RELATORIO DE QUIMICA

...

Logo mais, a bureta foi fixada no suporte. No erlenmeyer 1 foi acrescentada a água para a diluição do biftalato. Após a diluição, foi acrescentada uma gota do indicador fenolftaleína* (é um indicador ácido-base líquido usado para sinalizar a mudança de pH do titulado na titulação). A mudança rápida de pH que ocorre no ponto estequiométrico de uma titulação é sinalizada por uma mudança instantânea da cor do corante, em resposta ao pH. Esse tipo de indicador muda de cor de acordo com a variação do pH, já que ele é um ácido fraco que tem uma cor na forma de ácido e outra na forma de base conjugada.

*A faixa de viragem da fenolftaleína é entre 8,2 e 10,0, então ela é indicada para reações em que o ponto de viragem ocorre em pH básico

[pic 4]

Fonte: mundoeducacao/uol

Em seguida, 50 ml de NaOH foram escoados para dentro da bureta até que fosse acertado o menisco com o traço de aferição (zero), que ficava na parte superior da bureta. A torneira de controle de escoamento da bureta estava corretamente fechada. Depois, o erlenmeyer foi posicionado abaixo da bureta (a ponta da mesma devia estar completamente dentro do erlenmeyer, de forma a evitar acidentes com o NaOH).

A torneira de precisão da bureta deveria ser cuidadosamente aberta e regulada de modo a ultrapassar o mínimo possível de NaOH até alcançar ponto de equivalência da titulação. Alcançado esse ponto de equivalência, o titulado mudou de cor: de incolor, passou a ficar rosado. Nesse momento, a quantidade de volume de NaOH usado na solução foi registrada.

A próxima etapa consistia em realizar os procedimentos anteriores (pesagem do biftalato, diluição do biftalato com água, gotejamento do indicador de fenolftaleína, escoamento do NaOH da bureta para o erlenmeyer até o ponto de equivalência da titulação), agora nos erlenmeyers 2 e 3. Observação: Foi completada a quantidade de NaOH que estava faltando na bureta devido a titulação anterior.

A titulação só poderia ser iniciada se a bureta tivesse com 50 ml de NaOH. Além disso, toda a massa pesada do biftalato deveria ser anotada, bem como todo volume de NaOH que era usado por titulação. Depois de realizada a triplicata e a fim de evitar desperdícios, o NaOH que restou na bureta foi retornado.

A água potável contém sais minerais em sua solução, enquanto a água destilada não possui tais substâncias dissolvidas. Dessa forma, ela é utilizada devido ao seu grau de pureza, tornando os experimentos mais seguros e com menos probabilidades de erros. Além disso, água destilada recém-fervida e esfriada na preparação de soluções alcalinas têm como principal função dar a solução a concentração desejada.

“A água destilada contém um pouco de gás carbônico dissolvido nela. Quando a água é fervida, esse gás se desprende. O gás carbônico, em solução aquosa, encontra-se em equilíbrio com o ácido carbônico e, consequentemente, com o carbonato. O carbonato pode reagir com a soda formando carbonato de cálcio, que interfere na análise.” (LEAL, R. - Universidade do Estado de Goiás).

Hidróxido de sódio (NaOH ) - base forte utilizada na padronização de soluções ácidas.

Biftalato de potássio (KHC₈H₄O₄ ) - sal ácido e reagente padrão primário utilizado

- Análise titulométrica (volumétrica) – determinar a quantidade exata de soluto (em massa) presente no volume da solução

Volume de NaOH – 25 ml

Molaridade de NaOH – 0,1 mol/L

MM biftalato de potássio – 204, 2212 g/mol

Fórmulas: n = ; M = , em que:[pic 5][pic 6]

- n é a quantidade de máteria ou número de mols

- MM é a massa molar

- V é volume

- M é a molaridade

- m é a massa

Reação: KHC₈H₄O₄ + NaOH → 1NaKC₈H₄O₄ + H₂O

Um mol de base NaOH (titulante) reagirá com um mol de sal ácido KHC₈H₄O₄ (titulado), ou seja, a solução foi neutralizada. Na proporção de 1:1, temos:

n bif = n NaOH → m titulante x V titulante = m titulado x V titulado

= M NaOH x V NaOH[pic 7]

= 0,1 x 25 x 10 ̄³[pic 8]

m bif 0,5 g [pic 9]

Então, concluímos que 0,5 g de biftalato de potássio reage completamente com 25 ml da solução de NaOH 0,1 mol/L.

Padronização - determinar as concentrações volumétricas na triplicata (três análises).

Foi calculada a Molaridade da solução de NaOH em cada procedimento:

Molaridade - relação entre quantidade de matéria (n) do soluto, em mol, e volume (V), em litros (n = m.V ou M = )[pic 10]

- Procedimento 1:

m biftalato de potássio – 5,550 g

Volume gasto – 17 ml = 0,017 L

Aplicando as fórmulas:

n bif = n NaOH

bif = M NaOH x V NaOH[pic 11]

= M NaOH x 0,017[pic 12]

0,027 = M NaOH x 0,017

M NaOH = [pic 13]

M NaOH 1,6 g/mol[pic 14]

- Procedimento 2:

m biftalato de potássio – 5,140 g

Volume gasto – 14,7 ml = 0,0147 L

Aplicando as fórmulas:

n bif = n NaOH

bif = M NaOH x V NaOH[pic 15]

= M NaOH x 0,0147 [pic 16]

0,025 = M NaOH x 0,0147

M NaOH = [pic 17]

M