Relatório de química estequiometria: Obtenção de sal a partir de ácido e base
Por: Rodrigo.Claudino • 25/9/2017 • 840 Palavras (4 Páginas) • 789 Visualizações
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MNaCl = m2 – m1
MNaCl = 65g – 61,14g
MNaCl = 3,86g
Após o cálculo ter sido feito, notou-se que houve um erro, pois a massa era para ter dado 2,34g e a massa obtida foi 3,86g. Portanto esse erro ocorreu por que a estufa era para está aquecida a 150°C e estava a 103°C, ou seja, essa quantidade que passou é pode ser por conta da estufa que não estava aquecida na temperatura estipulada.
Questões de Verificação
- Escrever a equação da reação ocorrida na experiência.
NaOH + HCl ------> NaCl + H2O
- Qual a massa (em gramas) de NaOH utilizada no experimento?
1,6g
- Qual a massa (em gramas) de HCl utilizada no experimento?
1,46g
- Calcule a massa de NaCl que deveria ser obtida.
35g ------ 58g
1,46g---- x
[pic 2]
g de NaCl[pic 3]
- Qual a massa de NaCl obtida no experimento?
MNaCl = m2 – m1
MNaCl = 65g – 61,14g
MNaCl = 3,86g
- Calcular, em porcentagem, o rendimento da equação.
R= 3,86/2,34 x100
R= 164,9%
- CONCLUSÃO
Os experimentos realizados puderam confirmar a eficácia da lei da conservação de massa de Lavoisier e da lei das proporções definidas ou Lei de Proust. Com base nos conceitos propostos por essas leis, podemos realizar cálculos que previam resultados dos experimentos. O poder e utilidade do cálculo estequiométrico, que em sua essência é simples, ao relacionar razões pela ferramenta matemática da regra de três.
- BIBLIOGRAFIA
- LIRYA ALVES./ Estequiometria./Brasil Escola./Disponível em http://brasilescola.com/quimica/estequiometria.htm>. / Acesso em:/ 23 de nov. de 2015
Anexos
Anexo A – Materiais utilizados
[pic 4] [pic 5]
Figura 1. Ácido Clorídrico Figura 2. Hidróxido de sódio
[pic 6] [pic 7]
Figura 3. Chapa aquecedora Figura 4. Estufa
[pic 8]
Figura 5. Exsicador.
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