Relatório de Leitura e Produção de Textos

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Essa redução na coloração se deve a reação de halogenação, onde o iodo reage com as duplas ligações do ácido graxo insaturado. O iodo foi consumido, diminuindo a intensidade da sua coloração.

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Conclusão

Essa prática nos possibilitou entender mais sobre a estrutura dos lipídios, indo além do que foi exposto em sala de aula.

Através dela, compreendemos o funcionamento do teste do iodo, útil na identificação de ácidos graxos numa solução, pois identifica instaurações.

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Introdução Saponificação

O sabão geralmente é o resultado da reação química entre uma base forte (geralmente hidróxido de sódio ou hidróxido de potássio) e algum ácido graxo, numa reação chamada Saponificação. Na reação de saponificação o hidróxido de sódio e hidróxido de potássio ataca os tricilgliceróis, deslocando o glicerol e formando sais sódicos ou potássicos, que recebem o nome de sabões.

Com eles possuem uma parte orgânica (longa cadeia carbônica, hidrofóbica) e uma inorgânica (ions provenientes da base, hidrofílico), eles dissolvem a gordura e são solúveis em água. A parte orgânica se liga à gordura dos pratos utensílios domésticos, etc, enquanto a parte inorgânica se liga à água, por ser polar.

A capacidade de limpeza dos sabões e detergentes depende da sua capacidade de formar emulsões com materiais solúveis nas gorduras. Na emulsão, as moléculas de sbão ou detergente envolvem a “sujeira” de modo a coloca-la uma micela. Os sabões são agentes emulsificantes, pois tendem a tornar as emulsões mais estáveis e homogênias.

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Objetivo

Pesquisar a presença de ligações tipo éster nas moléculas dos óleos e gorduras;

Conhecer a reação de saponificação a partir de óleos e gorduras;

Pesquisar o comportamento dos sabões em soluções aquosas contendo ou não óleos e gorduras;

Reconhecer as características de uma emulsão e sua importância na produção de alimentos.

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Materiais e Equipamentos

Óleo de soja

Erlenmyer

Reagentes

Equipamentos e vidrarias

Solução alcoólica de hidróxido de potássio (KOH)

Bico de bunsen

Procedimentos

Em um Erlenmyer (aproximadamente 20 ml de água) foi colocado 2 ml de óleo de soja e 5 gotas de cloreto de cálcio. Seguido de agitação até a completa dissolução. Os resultados foram observados.

Em seguida colocamos para aquecer no bico de Bunsen e ficamos aguardando a fervura da água.

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Resultados e Discussões

Nessa etapa, houve a reação entre um ácido graxo e uma base forte, notamos que com o aquecimento foram se formando bolhas que até chegou a explodir dentro do erlenmyer, isso por causa da água pois se fosse com álcool poderia não acontecer.

A reação de saponificação aconteceu com a separação da água com o CaCL2 formando assim camadas de bolinhas gordurosas por cima da água.

Formou-se uma camada de óleo encima da água. Isso se deve a diferença de polaridade de ambos. Houve, portanto, a formação de 2 fases.

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Conclusão

Entendemos também os fundamentos bioquímicos de uma reação de saponificação, onde houve uma hidrólise com formação de glicerol.

Na pratica de sabão insolúvel, verificamos na prática diversas propriedades dos sabões e o seu comportamento em presença de óleos ou gorduras. Presenciamos ainda a formação de um sabão de água dura, um tipo de sabão mais insolúvel e que não forma espuma. Isso porque há a presença de cálcio na estrutura.

Por fim, compreendemos a formação de micelas e como isso influi na emulsificação de uma solução.

Referências:

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAeheAAC/relatorio-bioquimica-lipidios

http://www.passeidireto.com/arquivo/5789278/lipideos