O Hidrogênio é um elemento muito abundante no universo, porem a quantidade dele na atmosfera terrestre é baixa

...

6.2 Em quatro tubos de ensaio foi adicionado 1ml de HCl 1M, no primeiro tubo contendo HCl foram adicionadas simultaneamente amostras de Mg metálico, no segundo tubo Zn, no terceiro tubo Al e no quarto tubo Cu, e foi observado a reatividade do metais com o HCl.

6.3 A um tubo de ensaio foram adicionados 1ml de HNO3 P.A e uma amostra de Cu metálico. E observamos a reação

6.4 A um tubo de ensaio foram adicionados 1ml de NaOH 5% e uma amostra de Al, em seguida tampamos o tubo de ensaio com o polegar por aproximadamente 2 minutos, ao final acendemos um palito de fosforo e aproximamos do tubo enquanto o gás escapava. E observamos.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

6.1. Produção de gás Hidrogênio a partir das reações de ácidos com metais:

Ácidos utilizados:

- HCl

- H2SO4

- H2PO4

- CH3COOH

Mg(s) + 2HCl (aq) → MgCl2 + H2 (g) Reação 1

Mg(s) + H2SO4 (aq) → MgSO4 + H2 (g) Reação 2

Mg(s) + 2H3PO4 (aq) → Mg3(PO4)2 + 3H2 (g) Reação 3

Mg(s) + 2CH3COOH (aq) → Mg(CH3COO)2 + H2 (g) Reação 4

1º Reação com HCl e Mg: Observou-se uma reação rápida, com liberação de calor (Exotérmica) Após retirar o polegar do tubo de ensaio podemos observar depois de acender o palito de fosforo, uma pequena explosão, confirmando a produção de Hidrogênio inflamável.

2º Reação com H2SO4 e Mg: Observou-se uma reação mais lenta, com liberação de calor (Exotérmica) Após retirar o polegar do tubo de ensaio podemos observar ao aproximar o fosforo aceso que ouve uma pequena explosão, confirmando a produção de Hidrogênio, pois ele é inflamável.

3º Reação com H2PO4 e Mg: Observou-se uma reação mais lenta, após retirar o polegar do tubo de ensaio podemos observar ao aproximar o fosforo aceso que ouve uma pequena explosão, confirmando a produção de Hidrogênio, pois ele é inflamável.

4º Reação com CH3COOH e Mg: Por ser um ácido Orgânico a reação aconteceu de forma bem lenta, mas ouve sim produção de Hidrogênio sendo confirmada pela pequena explosão quando o palito de fosforo aceso foi aproximado.

6.2 Procedimento experimental para observar a reatividade dos metais:

Metais utilizados:

- Mg metálico

- Zn

- Al

- Cu

1º Reação de Mg com HCl: Reagiu de forma rápida, mostrando que o Mg tem uma reatividade considerável.

2º Reação de Zn com HCl: Reagiu de forma bem rápida, mostrando que o Zn é um elemento bem reativo.

3º Reação de Al com HCl: Não ocorreu reação, mostrando que não são todos os metais que reagem com o ácido.

4º Reação de Cu com HCl: Não ouve reação, mostrando que esse metal é pouco reativo em ácidos.

6.3 Reação de HNO3 P.A com Cu metálico: Podemos observar uma reação rápida, onde ouve liberação de Gás (alaranjado) e mudança de coloração do composto tornando-o verde, quando o ácido nítrico reage com o cobre forma por uma reação exotérmica o Monóxido de Nitrogênio (NO) que é altamente toxico.

6.4 Reação de NaOH 5% com Al: Em meio básico, ouve dissolução do zinco, e há o aparecimento de bolhas, isso indica que houve a formação de gás na reação (neste caso, o hidrogênio)

CONCLUSÃO

O que podemos observar com base nesses experimentos que tanto nas reações entre bases e metais quanto em reações entre ácidos e metais, ocorreu o desprendimento do hidrogênio gasoso que queima em presença de chama ocorrendo uma explosão, confirmando a existência de gás hidrogênio, pois, uma vez que este gás é inflamável.

Podemos observar também que a velocidade da reação irá depender de reatividade dos metais pois os metais nobres, aqueles que estão situados à direita do hidrogênio na fila de reatividade (Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au), não reagem de maneira espontânea ao serem colocados em contato com soluções ácidas.

PÓS-LABORATÓRIO

- O HCl e H2SO4, estão entre os sete ácidos mais fortes. Quanto maior o valor de pKa, mais fraco é o ácido.

[pic 1]

Nome

pKa

Ácido acético

4,75

Ácido fosfórico

-2

Ácido clorídrico

-7

Ácido sulfúrico

-9

- A reatividade química dos metais varia com a eletronegatividade, quanto mais eletronegativo menos reativo será o metal, os valores da eletronegatividade crescem de cima para baixo e da esquerda para a direita, portanto o Mg é mais reativo do que o Al e que o Cu.

- Cu(s) + 4HNO2(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g)

. O gás desprendido foi o NO2(g).

- A reação do Cu com HCl não ocorre, pois o Cu não pode ser oxidado pelo H+. Já na reação do Cu com HNO3, essa reação não é simples de oxidação de Cu pelo H+ do ácido, em vez disso o metal é oxidado a C2+ pelo íon nitrato do ácido.

REFERÊNCIAS

http://cienciaquimica.xpg.uol.com.br/elementos/hidrogenio.htm

Lee, J. D. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo. Editora Edgard Blücher LTDA, 1999.

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reatividade-metais-com-acidos.htm

http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/eletronegatividade.htm