TERMOQUIMICA REAÇÕES ENVOLVENDO TROCAS DE CALOR

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sua massa.

2- Depois fomos à capela para adicionar 50 mL de solução aquosa (0,25 mol/L) de HCL com o auxilio de um béquer e uma proveta, fizemos essa medição, e adicionamos ao erlenmeyer. Introduzimos o termômetro para medir sua temperatura inicial T(i) . Em seguida determinamos a massa da solução utilizando a balança.

3- Em um vidro de relógio pesamos 0,5 g de hidróxido de sódio solido e transferimos rapidamente para o erlenmeyer que continha a solução de HCl.

4- Dissolvemos totalmente o hidróxido de sódio na solução de HCl com auxilio de uma bastão, e introduzimos novamente o termômetro para determinarmos a temperatura final T(f).

3.2.3 ETAPA III – Determinação do calor de neutralização do hidróxido de sódio em solução aquosa com o acido clorídrico em solução aquosa.

1- Por fim pesamos um terceiro frasco de erlenmeyer de 125 mL e determinamos sua massa.

2- Logo em seguida acrescentemos 25 mL de solução aquosa 0,5 mol/L de HCl no erlenmeyer e depois com utilizando um termômetro determinamos sua temperatura inicial T(i).

3- A seguir acrescentamos 25 mL de solução aquosa 0,5 mol L-1 de NaOH á solução de HCl contida no erlenmeyer.

4- Mexemos bem para que a reação se completasse em seguida introduzimos novamente o termômetro para a determinação da temperatura final T(f).

4-RESULTADOS E DISCURSÕES

ETAPA I –

Massa do erlenmeyer (m2) Ti Tf ∆T C2 Q2 = m2 . C2 . ∆T

82,171 g 26° C 28°C 2° C 0,2 cal g °C-1 32,85684 cal

Massa da água (m1) Ti Tf ∆T C1 Q1 = m1 . C1 . ∆T

48,395 g 26° C 28°C 2° C 1,0 cal g °C-1 9,679 cal

Massa de NaOH(s) = 0,5 g Q2 + Q1 = 42. 53584 Cal

O calor absorvido pela água e pelo vidro é o calor liberado na dissolução de 0.5 g de hidróxido de sódio; ou seja, 42. 53584 Cal.

Os cálculos foram feitos da seguinte maneira:

O calor absorvido pela água utilizamos a expressão Q1 = m1.c1. ∆T, onde Q1 é a quantidade de calor (cal), m1 é a massa de água (g), C1 é o calor específico da água (1 cal g °C-1) e ∆T é a variação de temperatura (°C), ou seja, Tf – Ti .

O calor absorvido pelo vidro (erlenmeyer) utilizando a mesma expressão Q2 = m2. c2 .

∆T onde Q2 é a quantidade de calor (cal), m2 é a massa do erlenmeyer (g), C2 é o calor específico do vidro (0,2 cal g °C-1) e ∆T é a variação de temperatura (°C), ou seja, Tf – Ti.

Obs: calor específico da água é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um grama de água de 14,5 °C a 15,5 °C. Idem para o vidro.

ETAPA II –

Massa do erlenmeyer (m2) Ti Tf ∆T C2 Q2 = m2 . C2 . ∆T

86,392 g 27° C 31°C 4° C 0,2 cal g °C-1 69,1136 cal

Massa da sol. HCl 0,25 mol L-1 (m1) Ti Tf ∆T C1 Q1 = m1 . C1 . ∆T

47, 728 g 27° C 31°C 4° C 1,0 cal g °C-1 19,8912 cal

Massa de NaOH(s) = 0,5 g Q2 + Q1 = 89.0048 Cal

O calor absorvido pela água e pelo vidro é o calor liberado n dissolução de 0,5 g de hidroxido de sódio com o HCl(aq) ; ou seja, 89.0048 Cal.

Os cálculos foram feitos da seguinte maneira: O calor absorvido pela solução utilizando a expressão Q1 = m1.c1.∆T, onde Q1 é a

quantidade de calor (cal), m1 é a massa de solução de HCl(g), C1 é o calor específico da solução de HCl (1 cal g °C-1) e ∆T é a variação de temperatura (oC), ou seja, Tf – Ti. O calor absorvido pelo vidro (erlenmeyer) utilizando a mesma expressão Q2 = m2 . C2 . ∆T onde Q2 é a quantidade de calor (cal), m2 é a massa do erlenmeyer (g), C2 é o calor específico do vidro (0,2 cal g °C-1) e ∆T é a variação de temperatura (o C); ou seja, Tf – Ti. O calor absorvido pelo vidro e pela solução aquosa (Q1 + Q2) é o calor liberado na dissolução do NaOH(s) e reação com o HCl(aq).

ETAPA III –

Massa do erlenmeyer (m2) Ti Tf ∆T C2 Q2 = m2 . C2 . ∆T

76,076 g 26° C 27°C 1° C 0,2 cal g °C-1 15,215 cal

Massa da sol. HCl 0,25 mol L-1 (m1) Ti Tf ∆T C1 Q1 = m1 . C1 . ∆T

23,568 g 26° C 27°C 1° C 1 cal g °C-1 23,568 cal

Massa de NaOH(s) = 0,5 mol L-1 Q2 + Q1 = 38,783 Cal

O calor absorvido pela água e pelo vidro é o calor liberado na reação de 0,5 mol L-1 (n) de NaOH com o HCl(aq) ; ou seja, 38,783 Cal.

Os cálculos foram feitos da seguinte maneira:

O calor absorvido pela solução resultante utilizando a expressão

Q1 = m1. c1.∆T, onde Q1 é a quantidade de calor (cal), m1 é a massa de solução resultante, c1 é o calor específico da solução resultante (1 cal g oC-1) e ∆T é a variação de temperatura (oC), ou seja, Tf – Ti.

O calor absorvido pelo vidro (erlenmeyer) utilizando a mesma expressão Q2 = m2. c2 ∆T onde Q2 é a quantidade de calor (cal), m2 é a massa do erlenmeyer (g), c2 é o calor específico do vidro (0,2 cal g oC-1) e ∆T é a variação de temperatura (oC); ou seja, Tf – Ti.

O calor absorvido