Relatorio quimica inorganica halogenios

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Transferiu-se uma pequena quantidade de iodo para um tubo de ensaio e então adicionou-se cerca de 2,0 ml de hidróxido de sódio em seguida foi adicionado mais 2,0 ml de agua destilada e dividiu-se a solução em dois tubos de ensaio. Adicionou-se em um dos tubos acido clorídrico para acidificar a solução. No final adicionou-se clorofórmio nos dois tubos e observou o produto obtido

Reação de Iodo com Zinco

Em uma capsula de porcelana seca , misturou-se um pouco de zinco em pó com uma quantidade equivalente de iodo em pó, previamente triturado. Colocou-se a capsula na capela e adicionou agua destilada para iniciar a reação. filtrou-se e acrescentou-se aos poucos, ao filtrado, gotas de nitrato de chumbo

Bromo

*Obtenção do bromo

Colocou-se em um tubo de ensaio uma ponta de espátula de brometo de sódio solido. Adicionou-se uma quantidade aproximadamente igual do dióxido de manganês. Segurou-se o tubo com auxílio de uma pinça de madeira e na capela , acrescentou-se cerca de 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado e observou-se

Reatividade do bromo

Colocou-se em um tubo de ensaio um pouco de solução de iodeto de potássio. Adicionou-se um pouco de clorofórmio, agitou-se e observou-se os resultados. Em seguida, adicionou-se uma gota de solução de bromo, agitou-se e foi observado os resultados

Cloro

*obtenção de Cloro (eletrolise de solução saturada de cloreto de sódio)

Este procedimento foi realizado na capela pela professora uma única vez para todas as bancadas

a) mediu-se cerca de 20ml de solução saturada de cloreto de sódio em béquer e adicionou-se gotas de solução de fenolftaleína agitou-se e transferiu-se para o tubo em U

b) Prendeu-se o tubo em U, utilizando uma garra, em um suporte universal

Mergulhou-se dois eletrodos de grafite na solução e ligou-se a uma fonte de corrente continua e observou-se

c) Após alguns minutos de eletrolise , desligou-se a fonte e removeu-se os eletrodos. Verificou-se, com cuidado se apresentavam cheiro característico

d) Com auxilio de um conta gotas, transferiu-se um pouco da solução do compartimento positivo(anodo)para um tubo de ensaio e acrescentou-se iodeto de potássio e clorofórmio e observou-se

e)Repetiu-se o ensaio do item (d)utilizando brometo de potássio no lugar do iodeto de potássio

Reatividade do cloro

Parte 1

colocou-se em um tubo de ensaio 2,0 ml da solução saturada de brometo de potássio. Adicionou-se aproximadamente 3,0ml de clorofórmio, agitou-se e observou-se. Em seguida , adicionou-se gota a gota de NaClO, agitou-se e observou-se. O procedimento foi repetido em vez KBr foi adicionado KI.

Parte 2

Montou-se a aparelhagem conforme esquematizado no roteiro da pratica. Foi necessário bastante atenção na posição dos tubos de plásticos, para que permitisse o aborbulhamento do gas, produzido no tubo A nas soluções dos tubos B,C,D e E. Adicionou-se no tubo B 3,0ml de hidróxido de sódio agua destilada e fenolftaleína no tubo C 7,5ml de iodeto de potássio tubo D 7,5ml de brometo de potássio no frasco E foi adicionado 18 ml de sulfito de sódio . durante a montagem dos tubos , algumas alterações foram necessárias para que todos os tubos ficassem preenchidos até o meio. Colocou-se no tubo A cerca de 0,5g de permanganato de potássio e em seguida 1,5ml de HCl. Fechou-se o tubo e observou-se o gas gerado perante o tubo A, o gás gerado deveria ter passado pelos 3 tubos

Propriedades dos haletos

*reação de cloreto de sódio com acido sulfúrico concentrado

Transferiu-se um ponta de espátula de cloreto de sodio para um tubo de ensaio .segurou-se o tubo com auxilio de um pinça de madeira e , na capela , adicionou-se lentamente ácido sulfúrico concentrado ate cobrir o solido . identificou-se o gas liberado e colocando na boca do tubo de ensaio:

a)um pedaço de papel indicador leve mente umedecido

b)A ponta de um bastao de vidro previamente mergulhado em uma solução de nitrato de prata

Resultados e discussão

IODO

4.1 SOLUBILIDADE

No primeiro tubo de ensaio quando adicionado cristais de iodo em agua destilada, observamos um liquido de coloração amarela com sólidos negros decantados. Com isso observamos que a polaridade do iodo é diferente da agua pois não houve dissociação total dos reagentes . com a coloração amarela indica que pouco iodo foi dissolvido

No segundo tubo onde foi adicionado iodeto de potássio e cristais de iodo observamos uma formação de uma solução de coloração (ferrugem) onde a solubilidade foi maior que perante iodo e agua destilada . pois os cristais de iodo apresentam maior solubilidade com ions de iodeto como podemos ver através da reação

KI+I2→k+I3

A medida que adicionamos iodeto de potássio na solução obsevamos a formação de tri iodeto por isso a solubilidade é maior no iodeto que em agua.

No terceiro tubo de ensaio quando adicionado etanol com os cristais de iodo observamos a formação de uma solução de coloração clara mais bifasica. Isso ocorre por causa do I2 pois a molécula apresenta momento de dipolo igual a 0 quando adicionado clorofórmio mesmo sendo uma molécula polar apresenta um solubilidade maior isso ocorre pois o momento de dipolo do clorofórmio é igual a 0 onde a solução apresentou uma coloração escura mas ainda sendo bifásica

*4.2 Desproporcionamento de I2 em meio alcalino

Ao adicionar NaOH em cristais de iodo a solução apresentou uma coloração amarela claro. Onde ocorreu o desproporcionamento do iodo no meio alcalino onde a reação:

I2(s)→I(aq)+OI(aq)

Ao dividir a solução em dois tubos observou-se que adicionando ácido clorídrico em um deles teve mudança na coloração para uma cor mais forte que