SÍNTESE DE UM COMPOSTO QUÍMICO: FAZENDO ALÚMEN DO ALUMÍNIO

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RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após a adição da solução de KOH e aquecimento observou-se o consumo completo do alumínio após alguns minutos. A solução tornou-se escura e ocorreu a liberação de gás, conforme a reação a seguir:

[pic 3]

Depois de resfriar a solução, e adicionar-se ácido sulfúrico, formou-se um precipitado esbranquiçado, devido à neutralização do KOH, conforme demonstrado na reação a seguir:

[pic 4]

Ao agitar-se a solução foi observada ainda a presença de resíduo por dissolver, sendo necessário retornar a solução para novo aquecimento, até a completa dissolução.

Seguindo-se o procedimento, a parte liquida foi submetida à filtração, restando um precipitado contendo íons de [pic 5], que ao resfriar-se, deu origem aos cristais de alúmen, que são sulfatos hidratados contendo íons mono e tripositivos:

K+Al3+(SO4)22-.12H2O

A lavagem com metanol foi realizada para retirar o excesso de H2SO4, sem a dissolução do cristal e nem a remoção da água.

Depois de colocar os cristais no papel de filtro e aguardar-se a secagem mediu-se a massa total de 0,5813 gramas. Após diminuir a massa do filtro de 0,0890 gramas. Obteve a massa do alúmen de 0,4923 gramas.

CONCLUSÃO

Conclui-se, que para acontecer síntese do alumínio, foi necessária primeiramente a formação do íon tetraidroxialuminato [pic 6] quando reagiu o [pic 7], para em seguida em contato com o ácido sulfúrico dar origem ao sulfato de alumínio e potássio [pic 8], ou alúmen, que depois de resfriado transforma-se no cristal. Sendo assim, a síntese de alumínio para alúmen, é um processo pelo qual se obtém aproximadamente 0,4923 gramas de alúmen para cada 0,510 gramas de alumínio.

REFERÊNCIAS

ATKUNS, P. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ºed. Porto Alegre: Bookman, 2006.

RUSSEL, J. B. Química geral. 2º ed. São Paulo: Pearson Mkron Books, 1994.