Determinação de ions Ferros a partir de compostos de coordenação

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Á solução do complexo de amônia foi adicionado Etilenodiamina (en) o que ocasionou a mudança da cor azul para o vermelho. Isso ocorreu porque essa molécula é um ligante bidentado e forma um composto anelar mais estável, pois o efeito quelato está presente quando utilizamos esse tipo de ligante favorecendo a entropia da solução. Após isso, esta solução foi aquecida e percebeu-se pela mudança de coloração a saída da etilenodiamina da solução. E quando em repouso, os tubos contendo os complexos apresentaram um sobrenadante com a coloração do aquocomplexo (vermelho), indicando equilíbrio entre o aqua e o amincomplexo.

Ao amincomplexo de cobalto(III) e ao etilenodiamincobalto(III) foi adicionado carvão ativado, que tem como função catalisar a reação oxidando o metal de 2+ para 3+ na presença de O2. Devido a essa oxidação o complexo passa apresentar uma maior estabilidade, sendo evidenciado pelo de fato que a solução quando deixada em repouso não apresentou um sobrenadante de aquacomplexo.

Tabela 2: Comprimento de Onda observado no espectro de UV-VIS.

Solução

Cor (Observada)

Comprimento de Onda (nm)

Cor absorvida

Cor Transmitida

1

Vermelha

485,50

Azul

Laranja

2

Azul

429,50

Violeta

Amarelo

3

Rosa

450,00

Azul

Laranja

4

Vermelho escuro

427,50

Violeta

Laranja

5

Vermelho

612,00

Laranja

Azul

6

Azul

420,00

Violeta

Amarelo

7

Vermelho

517,50

Verde

Vermelha

O fato de não ter diluído as amostras ocasionou um erro experimental, com isso, apenas uma das cores observadas a olho nu está de acordo com os dados experimentais.

As cores são originadas pela diferença de energia entre os orbitais T2g e eg, (10 Dq). O 10Dq é inversamente proporcional ao comprimento de onda, que está relacionado diretamente a uma cor no espectro eletromagnético. Na tabela observamos, por exemplo, que quando a energia é absorvida na faixa de 517 nm a cor verde é absorvida e a cor transmitida é a vermelha.

- CONCLUSÃO

Pode-se concluir que foi possível observar a mudança de coloração assim que os ligantes eram substituídos, bem como identificar os estados de oxidação 2+ e 3+ pela estabilidade do complexo com o carvão ativado.

- REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA

1Miessler, G. L., Fischer P. J., Donald, A. T., Química Inorgânica. 5 ed. Editora Pearson. São Paulo, 2014

2FARIAS, R. F. Química de coordenação: fundamentos e atualidades.2. ed. Campinas, SP: Editora Átomo, 2009.

3LEE, J. D., Química Inorgânica não tão concisa. 5° ed. Editora Edgard Blücher, São Paulo, 1999.