A VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

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A solução padrão deve ser preparada cautelosamente, caso contrário a determinação resultará em erros. De acordo com teor de pureza, podemos dividir as soluções padrão em dois tipos:

- Padrão primário: É um reagente que apresenta alto teor de pureza, serve como referência em uma titulação e pode ser preparado diretamente devido às características abaixo:

- Alta pureza (99% ou superior);

- Fácil obtenção, dessecação e conservação;

- Estabilidade a atmosfera;

- Não deve ser higroscópico (absorve umidade do ar) ou eflorescente (libera umidade);

- Alta solubilidade em água;

- Baixo custo;

- Massa molar alta, com o objetivo de tornar os erros de pesagem insignificantes.

- Padrão secundário: São substâncias que possuem concentração determinada com base nos padrões primários por meio de análises químicas, também são referências para a titulação. Quando não há um padrão primário disponível, utiliza-se o secundário com concentração aproximada do desejado.

Materiais e Reagentes

Materiais e vidrarias:

- Erlenmeyer;

- Bureta;

- Béquer;

- Pipeta graduada;

- Balança;

- Espátula;

- Vidro de relógio;

Reagentes:

- Biftalato de potássio (KHC8H4O4);

- Água destilada;

- Fenolftaleína;

- Hidróxido de sódio (NaOH);

- Ácido clorídrico (HCl).

Experimental

Parte I: Padronização de uma solução de NaOH 0,50 mol.L-1 com biftalato de potássio(KHC8H4O4)[pic 3]

Figura 2 - Padronização de uma solução NaOH 0,50 mol.L-1 com biftalato de potássio (KHC8H4O4)

Parte II: Padronização de uma solução de HCl 1,0M

[pic 4]

[pic 5]

Resultados e Discursões

Parte I: Padronização de uma solução de NaOH 0,50 mol.L-1 com biftalato de potássio (KHC8H4O4)

A padronização ocorre de acordo com a reação abaixo:

KHC8H4O4 + NaOH NaKC8H4O4 +H2O[pic 6]

Resultados:

Com o valor da massa obtido na pesagem do biftalato de potássio, foi possível calcular a concentração do mesmo utilizando a fórmula:

Cbiftalato= mbiftalato[pic 7]

MMbiftalato * Vsolução

Onde:

- Cbiftalato: Concentração do biftalato de potássio;

- mbiftalato: Massa do biftalato de potássio;

- MMbiftalato: Massa molar do biftalato de potássio;

- Vsolução: Volume da solução de biftalato de potássio.

Aplicando os valores encontrados na fórmula, é possível calcular a concentração do biftalato de potássio.

Cbiftalato= 1,169 [pic 8]

204,23 * 0,02

Cbiftalato = 0,286 mol/L

Uma vez conhecidos os valores da concentração do biftalato de potássio e o volume gasto na titulação, é possível encontrar a concentração real de NaOH de acordo com a fórmula abaixo:

Cbiftalato * Vbiftalato = CNaOH * VNaOH

CNaOH = Cbiftalato * Vbiftalato[pic 9]

VNaOH

Onde:

- Cbiftalato: Concentração de biftalato de potássio;

- Vbiftalato: Volume da solução de biftalato de potássio;

- CNaOH: Concentração de hidróxido de sódio;

- VNaOH: Volume de hidróxido de sódio gasto na titulação.

Aplicando os valores na fórmula, podemos encontrar:

CNaOH = 0,286 *0,02[pic 10]

0,0101

CNaOH = 0,57 mol/L

A análise foi realizada em triplicata por três grupos diferentes no laboratório e os resultados encontrados podem ser observados na tabela abaixo:

Grupo

mbiftalato(g)

VNaOH(mL)

Cbiftalato

CNaOH

1

1,20

10,9

0,293

0,54

2

1,169

10,1

0,286

0,57

3

1,19

11,3

0,293

0,49

Média CNaOH =0,53

Tabela 1 - Resultados da padronização de uma solução NaOH 0,50 mol.L-1 com biftalato de potássio

Discussões:

Com a adição de fenolftaleína, à solução de biftalato de potássio foi possível