A Potenciometria e Condutimetria
Por: Evandro.2016 • 1/9/2018 • 1.813 Palavras (8 Páginas) • 408 Visualizações
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No caso da Potenciometria o relatório contem a tabela com os dados anotados em laboratório, gráficos de titulações e suas derivadas e também a apresentação do cálculo do pH no ponto de equivalência aplicando os métodos exemplificados em literatura e explicados durante as aulas de potenciometria.
No caso da Condutimetria o relatório visa apresentar, a partir dos dados coletados em laboratório, como calcular a concentração de diferentes substâncias contidas na solução de análise bem como gráfico da condutividade corrigida.
Em linhas gerais, o objetivo geral é exemplificar graficamente o uso das ferramentas dos métodos eletroquímicos para cálculos titulométricos e também apresentar a concentração real dos titulados.
6 - Materiais e Métodos
Esse tópico do relatório visa apresentar a aparelhagem usada no laboratório e como ela foi utilizada.
- Potenciometria:
- 25 ml da amostra com HCl (0,1M).
- 20 ml de água destilada.
- Solução de NaOH (0,1035M).
- Béquer 150 ml.
- Proveta 25 ml.
- Béquer 250 ml.
- Pipeta Volumétrica.
- Pêra (pipetador).
- Pisseta com água destilada.
- Bureta.
- Suporte Universal.
- Garra.
- Agitador Magnético com peixinho.
- Potenciômetro.
- Eletrodos: de vidro para medida de pH e de calomelano.
Inicialmente lavaram-se todas as vidrarias com água de torneira e detergente. A seguir, água destilada foi rinçada nas vidrarias, com auxílio de uma pisseta, para retirada de resíduos de água da torneira que podem conter íons livres que atrapalhariam a análise. Depois, a bureta foi rinçada com NaOH uma vez e, em seguida, completou-se o volume da mesma.
A seguir, colheu-se uma quantidade de HCl num béquer de 250 ml, com ajuda de uma pipeta volumétrica e pêra, colheu-se 25 ml desse ácido e adicionou-o em um béquer de 150 ml. Depois, adicionou-se 20 ml de água destilada em uma proveta, esse volume foi adicionado no béquer de 150 ml que já continha 25 ml de ácido.
Agitou-se e homogeneizou-se a solução por meio de um agitador magnético.
Anotou-se as medidas de pH e Potencial no instante inicial (t=0).
Iniciou-se a titulação do HCl com o NaOH contido na proveta.
Anotou-se o pH e E exibidos no potenciômetro a partir de certos volumes de base que foram sendo adicionados. Para garantir melhor visualização gráfica e menor eero do ponto de equivalência, utilizou-se as seguintes variações de volume de adição de base:
Adição de NAOH à solução de HCl
Volume da Bureta
Volume a ser adicionado
0,00 a 15,00 (ml)
De 1,00 em 1,00 ml
15,00 a 23,00 (ml)
De 0,50 em 0,50 ml
23,00 a 27,00 (ml)
De 0,20 em 0,20 ml
27,00 a 35,00 (ml)
De 0,50 em 0,50 ml
35,00 a 40,00 (ml)
De 1,00 em 1,00 ml
Montagem da potenciometria:
[pic 7]
- Condutimetria.
- 25 ml da mistura.(HCl e CH3COOH)
- 25 ml de água destilada.
- Solução de NaOH (0,1035M).
- Béquer 150 ml.
- Béquer 250 ml.
- Pipeta Volumétrica.
- Pêra (pipetador).
- Pisseta com água destilada.
- Bureta.
- Suporte Universal.
- Garra.
- Agitador Magnético com peixinho.
- Condutímetro.
Inicialmente lavaram-se todas as vidrarias com água de torneira e detergente. A seguir, água destilada foi rinçada nas vidrarias, com auxílio de uma pisseta, para retirada de resíduos de água da torneira que podem conter íons livres que atrapalhariam a análise. Depois, a bureta foi rinçada com NaOH uma vez e, em seguida, completou-se o volume da mesma.
A seguir, colheu-se uma quantidade da mistura num béquer de 250 ml, com ajuda de uma pipeta volumétrica e pêra, colheu-se 25 ml dessa mistura e adicionou-o em um béquer de 150 ml. Depois, adicionou-se 25 ml de água destilada com auxílio da pipeta volumétrica com a pêra, esse volume foi adicionado no béquer de 150 ml que já continha 25 ml da mistura.
Agitou-se e homogeneizou-se a solução por meio de um agitador magnético.
Anotou-se a medida de condutividade no instante inicial. (t=0)
Iniciou-se a titulação da mistura com o NaOH contido na proveta.
Anotou-se a condutividade da solução exibida no condutímetro a partir de certos volumes de base que foram sendo adicionados. Para garantir melhor visualização gráfica e menor erro do ponto de equivalência, utilizou-se as seguintes variações de volume de adição de base:
Adição de NAOH à mistura
Volume da Bureta
Volume a ser adicionado
0,00
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