TRATAMENTO DE DADOS EXPERIMENTAIS - REAÇÕES DE OXIDORREDUÇÃO

...

Semi-reação de redução: 2Ag+ + 2e- ⇄ 2Ag →Ganhou 1 elétron

Equação global: Cu0 + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag0

Equações de oxidação e redução não podem acontecer separadamente, uma vez que são reações de transferência de elétron, ou seja, em uma reação de redução precisa de elétrons, estes provenientes da oxidação.

1. MATERIAIS UTILIZADOS

- Tubo de ensaio

- Estante para tubos de ensaio

- Béqueres

- Pinça

- Pipeta graduada

- Espátula

- Vidro relógio

- Conta-gotas

Soluções:

- [pic 4]

- [pic 5]

- [pic 6]

- [pic 7]

- [pic 8]

- [pic 9]

Metais:

- Ferro

- Alumínio

- Magnésio

- Cobre

- Zinco

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Foram fornecidos em laboratório ferro (em formato de palha), cobre, alumínio, zinco e magnésio, como indicado na figura 1.[pic 10]

Figura 1: Metais fornecidos. Imagem elaborada pelos autores.

Foram também fornecidas soluções de cloreto de alumínio, sulfato de zinco, sulfato de cobre, ácido clorídrico e cloreto de ferro, como indica a figura 2.

[pic 11]

Figura 2: Soluções fornecidas. Imagem elaborada pelos autores

Às soluções fornecidas foram adicionados os metais segundo manual de experimento fornecido pelo docente responsável pela disciplina. Observaram-se as reações ocorridas em cada caso, descritas nas imagens a seguir e analisadas na seção resultados e discussão.

[pic 12]

Figura 3: Ag+ em reações com cobre, magnésio, alumínio, ferro e zinco. Imagem elaborada pelos autores.

[pic 13]

Figura 4: Al3+ em reações com ferro, magnésio, cobre e zinco. Imagem elaborada pelos autores

[pic 14]

Figura 5: Fe3+ em reações com cobre, zinco, magnésio e alumínio. Imagem elaborada pelos autores.

[pic 15]

Figura 6: Zn+ em reações com cobre, alumínio, magnésio e ferro. Imagem elaborada pelos autores

[pic 16]

Figura 7: Cu2+ em reações com ferro, alumínio, magnésio, zinco. Imagem elaborada pelos autores

[pic 17]

Figura 8: H+ em reações com cobre, ferro, alumínio, magnésio e zinco. Imagem elaborada pelos autores

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

A tabela abaixo descreve sinteticamente o comportamento de cada metal adicionado a cada solução.

Metais

Soluções

Fe3+

Al3+

Cu2+

H+

Zn

Ag

Ferro

Não reagiu

Reagiu

Reagiu após certo tempo

Não reagiu

Não reagiu

Alumínio

Reagiu após certo tempo

Reagiu

Reagiu

Não reagiu

Não reagiu

Magnésio

Reagiu, gaseificou (oxidou)

Reagiu, oxidou

Reagiu

Reagiu rapidamente e esquentou

Reagiu

Reagiu

Cobre

Não reagiu

Não reagiu

Reagiu rapidamente e esquentou

Não reagiu

Reagiu

Zinco

Reagiu após certo tempo

Reagiu após certo tempo

Reagiu

Reagiu rapidamente e esquentou

Reagiu

Tabela 1: Resultados do experimento

De acordo com as análises nota-se o metal que mais reagiu, sendo o magnésio e o que menos reagiu, o cobre. A sequência dos metais que mais reagiram para os que menos reagiram são: magnésio → zinco → alumínio → ferro → cobre.

Apesar de alguns apresentarem números iguais de reações ou não reações, a classificação feita pelo grupo leva em consideração o tempo que demoraram para acontecer as reações de oxirredução, suas reatividades químicas e a forma como ocorrem (se o metal se dissolve na solução, a temperatura, coloração etc).

As reações que ocorreram foram:

- 2FeCl3 (aq) + 3Mg(s) = 2Fe(s) + 3MgCl2(aq)