FISICO QUÍMICA ENTALPIA

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- Preparo da do Ácido Benzóico:

Pesou-se 2g de ácido benzóico, Colocou-se 2g de ácido benzóico em um erlenmeyers. Adicionou-se 100 mL de água destilada e quente, em torno de 70 ºC. Mergulhou-se o erlenmeyers com a solução no termostato a 25 ºC. aguardou-se até que o equilíbrio térmico fosse atingido (com o tempo de ordem de 10 minutos) Deixou-se o sólido repousar e pipetou-se 20 mL do sobrenadante (esta operação foi rápida; não permitindo o ingresso voluntário de partículas sólidos dentro da pipeta; prevenindo assim a cristalização do ácido no interior da pipeta, esta esteve-ve numa temperatura ligeiramente acima da temperatura da solução) Tranferiu-se a amostra a outro erlenmeyers. Titulou-se a amostra com uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,05 N (padronizou-se a solução de hidróxido com biftalato de potássio). Utilizou-se 2 gotas de fenolftaleína como indicador.

Repetiu-se o procedimento anterior com o termostato a 35 e 45 ºC. As amostras da solução de ácido benzóico a alta temperatura (45 ºC) foi-se titulados com hidróxido de sódio 0,1.

Realizou-se duas determinações em cada temperatura.

- RESULTADOS E DISCUSSÃO:

- CONCLUSÃO:

Determinação da entalpia de dissolução

Nesta prática, não encontramos o resultado esperado para NH4Cl que seria próximo

do valor tabelado 15,69 KJ/mol, encontrando valores até muito distantes.

Entalpia média de solução

A partir do equilíbrio entre a forma precipitada e a forma dissolvida da solução saturada de ácido benzóico em determinadas temperaturas, foi possível determinar a entalpia média de solução para este ácido.

Após determinar alguns parâmetros experimentais foi possível realizar o cálculo da fração molar do ácido benzóico na alíquota para posterior cálculo do coeficiente angular da reta através da equação de Van’t Hoff, que nos permitiu encontrar a entalpia média da solução de ácido benzóico.

Dessa forma, o objetivo da aula foi atingido e os erros obtidos podem ser provenientes de eventual cristalização do ácido benzóico na ponta da pipeta, erros na leitura do ponto de viragem durante a titulação, entre outros.

- REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS:

Aécio P. Chagas - Termodinâmica Química, Editora Unicamp, 1999.

Atkins, P. W. - Físico-Química – 6ª edição, vol. 1. Editora LTC. Rio de Janeiro, 2001.

Atkins, P. W.; JONES, L. – Princípios de Química – 3ª edição. Editora Bookman. São Paulo, 2006.

Horácio Macedo - Físico Química I, Ed Guanabara dois, 1981.