Reações dos Metais Alcalinos e Reações dos Hiróxidos de Metais Alcalinos

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RESULTADOS E DISCUSSÕES

Desde o primeiro instante observamos que o sódio metálico possui uma coloração prata brilhante, mas com o passar de alguns minutos vai mudando de cor porque em contato com o ar ocorre o que chamamos de oxidação e os elementos do grupo 1 da tabela periódica são bastante reativos.

Equação: 4 Na(s) + O2(g) → 2 Na2O(s)

Dando continuidade, observamos que estava ocorrendo a formação do hidróxido de sódio (NaOH) pela reação do sódio metálico com água. Antes de colocarmos o sódio na água, colocamos 3 gotas de fenolftaleína e observamos que a solução ficou com um tom róseo-clara por ser uma base. Tivemos muito cuidado para adicionar o sódio na água, pois como o sódio é um metal bastante reativo poderia ocorrer uma explosão dependendo da quantidade de sódio que foi colocada no experimento. Ainda pudemos observar a liberação do hidrogênio (H2(g)) a partir do momento que o sódio entra em contato com a água.

No procedimento seguinte o sódio está localizado no tubo de ensaio que também estava com água destilada. Nesse experimento usamos o mesmo raciocínio do outro experimento, só que desta vez tivemos como comprovar que o sódio em contato com a água libera hidrogênio. Então pegamos outro béquer com metade da capacidade dele com água destilada, daí, ao encher o béquer teve que virar o tubo de ensaio rapidamente e observar que, na hora que a água do tubo entra em contato com o sódio, como a quantidade de água é menor a reação acontece mais rápido que a anterior, só que neste caso, a liberação do hidrogênio fazia com que a água do béquer subisse alguns níveis, comprovando assim a liberação do hidrogênio e mostrando que quando isso ocorre o hidrogênio faz com o que a água aumente seu volume, por conta da pressão.

Equação: Na(s) + H2O(l) → Na+(aq) + OH-(aq) + ½ H2(g)

A reação do álcool etílico (C2H5OH(aq)) com o sódio acontece de forma menos violenta, sendo assim mais segura. Nessa reação a solução formada é o etóxido de sódio (C2H5ONa(aq)) e hidrogênio (H2) gasoso.

Equação: C2H5ONa(aq) + H2O(l) → C2H5OH(s) + NaOH(aq)

PROCEDIMENTO 2

Neste experimento, teve-se que identificar cada tubo de ensaio com as soluções a serem analisadas, foram observados os seguintes resultados: No primeiro tubo adicionamos a solução de cloreto de magnésio (MgCl2) que é incolor. Neste mesmo recipiente adicionamos o hidróxido de sódio (NaOH) onde há uma formação de um sal, onde não se dissolve, isto é, forma um precipitado de aspecto gelatinoso e esbranquiçado (o hidróxido de Magnésio).

Equação: MgCl2(aq) + NaOH(aq) → 2NaCl(s) + Mg(OH)2(s)

No segundo tubo foi adicionado a solução de cloreto de cálcio na qual sua coloração é incolor. Neste mesmo recipiente adicionou-se o hidróxido de sódio (NaOH), após ocorrer a reação houve a formação de um precipitado branco parecendo neve (o hidróxido de Cálcio).

Equação: CaCl2(aq) + 2NaOH(aq) → 2NaCl(s) + Ca(OH)2(s)

No terceiro tubo adicionamos a solução de cloreto de cobalto (CoCl2) na qual sua coloração é vermelho. Neste mesmo recipiente adicionou-se o hidróxido de sódio (NaOH) e após a adição do hidróxido de sódio houve a formação de um precipitado que por sua vez tem coloração roxo ( o hidróxido de Cobalto)

Equação: CoCl2 (aq) + 2NaOH (aq) → 2NaCl(s) + Co(OH)2(s)

No quarto tubo foi adicionado a solução de nitrato de níquel [Ni(NO3)2] na qual sua coloração é verde. Neste mesmo recipiente adicionou-se o hidróxido de sódio (NaOH) onde não se dissolve, isto é, há uma formação de precipitado verde claro e espessura grosso e pastoso ( o hidróxido de Níquel).

Equação: Ni(NO3)2(aq) + NaOH(aq) → 2NaNO3(aq) + Ni(OH)2(s)

No quinto tubo foi adicionado a solução de cloreto de cobre (CuCl2) na qual sua coloração é azul. Neste mesmo recipiente adicionou-se o hidróxido de sódio (NaOH) e houve a formação de um precipitado azul claro e espessura grossa parecendo pedra ( o hidróxido de Cobre).

Equação: CuCl2 (aq) + 2NaOH (aq) → 2NaCl(s) + Cu(OH)2(s)

No sexto tubo adicionamos a solução de cloreto de alumínio (AlCl3) que é incolor.,Neste mesmo recipiente adicionou-se o hidróxido de sódio (NaOH) onde houve a formação de um precipitado branco com formato de ligas cristalinas ( O hidróxido de Alumínio)..

Equação: AlCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) → Al (OH)3 (s) + 3 NaCl (aq)

No sétimo tubo: Foi adicionado a solução de cloreto de ferro III (FeCl3) de coloração laranja e depois adicionamos o hidróxido de sódio (NaOH) na mesma solução, e ocorreu uma formação de um precipitado de coloração marrom e espessura grossa parecendo fios de palha de aço ( O hidróxido de Ferro).

Equação: FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) → 3NaCl(s) + Fe(OH)3(aq)

CONCLUSÕES

Pode-se concluir que todos os metais alcalinos reagem com a água e são extremamente reativos, tanto com a água, quanto com o oxigênio do ar ou a umidade da pele, formam hidróxidos