O Ácidos e Bases Geral

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A escala de pH varia de 0 a 14, embora algumas soluções possam apresentar valores fora dela. Neste procedimento, adotou-se uma escala com valores aproximados do pH que será usado como referência para avaliar outras substâncias que serão usadas neste mesmo experimento.

A partir de um indicador ácido-base simples como o extrato de repolho roxo é possível construir esta escala de pH. Neste experimento foram utilizadas substâncias ácidas (ácido clorídrico, vinagre e etanol) que ao misturar com o extrato variaram aproximadamente seu pH de 1 a 5 e substância básica (hidróxido de sódio) que devido a variação de concentração apresentou pH aproximado de 9 a 12. Porém, podem ser usados diversos elementos onde muitos são utilizados no cotidiano para construir diferentes escalas.

III Testando o pH de diferentes materiais

Ao separar quatro tubos de ensaio contendo 5 mL de água destilada e 5 mL de extrato de repolho roxo foi acrescentado algumas gotas dos materiais utilizados em prática, descritos na tabela abaixo, que ao reagir adquiriu as devidas colorações características de sua acidez ou basicidade, onde em seguida foi utilizado o papel indicador de pH em cada tubo para determinar assim sua escala de acidez.

Tabela 2

Tubo

Materiais testados

Valor de pH aproximado

(papel indicador)

Valor de pH aproximado

(escala padrão)

Coloração

1

Leite

6

Tubos 7/8

Azul

2

Leite de magnésio

10

Tubos 11/12

Verde

3

Suco de limão

2

Tubo 2

Rosa

4

Clara de ovo

Entre 8 e 9

Tubos 10/11

Azul

5

Coca-cola

Entre 2 e 3

Tubo 4

Entre rosa e lilás

6

Suco de laranja

Entre 3 e 4

Tubo 3

Entre rosa e lilás

Figura 2

Figura 3

Nos tubos 2, 5 e 6 foram encontrados valores de pH menores que 7, indicando que as substâncias analisadas eram de caráter ácido. Ao utilizar indicador, substâncias com caráter ácido tendem a ficarem com suas moléculas protonadas. Ou seja, na reação química ocorreu a ligação de um próton (H+) a um átomo, uma molécula ou um íon. (Anexo)

O tubo 1 apresentou o valor aproximado de pH 6,0, que na escala de pH é considerado neutro. Na literatura temos que o leite é uma substância que não contém ácidos em sua estrutura. No entanto, pode se inferir que indicador usado no experimento combinou-se com algumas substâncias presentes no leite fazendo com que fosse conferido ao leite essa acidez aparente. As substâncias responsáveis pela acidez aparente são: os fosfatos e citratos (minerais), a caseína e albumina (proteínas) e gás carbônico dissolvido.

Já nos tubos 2 e 4 que continham, respectivamente, leite de magnésio e clara de ovo, chegou-se ao valor próximo entre 8,0 e 10,0 onde, na escala de pH é classificado como básicas.

A principal característica de uma base é a presença do íon OH-. O leite de magnésio é uma suspensão em solução aquosa com aproximadamente 7% de concentração de Mg(OH)2 no meio. E, o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2 ) é uma molécula iônica dibasica, que ao entrar em contato com o meio aquoso sofre dissociação iônica originando uma hidroxila.

Já a clara de ovo, é composta por 85% de água e o restante é formado por proteína, principalmente as albuminas. Este é um tipo de proteína globular, formada exclusivamente por aminoácidos (homoproteína), solúvel em água. Os aminoáciodos contém o grupo carboxílico (COOH), que em meio aquoso libera o OH-.

Por serem de caráter básico, as moléculas dessas substâncias ao serem misturadas com o indicador, sofrem desprotonação, um próton (íon de hidrogênio H+) é removido da molécula formando uma base conjugada. A capacidade relativa para uma molécula ceder um próton é medida por uma valor de pKa. Um baixo valor de pKa indica que o composto é ácido e irá facilmente ceder este próton a uma base.

A mudança na coloração foi observada pois ao serem protonadas ou desprotonadas as molécula redefiniram a sua estrutura molecular. Deste modo, a interação das mesmas com a luz mudou, pois os átomos envolvidos alteraram a energia dos seus orbitais, logo irão devolver um comprimento de onda (visível ao olho humano) diferente do de antes, tornando possível a observação na mudança de cor.

- CONCLUSÃO

Podemos concluir com este experimento, que os indicadores naturais de pH podem ser bastante eficientes, ajudando na determinação do pH de soluções onde foi possível verificar