A Volumetria de Neutralização

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O produto da reação de neutralização do ácido acético pelo hidróxido de sódio, são água e o sal acetato de sódio.

A solução de hidróxido de sódio (titulante) contida na bureta foi gotejada até o ponto de viragem da solução, como mostra a Figura 2.

Figura 2: Solução final titulada

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A partir dos cálculos estequiométricos da reação na eq. (1) temos que a média da massa de hidróxido de sódio (Apêndice A), presente na solução titulante suficiente para neutralizar a amostra de vinagre foi de 0,122g. Como a estequiometria da reação é de 1/1, a média da massa de ácido acético dentro das alíquotas é a mesma.

A partir dos cálculos de proporção (Apêndice B), temos que a média da porcentagem de ácido acético no vinagre é de 4,876%, e que o desvio padrão do experimento foi de 0,040. De acordo com ANAV o percentual de acidez do vinagre deve está na faixa de 4% a 6%, sendo que neste caso o percentual achado foi de 4,876% dentro dos parâmetros estabelecidos.

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CONCLUSÃO

Com a realização do experimento todos os objetivos foram alcançados. Isso nos permitiu analisar o princípio da volumetria de neutralização correlacionando com os conhecimentos prévios de cálculos de soluções e estequiométricos. Embora o ponto de viragem da titulação tenha passado do ponto, o desvio padrão para este experimento foi baixo, apenas 0,040, e uma média de 4,876% da acidez do vinagre encontrado. Como o valor encontrado está entre os parâmetros estabelecidos, nenhuma adulteração, referente a acidez foi evidenciada.

As técnicas volumétricas são muito utilizadas na indústria química tendo em vista a necessidade de realização de testes de controle de qualidade, que nos permite expressar quantitativamente as concentrações de solutos em soluções, podendo estes serem nocivos para a saúde humana e prejudicial ao meio ambiente.

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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

ATKINS, P. W. Físico-química, vol. 1, 6ª ed., LTC, 1999, Rio de Janeiro

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005

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APÊNDICE A

Número de mol ácido = número de mols base

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1ª REPETIÇÃO

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2ª REPETIÇÃO

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3ª REPETIÇÃO

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APÊNDICE B

MÉDIA

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DESVIO PADRÃO

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