais, houve um resultado inesperado no experimento, que foi a não corrosão do zinco, de acordo com a mesma o zinco possui um potencial maior de oxidação do que o ferro, em contato com a água esse material deveria ter oxidado no lugar do ferro, não sendo realizada a prática do eletrodo sacrifício nesse caso.

O potencial de redução e oxidação (Tabela 1) pode ser calculado matematicamente, o que em situações reais e em grande escala são utilizados pelos profissionais da área. Essas medidas são calculadas em volt (V) e é representado pelo símbolo E°.

ΔE° = E°ox + E°red

ΔE° = E°cátodo - E°anodo

ΔE° = E°maior + E°menor

em que:

ΔE = variação de potencial

E° = diferença de potencial (padrão)

E°red = potencial de redução

E°ox = potencial de oxidação

7. CONCLUSÃO

Confrontando os resultados analisados com a literatura, percebe-se divergência de um dos resultados zinco (Zn) em relação ao esperado, pois esse metal não sofreu a oxidação esperada. Todavia, o experimento demonstrou que a água pode ser um fator crucial no processo de oxidação de metais.

8. REFERÊNCIAS

GALVÃO. M. M. Efeito do potencial de proteção catódica na corrosão microbiologicamente induzida. Dissertação (Mestrado em Tecnologia de Processos Químicos e Bioquímicos) – Universidade Federal do Rio de Janeiro – UFRJ, Escola Química – EQ 2008.

MERÇON, F.; GUIMARÃES, P. I. C.; MAINIER, F. B. Corrosão: Um exemplo usual de fenômeno químico. Química Nova na Escola. n. 11, 2004.

MORA, N. D.; SIHVENGER, J. C. Caderno de Práticas de Laboratório de Química Geral. Universidade Estadual Do Oeste Do Paraná Campus De Foz Do Iguaçu / Centro De Engenharias E Ciências Exatas / Lamat - Laboratório De Materiais. Foz Do Iguaçu, 2012 Disponível em: Acesso em: 10 mar 2016.

PORTAL DE QUÍMICA. Eletroquímica. Disponível em: http://www.soq.com.br/conteudos/em/eletroquimica/p3.php. Acesso em 11 mar 2016.

PROTEÇÃO CATÓDICA . Universidade Federal do Rio Grande do Sul. Rio Grande do Sul. Disponível em: http://www.ufrgs.br/lapec/wa_files/prote_c3_a7_c3_a3o_20cat_c3_b3d.pdf. Acesso em 10 mar 2016.

9. ANEXO

1- Qual metal que sofreu oxidação nos tubos 2, 3 e 4? Escreva a equação que representa essa semireação. O Fe é oxidante ou redutor?

Tubo

Sofreu oxidação

Semi-reação

agente

1 – Zn

Não

Fe+Zn+H2O →Fe-2 Zn+2H2O

Oxidante

2 – Mg

Sim

Fe+Mg+H2O →Fe-2 Mg+2H2O

Oxidante

4 - Cu

Sim

Fe+Cu+H2O →Fe-2 Cu+2H2O

Redutor

Em relação aos metais Zn e Mg o ferro (Fe) é considerado redutor e em relação ao metal Cu o ferro (Fe) é considerado oxidante.

2- Qual ou quais metais protegeram o ferro da oxidação?

Os metais que mais protegem o ferro são cobre (Cu) e zinco (Zn).

3- Qual ou quais metais aceleram a oxidação do ferro?

O metal que mais acelera a oxidação do ferro (Fe) é o Magnésio (Mg).

4- Entre o Zn, Mg e Cu qual deve ter o potencial de redução maior do que o Fe? Justifique a sua respostas.

O material que possui potencial de redução maior que o do ferro (Fe) é o Cobre (Cu).

5- Procure na tabela de potenciais-padrão de redução, os valores de cada metal e verifique se suas respostas anteriores são coerentes com os valores encontrados?

Mg = - 2,37 V

Zn = - 0,76 V

Cu = + 0,34 V

O material que mais sofreria oxidação seria o magnésio (Mg) por possuir menor potencial de redução, possuindo tendência de oxidação.