CINÉTICA QUIMICA E EQUILIBRIO QUIMICO - RELATORIO

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Ferro metálico em pó

Ferro metálico (peça)

Solução de tiossulfato de sódio 0,1 M

Solução de acido clorídrico 0,1 M

Solução de acido clorídrico 6,0 M

Peroxido de hidrogênio

Solução de ácido sulfúrico 1 M

Solução de permanganato de potássio 0,1 M

Oxido de manganês IV (sólido)

Carbonato de sódio (sólido)

Carbonato de amônio (sólido)

Agua destilada

Detergente amoníaco

4) Procedimento Experimental

Cinética química

- Experimento I – Efeito da temperatura na velocidade de uma reação

a) Utilizamos dois tubos de ensaio, devidamente identificados. Adicionamos em cada, 3 mL de solução de permanganato de potássio 0,1 M, 1 mL de acido sulfúrico 1 M e pó de ferro;

b) No tubo 1, deixamos em temperatura ambiente. No tubo 2, aquecemos na chama do bico de Bunsen.

- Experimento II – Efeito da concentração de reagentes na velocidade de uma reação

a) Utilizamos dois tubos de ensaio, devidamente identificados. Adicionamos em cada, 1 mL de solução de tiossulfato de sódio 0,1 M;

b) No tubo 1, adicionamos 1 mL de acido clorídrico 0,1 M. No tubo 2, adicionamos 1 mL de acido clorídrico 6,0 M.

- Experimento III – Efeito da presença de catalisador

a) Utilizamos dois tubos de ensaio, devidamente identificados. Adicionamos em cada, 2 mL de peroxido de hidrogênio;

b) O tubo 1 deixamos no suporte de tubos de ensaio enquanto ocorria o desprendimento de gás oxigênio. No tubo 2, adicionamos pequena quantidade de oxido de manganês IV.

- Experimento IV – Efeito da superfície de contato entre os reagentes

a) Utilizamos dois tubos de ensaio, devidamente identificados. Adicionamos em cada, 2 mL de acido clorídrico 6,0 M;

b) No tubo 1, adicionamos uma peça de ferro metálico. No tubo 2, adicionamos ferro metálico em pó.

Equilíbrio químico

- Experimento I – Efeito da temperatura

a) Utilizamos um béquer, adicionamos duas gotas de detergente amoníaco em aproximadamente 40 mL de agua destilada e uma gota de indicador fenolftaleína;

b) Transferimos a solução do béquer para um tubo de ensaio, aproximadamente um terço do volume do tubo. Aquecemos o tubo de ensaio na chama de um bico de Bunsen e, logo após o colocamos num banho de gelo.

- Experimento II – Efeito da concentração

a) Utilizando um béquer, adicionamos nele uma ponta de espátula de carbonato de sódio e completamos aproximadamente 50 mL de agua destilada. Logo após, adicionamos cinco gotas de indicador fenolftaleína;

b) Adicionamos cerca de 10 mL de acido clorídrico 6,0M em um kitassato com mangueira;

c) Colocamos a extremidade da mangueira, que esta livre, dentro da solução contida no béquer;

d) Adicionamos rapidamente uma espátula cheia de carbonato de sódio dentro do kitassato e o fechamos rapidamente com a rolha para que o gás fluísse pela mangueira e fosse até a solução do béquer.

- Experimento III – Efeito do íon comum

a) Utilizando um béquer, adicionamos dez gotas de detergente amoníaco em aproximadamente 40 mL de agua destilada e, logo após, adicionamos três gotas de fenolftaleína mais uma ponta de espátula de carbonato de amônio.

5) Resultados e Discussão

Cinética química

- Experimento I

Comprovamos que a temperatura alterou a velocidade da reação, promovendo uma velocidade maior no tubo de ensaio 2, no qual foi aquecido pelo bico de Bunsen, devido ao aumento da energia cinética das partículas, aumentando a quantidade de choques efetivos e assim reagindo mais rápido.

5Fe(s)+6KMnO4(aq)+24H2SO4(aq) → 5Fe2SO4(aq)+6MnSO4(aq)+3K2SO4(aq)+24H2O(l) (roxo) (marrom)

- Experimento II

Observamos que no tubo de ensaio que continha maior concentração, tubo de ensaio 2, a reação ocorreu com maior velocidade devido a quantidade de colisões das moléculas serem maior em um menor espaço de tempo.

Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)

(incolor) (amarelo-turvo)

- Experimento III

Neste experimento observamos que, a reação com catalisador, ocorrida no tubo de ensaio 2, atinge o reagente mais rápido, pois precisa de menor E.I.

H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(g)

- Experimento IV

Novamente podemos observar que a superfície de contato altera a velocidade da reação, mas diferente do experimento I, esse experimento é comandado pelo estado da própria substancia que por estar em pó, ocorrido no tubo de ensaio 2, tem uma área de contato maior gerando assim, uma maior quantidade de colisões das moléculas em um menor espaço de tempo.

Fe(s) + 2HCl → FeCl2 + H2(g)

Equilíbrio químico

- Experimento I

Observamos que a variação de temperatura alterou o equilíbrio da reação, primeiro ao adicionarmos calor o equilíbrio se desloca consumindo o produto, apresentando coloração rosa, depois ao retirar o calor o equilíbrio se desloca para o reagente, apresentando coloração rosa claro, fazendo com que as propriedades básicas se percam e se torne um reagente acido.

- Experimento II

Observamos que no kitassato foi acrescentado