Essays.club - TCC, Modelos de monografias, Trabalhos de universidades, Ensaios, Bibliografias
Pesquisar

A Volumetria de Neutralização

Por:   •  25/10/2018  •  828 Palavras (4 Páginas)  •  339 Visualizações

Página 1 de 4

...

[pic 4]

O produto da reação de neutralização do ácido acético pelo hidróxido de sódio, são água e o sal acetato de sódio.

A solução de hidróxido de sódio (titulante) contida na bureta foi gotejada até o ponto de viragem da solução, como mostra a Figura 2.

Figura 2: Solução final titulada

[pic 5]

A partir dos cálculos estequiométricos da reação na eq. (1) temos que a média da massa de hidróxido de sódio (Apêndice A), presente na solução titulante suficiente para neutralizar a amostra de vinagre foi de 0,122g. Como a estequiometria da reação é de 1/1, a média da massa de ácido acético dentro das alíquotas é a mesma.

A partir dos cálculos de proporção (Apêndice B), temos que a média da porcentagem de ácido acético no vinagre é de 4,876%, e que o desvio padrão do experimento foi de 0,040. De acordo com ANAV o percentual de acidez do vinagre deve está na faixa de 4% a 6%, sendo que neste caso o percentual achado foi de 4,876% dentro dos parâmetros estabelecidos.

-

CONCLUSÃO

Com a realização do experimento todos os objetivos foram alcançados. Isso nos permitiu analisar o princípio da volumetria de neutralização correlacionando com os conhecimentos prévios de cálculos de soluções e estequiométricos. Embora o ponto de viragem da titulação tenha passado do ponto, o desvio padrão para este experimento foi baixo, apenas 0,040, e uma média de 4,876% da acidez do vinagre encontrado. Como o valor encontrado está entre os parâmetros estabelecidos, nenhuma adulteração, referente a acidez foi evidenciada.

As técnicas volumétricas são muito utilizadas na indústria química tendo em vista a necessidade de realização de testes de controle de qualidade, que nos permite expressar quantitativamente as concentrações de solutos em soluções, podendo estes serem nocivos para a saúde humana e prejudicial ao meio ambiente.

---------------------------------------------------------------

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

ATKINS, P. W. Físico-química, vol. 1, 6ª ed., LTC, 1999, Rio de Janeiro

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005

---------------------------------------------------------------

APÊNDICE A

Número de mol ácido = número de mols base

[pic 6]

1ª REPETIÇÃO

[pic 7]

2ª REPETIÇÃO

[pic 8]

3ª REPETIÇÃO

[pic 9]

---------------------------------------------------------------

APÊNDICE B

MÉDIA

[pic 10]

[pic 11]

DESVIO PADRÃO

[pic 12]

[pic 13]

...

Baixar como  txt (6.4 Kb)   pdf (54.2 Kb)   docx (15.7 Kb)  
Continuar por mais 3 páginas »
Disponível apenas no Essays.club